高中化学数量级怎么计算

A. 高中化学数量级怎么取，需要四舍五入吗。例如10^-2.3和10^-5 6

10的-2.3次方介于-2次方和-3次方之间，数量级为10的-3次方，10的-5.6次方是介于-5次方和-6次方之间，数量级为-6次方。

B. 高一化学物质的量的计算

我认为我认为我认为我认为
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：
①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，
1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：
n＝N/NA
4．摩尔质量（M）：
摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：
n＝m/M
由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。
①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。
②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
5．物质的计量数和物质的量之间的关系
化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。
2
H2
+
O2=2
H2O
物质的计量数之比：
2
：
1
：2
微粒数之比：
2
：
1
：2
物质的量之比
2
：
1
：2如果上述过于简单,那么请看看下面

C. 化学数量级，比如10的负5.6次方如何计算，还有数量级是是一个正数，还是10的几次方

化学数量级，比如10的负5.6次方如何计算，还有数量级是是一个正数，还是10的-6次方。

10的-2.3次方介于-2次方和-3次方之间，数量级为10的-3次方，10的-5.6次方是介于-5次方和-6次方之间，数量级为-6次方。

令x=6^54两边取10为底的对数lgx=lg6^54=54lg6，lg6=0.7781512504，54lg6=42.0201675，即lgx=42.0201675，由此可知6^54数量级为42。

一个数的零次方

任何非零数的0次方都等于1。

通常代表3次方。

5的3次方是125，即5×5×5=125。

5的2次方是25，即5×5=25。

5的1次方是5，即5×1=5。

由此可见，n≧0时，将5的（n+1）次方变为5的n次方需除以一个5，所以可定义5的0次方为：5÷5=1。

D. 关于数量级是怎么计算的

数量级的定义：通常情况下，数量级指一系列 10 的幂，即相邻两个数量级之间的比为 10。例如说两数相差三个数量级，其实就是说一个数比另一个大 1000 倍。
数量级的计算：一个数的数量级即它含有的 10 的幂，准确的定义为，它的常用对数的整数部分。例如，4,000,000 的对数为 6.602，它的数量级即为 6。可以这样认为，一个数的数量级就是它在对数尺度上的大致位置。
10的2.2次方和10的-2.2次方，这两个值的数量级分别对应于 2和-2，也就是 100 和 0.01，通常可以说，它们之间相差4个数量级。

E. 数量级怎么算

一个数的数量级即它含有的10的幂，准确的定义为，它的常用对数的整数部分。例如，4,000,000的对数为6.602，它的数量级即为6。可以这样认为，一个数的数量级就是它在对数尺度上的大致位置。

一个未知量的数量级估计即估计离它最近的10的幂。例如，一个在30亿到300亿之间的一个未知量（比如地球上的人口数），它的数量级可以估计为10。

两个量之间的数量级的差即它们相差的10的倍数。例如，土星的质量是地球质量的95倍，即土星质量比地球质量大两个数量级。

(5)高中化学数量级怎么计算扩展阅读：

在现实生活中，如果没有特别标注一般说的数量级都是以10为底数（10的多少次幂）。另外数量级应用范围必须是正数或自然数！尽管负数也可以计算数量级，没有实际的意义。比如：－10和－1000这两个数从纯数学角度说相差100倍，不过不能说这两个数相差2个数量级。

对于0和1之间的正数，除了科学、科研方面需要以外，在现实生活中一般情况下也不称呼（或很少称呼）数量级。比如——0.1和0.001这两个数字，从纯数学角度说相差100倍。不过在现实生活中一般情况下不会说相差2个数量级（科学、科研专业例外）。

F. 一道高三化学选择题的选项，不是很懂“数量级”是什么意思

所谓数量级指的是至少以10的几次方的差距。比如1，2....次方，也就是10的几倍数。表示之间差距大。

G. 高中化学计算公式总结

高中化学常用计算公式
1.有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol）=
(g)(g/mol)
物质的质量物质的摩尔质量
（2）物质的量（mol）=
()(/mol)
23
微粒数个6.0210
个
（3）气体物质的量（mol）=
(L)
22.4(L/mol)
标准状况下气体的体积
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）
2.有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）=
(g)(mL)
溶液质量溶液体积
②溶质的质量分数=
(g)
100%
()(g)
溶质质量溶质质量溶剂质量
③物质的量浓度（mol/L）=
(mol)
(L)
溶质物质的量溶液体积
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=
(mol/L)1L(g/mol)
(mL)(g/mL)
物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度
②物质的量浓度=
mL(g/mL)(g/mol)1L
1000溶液密度溶质的质量分数
溶质摩尔质量
3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：m()n()
M
混混
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用.（2）已知标准状况下,混合气体的密度ρ（混）：22.4()M
g混
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃,1.01×105
Pa）的混合气体.
4.化学平衡计算公式
对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)ƒ
高中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学
（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示为（设反应正向进行）：
mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)
(mol) a b c dnxpxqx(mol) x()
()
()
()
m
mmnxpx(mol) a-x b- c+
dmmƒ
起始量变化量耗耗增增平衡量qx+
m
（3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论.①恒温、恒容时：
1122pnpn,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比.
②恒温、恒压时：112
2
VnVn,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比.
③恒温、恒容时：
112
2
MrMr
,即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成
正比.
5.溶液的pH值计算公式
（1）pH=-lg[c(H+
)]
若c(H+)=10-n
mol/L,则pH=n
若c(H+)=m×10-n
mol/L,则pH=n-lgm
（2）任何水溶液中,由水电离产生的c(H+)与c(OH-)总是相等的,即：c水(H+)=c水(OH-)
（3）常温（25℃）时：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
（4）n元强酸溶液中c(H+)=n·c酸；n元强碱溶液中c(OH-)=n·c碱
6.元素化合价与元素在周期表中的位置关系
（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素,负价为-1,正价为+1）.（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数.
7.烃的分子式的确定方法
（1）先求烃的最简式和相对分子质量,再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量,求得分子式.（2）商余法：
12

烃的相对分子质量
商为C原子数,余数为H原子数.
注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量
这是我在网上搜的可能不全或有错误