1. 利用化学方程式的简单计算列比例式时怎么列
比例关系是根据质量守恒定律：在化学反应中，反应物和生成物的质量相等，所以才会有比例（主要是左右同种原子数目相等）列比例式就是根据1、原子数 2、质量比 3、个数比 4、化合价 来列
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差量”。其中的差量主要包括：质量差、物质的量之差、气体体积差、压强差、反应过程中的热量差等。这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系，差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量”。 差量法 差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 [差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”] 差量法的适用条件： （1）.反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。 举个例子： 例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol； 现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C） 例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体）） 解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）
2. 化学方程式计算怎么列比例式
第一行是化学方程式，第二行，在对应的化学式下面写上相对分子质量（要乘以化学计量数)，第三行，对应相对分子质量的下面写上已知量，比如说什么物质几克，然后，相对分子质量比上已知量，把未知量设为x，列出比例式。
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。
3. 化学方程式的计算方法
在化学方程式中：
各分子式之间的分子量之比,等于这些物质之间的质量之比；
各分子式之间的系数之比,等于这些物质间的物质的量之比；
某各分子的系数与其他分子的分子量之比,等于这种物质的物质的量比其他物质的质量之比.
掌握了这些比例关系,就会很容易的进行根据化学方程式的计算了.
4. 化学方程式中各物质的化学计量数之比怎么算
化学方程式中各物质的化学计量数之比=化学方程式中各物质的系数之比
例如：2KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑
计量数之比=2：1:1:1
各个生成物与反应物的质量比=系数×各物质的相对分子质量
5. 化学方程式比例是什么意思
你可以将比例式横着看，其实比例式是68：32=M:2，计算起来就是68/m=32/2了。意思是2mol*34g/mol过氧化氢反应生成1mol*32g/mol氧气，现在已知生成2g氧气，根据比例反推出消耗了多少g过氧化氢。
6. 化学方程式怎么配比/,老师讲的听不懂
规律就是下面的你可以多找些例子去尝试,如果还是不懂的话可以追问我
（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO₃→KCl+O₂↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO₃前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即可：2KClO₃====2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热.“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方,可用三角形“△”代替） 编辑本段 （二）奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）,由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平.例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察：所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2.即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3）,所以右边Fe的系数应为2.即 Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反应条件高温) 例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2 第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2 第二步：配平氢原子、铁原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2 第三步：配平后的化学方程式：3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2 编辑本段 （三）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
7. 谁给讲讲怎样计算化学方程式(原理是什么)
比如2H2+O2=2H2O
4g氢气刚好和32g氧气完全反应，所以8g氢气对应64gO2完全反应，其他也对应…
比如过氧化氢制成氧气，现要制的2g氧气，需多少g过氧化氢？
设过氧化氢的质量为x
2H*2O*2=====2H*2O+O*2
由方程式知道68g双氧水反应可得到32g氧气。
现xg双氧水反应可得到8g氧气
根据比例68:32=x：8 x=17g。
比例关系表达的是68:32 是多少双氧水反应得到多少氧气。左右都相同。
比如68g双氧水反应可得到32g氧气。
那么34g双氧水反应可得到16g氧气。
17g双氧水反应可得到4g氧气。
136g双氧水反应可得到64g氧气。
这些都是成比例的。
利用化学方程式计算，首先换算成物质的量，这更简便，其实化学计算就是一个守恒思想，根据质量守恒，电荷守恒，物质的量之比等于化学计量系数之比就可进行计算，有最简单的方法就是一个守恒思想！它的实际意义就是应用以生活。
8. 化学方程式比例是什么意思
也就是各物质的质量之比对应的就是方程式中各物质的相对分子质量乘以化学计量数之比
2H2O2=== 2H2O+O2
2*34 32
m 2克
其实是2*34/32=m/2g
一般计算的时候，直接用2*34/m=32/2g，就计算出来m的质量了
9. 化学方程式怎么计算 比例式是什么比上什么
第一行,化学方程式
第二行,在对应的化学式下面写上相对分子质量（要乘以化学计量数)
第三行,对应相对分子质量的下面写上已知量,比如说什么物质几克
然后,相对分子质量比上已知量,把未知量设为x,列出比例式
比如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
10g x
100\10g=44\x
x=4.4g
答……