如何用摩尔解初中化学计算

① 化学计算的用摩尔质量的化学计算

给出一个方程式，根据已知的摩尔数（物质的量）来进行物质质量求算
公式：
m
n=—
M
*n为物质的量，单位：mol
M为物质的摩尔质量，单位：g/mol
m为物质的质量，单位：g
例2：氢气和氧气化合成为水，已知：氢气2mol，问：生成水几克？
解： 设生成xmol水
2H2+O2=2H2O
2 2
2 x
x=2
m
∵n=—
M
∴m=nM
=2×18
=36克
答：生成水36克
3.加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
【解】(1)设未知量
设：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为X
(2)写出反应的化学方程式
(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量
KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+o2
2×(39+55+4*16) 1*(2*16)
6.3g X
(4)列出比例式求解
32分之2*158=x分之6.3g
x=2*158分之32*6.3g=0.6g
(5)简明地写出答案
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
巧妙结合数学和函数图象简化化学计算
例：氯气和二氧化氮在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验：取Cl2、NO2混合气体总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数 的变化而变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时。反应后气体的总体积均为4L。下列说法正确的是（ D ）
A．A的化学式为NClO3
B．当为0~ 时，反应后总体积V随 变化的函数关系为：V=4 +3.2
C．当为 ~1时，反应后总体积V随 变化的函数关系为：V= +
D．当 为 时，反应后总体积V=3.96L

② 在化学中摩尔怎么用在化学方程式里简便计算

亲，摩尔只是一个单位，是物质的量的单位。

你要问的是关于物质的量的相关计算，亲只要记住四个表达式就可以了：

质量跟物质的量的关系式：m==n*M
微粒个数跟物质的量的关系：N==n*Na
气体的体积跟物质的量的关系式：V==n*Vm
物质的量浓度跟物质的量的关系式：C==n/V(溶液的体积)

例如：
6.5g锌片跟100mL，一定浓度的盐酸反应，其中锌片跟盐酸都完全反应，在标准状况收集氢气。
（1）参加反应的锌片的物质的量
（2）求盐酸的物质的量浓度
（3）放出氢气的体积
（4）生成硫酸锌的物质的量
解：发生化学反应为：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2(气体)
65g 2mol 1mol 22.4L
6.5g C*0.1L n(ZnCl2) V
65g/6.5g==2mol/C*0.1L C==2mol/L
65g/6.5g==1mol/n(ZnCl2) n(ZnCl2)==0.1mol
65g/6.5g==22.4L/V V==2.24L
答：(1) 参加反应的锌片的物质的量n(Zn)=m/M==6.5g/65g.mol-==0.1mol
（2）求盐酸的物质的量浓度C==2mol/L
（3）放出氢气的体积V==2.24L
（4）生成硫酸锌的物质的量n(Zn)=m/M==6.5g/65g.mol-==0.1mol

③ 摩尔应用于化学方程式怎样计算

物质的量的单位——摩尔

根据摩尔的定义，12 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。

、物质的量等概念运用于化学方程式的计算依据
化学方程式中各物质的化学计量数之比==相应物质的粒子数之比==各物质的物质的量之比（若为气体还等于相应的体积之比）
[讨论]根据化学方程式，2molH2完全反应，需标准状况下的O2的体积是多少？生成的H2O质量是多少？
（意图或说明：由此可得出化学方程式中相关物质之间量的混合比例关系，为较复杂计算打基础。）
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
2mol 22.4L 36g
二、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等综合运用于化学方程式的计算
[小结]

练习题1：400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2（标准状况）完成反应，计算：
（1） 生成的NaClO的物质的量。
（2） 该溶液中NaOH的物质的量浓度。
（意图或说明：将课本例3改为学生练习，学生在学习例1和例2的基础上已具有解决例3的知能基础，教师可以通过学生练习反馈的信息，调整下一步的教学举措。）
练习题2：工业上漂白粉是通过Cl2和石灰乳作用制成的。1mol Cl2完全被石灰乳吸收，计算：
（1） 求参加反应的Ca(OH)2的物质的量。
（2） 求生成的Ca(ClO)2的物质的量。
（3） 求制得的漂白粉的质量。
练习题3：维生素C又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6，每摩维生素C能跟1molOH-作用。测定某药片中维生素C的含量常用0.100mol/L的氢氧化钠溶液。某药片0.4500g需用24.4mL0.1000mol/L的氢氧化钠完全中和，试问该药片中维生素C的质量分数是多少？
练习题4：过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂。某潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2（标准状况），求该潜艇上一天所需过氧化钠的物质的量。
练习题5：工业上用H2和Cl2合成HCl气体，进而溶于水即制得盐酸。若工业上生产质量分数为31%的盐酸（ρ=1.15g/cm3）2000kg，理论上需标准状况下的氯气的体积为多少？
[小结]（1）明确计算依据：参加反应物质的物质的量之比等于化学计量数之比；
（2）在综合计算中应善于将其它物理量转化为物质的量来进行计算；
（3）应注意物理量的规范化表示和计算过程的规范化。

④ 速求初中化学方程式计算用摩尔的解法！！！

n(H2)=m/M=4/2=2mol
2H2+O2=点燃=2H2O
2 2
2mol n(H2O)
n(H2O)=2mol
m(H2O)=nM=2*18=36g