化学怎么比较分子的大小

⑴ 为什么原子和分子不能比较大小什么情况下可以

分子是由原子组合而成的，原子和分子比较并无实际意义。

原子按照一定的顺序和空间排列组合而成分子，原子是保持物质化学属性的最小粒子，分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。

原子核分子比较大小并无实际意义，对于同一种物质中的分子来讲，其内部的原子一定小于分子。

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分子的特性

1、分子之间有间隔。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积小于100毫升。

2、一切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。温度越高，分子扩散越快，固、液、气中，气体扩散最快。由于分子的运动跟温度有关，所以这种运动叫做分子的热运动。例如：天气热时衣服容易晒干

3、一般分子直径的数量级为10^-10m。

4、分子很小，但有一定的体积和质量。

5、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

⑵ 分子量的大小怎么比较

1.有具体化学式表示其组成的分子，可直接由各原子的相对原子质量相加得到相对分子量；
2.结构未知但为纯净物的大分子，分为脂类、多糖、核酸及蛋白质四大类。
脂类：利用皂化反应，单位质量的脂类皂化价越小，说明脂类分子分子量越大。
多糖：可使用凝胶排阻色谱技术进行分析，相同上样条件下，流出时间越长，则分子量越小。
核酸：使用SDS-PAGE或琼脂糖凝胶电泳进行分离和比较，一定时间内泳动距离越长，分子量越小。
蛋白质：使用SDS-PAGE进行比较，结果分析与核酸相同。

⑶ 怎么判断分子极性大小

1、偶极距越大，分子的极性越大。

2、电负性相差越大，共价键的极性也就越大。

极性是矢量，是有方向的。对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则形成的共价键的极性越大。

对于两个原子以上的化合物，两原子成键的极性还跟其他原子或者基团有关。对于某复杂化合物，极性等于化合物中各键极性的矢量之和。

极性会影响物质的溶解性和熔沸点。

1、溶解性

分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。

2、熔沸点

在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。

⑷ 分子，离子，原子是怎么区分大小的

根据质量和直径排序：分子>原子>正离子

原子直径的数量级大约是10⁻¹⁰m。原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。

一般分子直径的数量级为10^-10m。

分子是由两个或多个原子构成；原子含有原子核，核内有质子与中子，质子带正电位，中子不带电，中子与质子大小相同，中子与质子数目相等或略有差异，核外有电子围绕原子核做不规则圆周运动的微粒，带负电位，数目与质子数相等。

离子：当一个原子得到或失去电子时称为离子，得到电子的原子称为负离子，失去电子的为正离子。

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每一个粒子都有一个对应的反物质粒子，电荷相反。因此，正电子就是带有正电荷的反电子，反质子就是与质子对等，但带有负电荷的粒子。不知道什么原因，在宇宙中反物质是非常稀少的，因此在自然界中没有发现任何反原子。

分子结构或称分子立体结构、分子、分子几何，建立在光谱学

一个水分子模型（水分子）

数据之上，用以描述分子中原子的三维排列方式。分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态形状、颜色、磁性和生物活性。

分子结构最好在接近绝对零度的温度下测定，因为随着温度升高，分子转动也增加。量子力学和半实验的分子模拟计算可以得出分子形状，固态分子的结构也可通过X射线晶体学测定。体积较大的分子通常以多个稳定的构象存在，势能面中这些构象之间的能垒较高。

子是组成离子型化合物的基本粒子。离子型化合物在任何状态下(晶体、熔融状态、蒸气状态或溶液中)都是以离子的形式存在的。因此，离子的性质在很大程度上决定着离子化合物的性质。

离子的性质，即离子的三种重要特征：离子的电荷、离子的半径、离子的电子层结构的类型(简称离子的电子构型)是决定离子型化合物的共性和特性的根本原因。