硫酸和氢氧化钠化学式怎么写

‘壹’ 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式

H2SO4＋2NaOH
＝Na2SO4＋2H2O
氢氧化钠和硫酸的反应属于酸碱中和反应

1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，是化学反应中复分解反应的一种。
2、实质：酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程。
3、应用：在实际生产生活中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。
4、强调：中和反应都是放热反应。
酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl（盐酸）被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH（烧碱）被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl（盐）。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。

中和反应
反应特征
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。
指示剂的选择
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：
（1）当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
（2）终点:指示剂变色的点.
（3）中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7
注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。
酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ

‘贰’ 氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式是什么

氢氧化钠和稀硫酸反应化学方程式是2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：

（1）当量点：酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

（2）终点：指示剂变色的点。

（3）中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点，即pH=7

注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。

(2)硫酸和氢氧化钠化学式怎么写扩展阅读

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂，因为酚酞溶液遇酸不变色。

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。

酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，H=-57.3KJ

‘叁’ 氢氧化钠与硫酸反应方程式

氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式有3个：

当n﹙NaOH﹚∶n﹙H2SO4﹚≤ 1∶1 时，化学方程式为﹙1﹚

当n﹙NaOH﹚∶n﹙H2SO4﹚＞1∶1﹙＜2∶1﹚ 时，化学方程式为﹙1﹚和﹙2﹚

当n﹙NaOH﹚∶n﹙H2SO4﹚≥ 2∶1 时，化学方程式为﹙3﹚