分子密度公式化学nv怎么理解

A. 化学有一个nv等于什么的公式

体积=物质的量*摩尔体积(摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积)

B. 大学物理d=(1/n)^1/3,n为分子数密度,这个公式是什么意思

分子数密度表示单位体积内分子的数量。
这个公式的前提是把分子的结构模型看作一个个立方体，所以一个分子的体积就等于d的立方就等于1/n。

C. 化学密度计算公式

密度是用质量除体积,对于气体可以借助pV=nRT,换算成pV=(m/M)RT,最终变成密度=m/V=pM/RT第二种方法就是M/Vm(气体的摩尔质量除这个情况下的气体摩尔体积)

D. 气体分子数密度怎么求

(1)有公式p=nkt，n是分子数密度，kshi波尔兹曼常数，带入体重数值得第一问；
（2）将n乘以氧气的分子质量就好，其实就是乘以氧气的摩尔质量再除以阿伏伽德罗常数，第二问完

E. 气体分子数密度公式

pv=nrt
n/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3
所以分子数密度为
40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米
氧气的密度
40.5*32=1296g/立方米

F. 分子数密度是什么

分子数密度是分子体积的倒数p=1/分子体积,用于表征单位体积下分子的数量。

分子数密度的结构式一般只反映分子中原子的连接次序，而决定分子数密度形状的键长和键角的数值，需要通过实验测定。反映分子数密度中原子在空间的排列次序与分布称为分子数密度的构型。分子数密度中原子间的化学键长与键角则称为立体构型参数。

公式p=nkt，n是分子数密度，kshi波尔兹曼常数，带入体重数值；将n乘以氧气的分子质量就好，其实就是乘以氧气的摩尔质量再除以阿伏伽德罗常数。

分子数特征：

分子数是指在给定系统中分子的数目，符号为N。必要时，用计数单位“个”作为其单位。在化学化工中，也常用“基本单元数”的概念，符号仍为N，但分子不一定是基本单元，基本单元可以是分子。

分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。

G. 什么是分子相对密度以及适用范围条件

阿伏加德罗定律
定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。

推论：

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿佛加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。

阿佛加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿佛加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。

中学化学中，阿佛加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。

克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·度。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。

因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：

Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③

以A、B两种气体来进行讨论。

（1）在相同T、P、V时：

根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）

摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。

（2）在相同T·P时：

体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）

物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。

（3）在相同T·V时：

摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。

阿佛加德罗定律推论

一、阿佛加德罗定律推论

我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：

(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1

(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1

(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2

具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：

(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。

(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。

(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。

二、相对密度

在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。
②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。

H. 化学密度公式

化学密度公式：ρ=m/V。密度表是指用表格的形式来展现物质密度的表格。密度是一个物理量，符号为ρ。我们通常使用密度来描述物质在单位体积下的质量。这个概念在化学、材料科学等其他自然科学领域也经常使用的。
化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应），化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。

I. 化学学霸帮帮忙，解释下这个公式的字母都是什么意思，尤其是那个M

c是物质的量浓度，ρ是密度，ω（oumiga）是质量分数，M是相对分子质量。
在这个公式里面c=n/V=(m溶质/M)/(m溶液/ρ)=（m溶质/m溶液）*(ρ/M)
m溶质/m溶液=ω
又因为ρ的单位一般是g每立方厘米，M的单位是MOL负一次方/需要的c是mol每升，最后乘以一千

J. 分子数密度公式n

理想气体状态方程pV=nRT中R是一个比例常数,称摩尔气体常数,或简称气体常数；
R的单位为J·mol-1·K-1；
其数值为8.3145 J·mol-1·K-1