化学一边倒怎么理解

1. 化学的等效平衡中一边倒怎么理解

所有的反应都应该是可逆反应，只不过当可逆反应的逆反应速度很小很小时，可看成是不可逆反应，这时就是所谓的一边倒了

2. 高中化学等效反应 怎么倒（一边倒）是按比例还是什么谢谢

你问的应该是高中化学等效平衡考虑时，反应一边倒的问题。其实，这个一边倒在平时解题时也有用到。只是平衡移动分析中判断等效平衡时是一种比较有用的方法而显得比较突出。

原理：一边倒也称“极值转化”其实就是按照反应方程式的量，把某种反应物完全转化为生成物，或生成物完全转化为反应物，然后根据转化情况分析的解题思路。

简单示例：一定温度下，在一恒容密闭容器中反应N2+3H22NH3

（1） 1mol 3mol 0mol

(2) 0.5 mol 1.5mol 1mol

极值转化关系：0.5 mol 1.5mol 1mol

极值转化后的量：1mol 3mol 0mol

思路分析：采用一边倒的思路，假设（2）中1molNH3完全分解为N2和氢气，可生成0.5 molN2,1.5molH2。加上原来的氮气、氢气，得转化后各物质的量，由上可知（2）相当于（1）反应一段时间后的量。所以（1）、（2）达到的平衡状态是一样的，两平衡等效。

3. 化学：等效平衡中的在恒温恒压下“一边倒完全同”的理解

首先要说的是，等效平衡是指在相同的反应条件下，从给出不同的反应物和生成物的量，而达到平衡之后，得到的是相同的结果，就是说平衡时，各反应物、生成物的量完全相同。所以一边倒完全同，就是指，在反应还没有开始之前，就把两个起始量不同的同一化学反应，按照反应的系数比例，直接“完全反应”到等号的同一边，此时得到的各反应物或生成物的量一定是完全相同的。如果不理解，举出一个例子就好理解了：在两个反应条件完全相同的容器中，都进行可逆反应“N2 + 3H2 == 2NH3”，已知反应未开始时，甲容器中各物质的量为：N2：0.5mol，H2：0.5mol，NH3：1mol，乙容器中各物质的量为：N2：1mol，H2：2mol，NH3：0，判断这两个容器中的反应是否会达到等效的平衡？按照“一边倒”的方法，由于乙容器中，等号右边的物质NH3的量为0，所以可以让加容器中的物质往左边倒：1molNH3可以变成0.5molN2和1.5molH2，再把N2、H2的量与倒过来的量相加得到：N2：0.5mol+0.5mol=1mol，H2：0.5mol+1.5mol=2mol，这样，甲容器中的所有物质倒到等号的左边就是：N2：1mol，H2：2mol，NH3：0，与乙容器的初始量完全相同，所以两容器中的反应可以达到等效平衡。如果在该反应条件下，在乙容器中，N2的转化率为25%，H2的转化率为37.5%，则甲容器达到平衡时，N2、H2的转化率与乙容器相同，这样两容器的平衡就达到了等效的平衡，这就是等效平衡中“等效”的含义。

4. 化学等效平衡中的一边倒是什么具体的算术过程

等效平衡分为全等平衡和相似平衡。其核心思想在于将一种一般的状态转化为一种特殊的状态，而一边倒就是指转化后的特殊状态中只有反应物或只有生成物
下面分全等平衡和相似平衡分别举例
比如2SO2+O2=2SO3 △H<0
假如A容器中有3molSO2，1.5molO2 B状态中有2molSO2，1molO2，1molSO3
且AB容器均恒温恒容，A温度高于B，那么处理此问题时，可以将B容器中的SO3全部等效为SO2和O2，效果不变，这样的话，B容器中就等于有3molSO2 和 1.5molO2 在通过温度就能判断
相似平衡与全等平衡在“一边倒”上基本完全相同，不再一一赘述
可追问，望采纳

5. 化学中“一边倒”是什么意思 怎样理解 举例说明

比如a=b这个反应，题目的条件中a和b都有一定的量。
那么就假设向正完全反应，得到b的量。逆向反应也是一样的。这就是一边倒。

6. 化学的等效平衡中一边倒怎么理解

所有的反应都应该是可逆反应，只不过当可逆反应的逆反应速度很小很小时，可看成是不可逆反应，这时就是所谓的一边倒了