化学里面有哪些沉淀

㈠ 初中化学里9大沉淀是什么

1、Fe(OH)3，氢氧化铁，红褐色沉淀。

2、Cu(OH)2，氢氧化铜，蓝色沉淀。

3、CaCO3，碳酸钙，白色沉淀。

4、BaCO3，碳酸钡，白色沉淀。

5、AgCl，氯化银，白色沉淀。

6、BaSO4，硫酸钡，白色沉淀。

7、Mg(OH)2，氢氧化镁，白色沉淀。

8、Al(OH)3，氢氧化铝，白色沉淀。

白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

黑色固体：石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；

红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷；

溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

(1)化学里面有哪些沉淀扩展阅读：

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。

产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。

㈡ 高中化学沉淀有哪些

高中化学沉淀有氯化银，硫酸钡，碳酸银，碳酸钡，碳酸钙等等，沉淀是指一种物质由于密度比它所在的体系大且又不溶，沉淀法有等电点沉淀法，盐析法，有机溶剂沉淀法等。
沉淀可分为晶形沉淀和非晶形沉淀两大类型。硫酸钡是典型的晶形沉淀，晶形沉淀内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易于沉降和过滤，非晶形沉淀颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤，也难以洗干净。

㈢ 初中化学八大沉淀有哪些

学习初中化学最重要的就是要掌握好基础知识，以课本为主线学习。下面整理了初中化学八大沉淀的知识点，供大家参考。

初中化学八大沉淀

1.Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。

2.Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。

3.CaCO3碳酸钙，白色沉淀。

4.BaCO3 碳酸钡，白色沉淀。

5.AgCl 氯化银，白色沉淀。

6.BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。

7.Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。

8.Al(OH)3氢氧化铝，白色沉淀。

化学学习方法

1、重视基础知识

想要学好化学就必须熟练掌握的基础知识,掌握了它们,才能为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础.

2、重视实验

做好实验是学好化学的基础.不仅课堂做,课后还要多做,可以用vcm仿真实验,一种专门做实验的软件.每次实验牢记实验装置的要点,按照操作步骤,细致认真地操作.其次要学会观察实验,留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象……才能作出正确的结论.

3、吃透课本

以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等。既重视主要内容也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学越学越爱学。

㈣ 初中化学七大沉淀是什么

初中化学九大沉淀指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。

1、Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。

化学方程式：

可溶性碱和铁盐溶液反应，例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：

6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

2、Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。

化学方程式：

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

3、CaCO3碳酸钙，白色沉淀。

化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4、BaCO3 碳酸钡，白色沉淀。

化学方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓5、AgCl 氯化银，白色沉淀。

6、BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。

这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸！

化学方程式：Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

7、Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。

化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

8、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。

化学方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

9、Al(OH)3氢氧化铝，胶状沉淀。

化学方程式：AICI3 + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

AI3+ + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4

沉淀的分类：

按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同，沉淀可分为以下几种类型。

1.自由沉淀。悬浮颗粒的浓度低，在沉淀过程中呈离散状态，互不粘合，不改变颗粒的形状、尺寸及密度，各自完成独立的沉淀过程。这种类型多表现在沉砂池、初沉池初期。

2.絮凝沉淀。悬浮颗粒的浓度比较高（50~500mg/L），在沉淀过程中能发生凝聚或絮凝作用，使悬浮颗粒互相碰撞凝结，颗粒质量逐渐增加，沉降速度逐渐加快。经过混凝处理的水中颗粒的沉淀、初沉池后期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均属絮凝沉淀。

3.拥挤沉淀。悬浮颗粒的浓度很高（大于500mg/L），在沉降过程中，产生颗粒互相干扰的现象，在清水与浑水之间形成明显的交界面（混液面），并逐渐向下移动，因此又称成层沉淀。活性污泥法二沉池的后期、浓缩池上部等均属这种沉淀类型。

4.压缩沉淀。悬浮颗粒浓度特高（以至于不再称水中颗粒物浓度，而称固体中的含水率），在沉降过程中，颗粒相互接触，靠重力压缩下层颗粒，使下层颗粒间隙中的液体被挤出界面上流，固体颗粒群被浓缩。活性污泥法二沉池污泥斗中、浓缩池中污泥的浓缩过程属此类型。

以上内容参考：网络-初中化学八大沉淀

以上内容参考：网络-沉淀

㈤ 化学沉淀有哪些

化学沉淀有CaCO3，BaCO3，AgCl，BaSO4等为白色沉淀，Ag2CO3，FeS2，AgI ,Ag3PO4等为黄色沉淀。

化学沉淀有哪些

红褐色絮状沉淀---Fe(OH)3

浅绿色沉淀---Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀---Cu(OH)2

白色沉淀---CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.

淡黄色沉淀(水溶液中)----S

微溶于水---Ca(OH)2,CaSO4

常见沉淀

Cu(OH)2蓝色沉淀

CuO 黑色沉淀

Cu2O 红色沉淀

Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀

CaCO3白色沉淀 （且有CO2生成）

Fe(OH)3红褐色沉淀

Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）

Fe2O3 红棕色沉淀

FeO 黑色沉淀、

FeCO3 灰色沉淀

FeS2 黄色沉淀

AgBr淡黄色沉淀

Ag2CO3 黄色沉淀

AgCl 白色沉淀

AgI ,Ag3PO4黄色沉淀

PbS 黑色沉淀

BaCO3白色沉淀 （且有CO2生成）

BaSO4白色沉淀

不溶的碳酸盐白色沉淀 （且有CO2生成）

不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）

㈥ 初中化学常见的沉淀有哪些

初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。

常见沉淀

1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；

2、蓝色沉淀：氢氧化铜；

3、红褐色沉淀：氢氧化铁。

氯化银

氯化银是一种无机物，分子式为AgCl，分子量为143.32。外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.9mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。

硫酸钡

硫酸钡，本品为X线双重造影剂。系高密度胃肠造影剂，可制成不同比例混悬液单独使用，但通常与低密度气体一起使用，以达到双重造影的目的。常用于消化道造影，据国内使用者报道，粗细不匀型硫酸钡，优于细而匀的硫酸钡。慎用于肠瘘管形成及容易产生穿孔的某些肠道病，如阑尾炎、憩室、溃疡性肠炎、寄生虫感染等。

氢氧化镁

氢氧化镁是一种无机物，化学式为Mg(OH)2，白色无定形粉末或无色六方柱晶体。别名苛性镁石、轻烧镁砂等，溶于稀酸和铵盐溶液，难溶于水和醇，在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，溶于水的部分完全电离，水溶液呈弱碱性，几乎不溶于水。

加热到350℃失去水生成氧化镁，氢氧化镁的天然矿物水镁石，可用于制糖和氧化镁等。因氢氧化镁在大自然含量比较丰富，而其化学性质和铝较相近，因此使用者开始用氢氧化镁来取代氯化铝用于香体产品。用做分析试剂，还用于制药工业。

以上就是我整理的初中化学常见沉淀，感谢阅读。

㈦ 高中化学常见的沉淀有哪些

氯化银(白色)、硫酸钡（白色）,碳酸银（白色）、碳酸钡（白色）、碳酸钙（白色）,氢氧化镁（白色）、氢氧化铜（兰色）、氢氧化铁（红褐色）、
Fe(OH)2——白色沉淀 在空气中变成灰绿,最后变红褐色沉淀
Fe (OH)3——红褐色沉淀
Cu (OH)2——蓝色 沉淀
FeS——黑色沉淀
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀
MnO2黑色沉淀
S单质黄色沉淀

㈧ 初中化学沉淀物有哪些

初中化学沉淀物有如下：

1、碳酸钙：CaCO₃，碳酸钙，白色沉淀。

2、氯化银：AgCl，氯化银，白色沉淀。

3、碳酸银：AgCO₃，白色沉淀，溶于酸。

4、碳酸钡：BaCO₃，碳酸钡，白色沉淀。

5、硫酸钡：BaSO₄，硫酸钡，白色沉淀。

6、氢氧化铜：Cu(OH)₂，氢氧化铜，蓝色沉淀。

7、氢氧化镁：Mg(OH)₂，氢氧化镁，白色沉淀。

8、氢氧化铁：Fe(OH)₃，红褐色沉淀。

9、氢氧化亚铁：Fe(OH)₂，白色沉淀，溶于酸。

㈨ 化学中的沉淀物有哪些

初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。

沉淀物，在化学上指从溶液中析出固体物质的过程；也指在沉淀过程中析出的固体物质。事实上沉淀多为难溶物（20°C时溶解度<0.01g）。在化学实验和生产中广泛应用沉淀方法进行物质的分离。

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。

(9)化学里面有哪些沉淀扩展阅读：

实验证明，沉淀类型和颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。

沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“陈化”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀，则在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。沉淀完毕，立即过滤，不必陈化。

在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。