A. 化学题怎么做
一、差量法
差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)，与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45。9g，则投入的Na的质量为
A、4。6g B、4。
1g C、6。9g D、9。2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na 2FeCl3 6H2O=6NaCl 2Fe(OH)3↓ 3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol;
现溶液质量减少4。
1g，则参加反应Na应为0。3moL，质量应为6。9g。答案为(C)
例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为( )
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。
因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(气体))
解之得，M(气体)=28。
故答案为(A)
二、守恒法
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得
失电子守恒，电荷守恒等。
运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
例3、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2。8%、含K2CO337。3%
取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用1。
0摩/升KOH溶液30。8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体
(A)1克 (B)3。725克 (C)0。797克 (D)2。836克
[解析]
本题化学反应复杂，数字处理烦琐，但若根据Cl-守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-，全部来自盐酸中的Cl-，即：生成的n(KCl)=n(HCl)。
m(KCl)=0。025L×2mol/L×74。5g/mol=3。725g 答案为(B)
例4、将KCl和KBr混合物13。4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11。
175g则原溶液中K ，Cl-，Br-的物质的量之比为 ( )
A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1
[解析] 此题的解法有多种，但作为选择题，可以从答案中求解。
原溶液中含有K ，Cl-，Br-，由电荷守恒可知：n(K )=n(Cl-) n(Br-)，选项中符合这一关系式的只有答案(A)
例5、将纯铁丝5。21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2。53克KNO3去氧化溶液中Fe2 ，待反应后剩余的Fe2 离子尚需12毫升0。
3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为 ( )
A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3
[解析] 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2 变为Fe3 失去电子的总数等于NO3 和MnO4-得电子的总数
设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则
5。
21g/56g/moL×(3-2)=0。012L×0。3mol/L×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO。 答案为(B)
三、极值法
所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的求算或判断混合物组成的题，极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的量比(或体积比)的解题方法，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数，达到解题快、效率高的目的。
例6、某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1。40g，与足量水完全反应后生成1。79g碱，此碱金属可能是( )
A：Na B：K C：Rb D：Li
[解析] 本题若用常规思路直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。
但是如果将1。4g混合物假设成纯品(碱金属或氧化物)，即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属
假定1。4g物质全是金属单质(设为R)，则：
R→ROH △m
MR 17
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=61
再假定1。40g物质全是氧化物 设为R2O
R2O → 2ROH △m
2MR 16 18
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=24。3
既然1。40g物质是R和R2O的混合物，则R的原子量应介于24。3—61之间。题中已指明R是碱金属，原子量介于24。3—61之间的碱金属只有钾，其式量为39。
答案为(B)
例7、质量为25。6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅烧,冷却后称重,减少4。9 g,则原混合物中KOH和KHCO3的关系是()。
(A)KOH>KHCO3 (B)KOH
[解析]此题可假设KOH与KHCO3物质的量比为1：1，计算质量差
KOH KHCO3=K2CO3 H2O △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴KHCO3过量 答案为(B)
四、估算法
有些计算型选择题，表面上看起来似乎要计算，但只要认真审题，稍加分析，便可以目测心算，得到正确答案。
例8、在一个6L的密闭容器种，放入3LX(g)和2LY(g)在一定条件下发生如下反应：
4X(g) 3Y(g) 2Q(g) nR(g)，达到平衡后，容器温度不变，混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应式中的n值是 (
)
A、3 B、4 C、5 D、6
[解析] 本题可用一般解法，求出n的值，但步骤烦琐，若用估算法，结合选项，即可很快得出答案。
根据反应的化学方程式，“混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3”，说明反应的正方向是体积增大的方向，即：4 3<2
n，n>5，选项中n>5的只有D。答案为(D)
五、平均值法
平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。
解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。
例9、有两种气态烃组成的混合气体0。1mol，完全燃烧得到0。16molCO2和3。6gH2O，下列说法正确的是：混合气体中( )
A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔
[解析]n(烃)：n(C)：n(H)=0。
1：0。16：3。6/18×2=1：1。6：4
即混合平均分子式组成为C1。6H4。碳原子小于1。6的只有CH4，故A正确，由平均分子式可知，另一烃中的H原子为4，则一定无C2H6。答案为(A、C)
总之，计算型选择题主要考查学生思维的敏捷性，解题时主要靠平时积累的速解方法加上灵活运用来解题。
B. 化学题目怎么做（请写下步骤，谢谢）
1、根据CH4与O2反应的化学方程式可求生成二氧化碳与水的质量比为11:9;而碱石灰既吸收二氧化碳又吸收水,所以增重的0.6g为生成的二氧化碳与水的质量总和.那么按照生成二氧化碳与水的质量比,可求出二氧化碳的质量为:06g*11/(11+9)=0.33g,水的质量为0.27g;进而利用化学方程式可求出反应掉的CH4(O2是过量的)的质量为0.12g
2、CH4的摩尔质量为16g/mol,所以反应掉的CH4的质量为0.12g即可求出其量为0.0075mol;而气体在标况下的摩尔体积均为22.4L/mol,所以0.0075mol则体积实为168mL
3、再由化学反应中二反应物的体积关系为（见系数）1：2，则反应掉的O2的体积应为168*2=336ml，所以剩余气体的体积为840-168-336=336mL，即为碱石灰吸收后所剩气体的体积（在标准状况下）
4、又因氧气为过量的，所以剩余气体均为氧气，因此原混合气体的体积比为168：（336+336）=1：4
C. 请问初中化学的实验题怎么去做,答题技巧是什么,请各位在线的朋友告之,在线等
朋友，化学实验做题，需要陈述的要点有：实验步骤，实验现象。当然要写出化学反应的化学方程式。这些都是得分点。顺便给个提醒：趁年少，要努力学好初中化学，因为~~高中化学是有点头疼的！打好基础，其他科也一样！
D. 怎么做化学实验题
1、熟悉典型物质的：性质实验、制备实验、分离实验的原理、方法、；
1、熟悉实验物质的反应式、计算式；
3、熟悉实验仪器、装置、流程及安装。
E. 化学实验器材的用法
由上至下，分别为：试管夹，烧杯，集气瓶，滴瓶，漏斗，分液漏斗，圆底烧瓶，蒸发皿。
试管夹：夹持试管，用于加热。
烧杯：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。②用作较大量试剂发生反应的容器。③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验气体。
集气瓶:收集气体，洗涤气体，显示气体流速。
滴瓶：用于存放少量液体，其特点是使用方便（滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。不能长期存放碱性试剂。）
漏斗:由于过滤。
分液漏斗:逐滴滴加反应物，控制反应速度。
圆底烧瓶:①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。(加热要用石棉网）
蒸发皿:①溶液的蒸发、浓缩、结晶。②干燥固体物质。
初中化学实验常用仪器介绍及化学实验基本操作
一、初中化学实验常用仪器：
除上面介绍的九种仪器外，比较常用的仪器还有以下十几种。
二、常见仪器的主要用途及注意事项
主要用途 注意事项
①盛放少量固体或液体；
②在常温可加热时，用作少量物质的反应容器。
试管的握持方法：“三指握两指拳”。即大拇指、食指、中指握住试管，无名指和小指握成拳，和拿毛笔写字有点相似。手指握在试管中上部。
用来夹持试管。
防止烧损和腐蚀。
①用于搅拌；
②过滤：转移液体时引流 ；
③蘸取少量固体或液体。
酒精灯是化学实验加热时常用的热源。
胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品
正确拿法：夹持时：用无名指和中指夹持在橡皮胶头和玻璃管的连接处，不能用拇指和食指（或中指）夹持，这样可防止胶头脱落。
①固定和支持各种仪器；
②铁架台上铁圈放置漏斗进行过滤。
①配制溶液；②可用作较多量涉及液体物质的反应容器。 加热时放置在石棉网上，使受热均匀。
量筒是用于度量液体体积。
不能加热，不能做反应容器。
①收集或贮存少量气体；②进行有关气体的化学反应
三、初中化学常用仪器依据用途可以分为以下几类
1、能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。
2、不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶。
3、不能加热的仪器：集气瓶、水槽、漏斗、量筒。
4、用于称量和量取的仪器：托盘天平、量筒。
5、用于取药品的仪器：胶头滴管、药匙、镊子。
6、用于夹持或支撑的仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、试管夹、坩埚钳。
7、给液体加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。
8、、给固体加热的仪器：试管、蒸发皿。
9、过滤分离的仪器：漏斗、玻璃棒。
10、加热常用仪器：酒精灯。
11、加热至高温的仪器：酒精喷灯、电炉。
四、基本操作：
[一]药品的取用：
1、（1）取用药品的“三不”原则：
（2）取用药品的用量：“节约原则”①严格按实验规定用量；②未指明用量，取用最少量：固体只需盖满试管底部；液体取1～2毫升。
（3）实验后剩余药品要做到“三不”原则：
2、取用药品的方法
①固体药品的取用方法
A：块状固体或密度较大金属颗粒：操作要领是"一横、二放、三慢竖。"
B：粉末状固体：操作时，做到“一斜、二送、三慢立”。
②液体药品的取用：
较多量：使用细口瓶倾倒液体药品，操作要领是“一放、二向、三挨、四流”。
较少量：用胶头滴管吸取。
极少量：用玻璃棒蘸取。
3．浓酸、浓碱的使用：
①浓酸浓碱都具有强腐蚀性，要特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀；
②酸液流、碱液流到桌上：
③沾到皮肤衣物上：
[二] 一定量药品的称量和液体的量取：
固体：用托盘天平称取
液体：用量筒量取
（一）托盘天平
1、托盘天平:称量药品准确到0.1g。
2、使用方法：“托盘天平称量前，先把游码拨零点，观察天平是否平；不平应把螺母旋；相同纸片放两边，潮、腐药品皿盛放，左放称物右放码，镊子先夹质量大；最后游码来替补，称量完毕作记录，砝码回盒游码零，希望大家要记住”。
（二）量筒使用
操作要领是"量液体，筒平稳；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；读数时，视线与液面最低处保持水平"。
[三]物质的加热
常用热源:酒精灯
1、酒精灯的构造：灯壶、灯芯管（灯芯）、灯帽。
2、酒精灯的火焰：分为外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度是最高，加热时要用外焰加热。
3、使用方法：
二检查：①检查灯芯顶端是否不平或已烧焦；②检查酒精灯内酒精量是否在酒精灯容积的1/4～2/3之间。
“三不”①酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点酒精灯；②严禁在酒精灯燃烧时添加酒精；③熄灭酒精灯时，应用灯帽盖来，不可用嘴吹灭
(二)加热的仪器
1、加热固体：干燥的试管、蒸发皿；
加热液体：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿。
有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。
2、仪器固定:
试管：用试管夹或铁架台和铁夹固定；
烧杯或烧瓶：用铁架台和铁圈或石棉网固定；
蒸发皿：用铁架台和铁圈固定。
(三)使用酒精灯加热的注意事项:
1、要用酒精灯外焰加热，不能与灯芯接触；
2、让容器均匀受热（可移动试管或移动酒精灯）；
3、加热固体药品时，加热盛药品部位；加热液体药品时，加热其中下部；
4、固体加热时，试管口略向下倾斜，液体加热时，试管与桌面成45度角，试管口不能对着自己或有人的方向；
5、试管内液体不超过试管容积的1/3；
6、容器外壁不能有水，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂；
7、加热完毕不能立刻用冷水冲洗，以防容器炸裂。
[四]过滤：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法
1、仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。
2、操作要点：一贴、二低、三靠。
[五]蒸发：
1、仪器：铁架台（铁圈）、酒精灯、蒸发皿、烧杯、玻璃棒、坩埚等。
2、操作
①放好酒精灯，并根据酒精灯高度调节好铁圈高度；
②放好蒸发皿，倒入待蒸发液体；
③加热蒸发，不断用玻璃棒搅拌液体；防止由于局部温度升高，造成液滴飞溅；
④蒸发皿中出现较多较多固体时，停止加热。
[六]溶解
1、仪器：烧杯、玻璃棒（少量的可只用试管）。
2、方法：常用粉碎、搅拌、振荡、加热等方法，加速溶解。
[七]气体的收集：
1、排水集气法。收集不溶或难溶于水的气体，如氢气、氧气等。
2、向上排空气集气法。
3、向下排空气集气法。
[八]仪器的装配
1、仪器装配的要求：
2、仪器装配的顺序：
3、仪器装配的方法：
①玻璃管插入橡皮塞 ②连接玻璃管和橡皮管 ③在容器口塞橡皮塞：
④在铁架台上固定仪器
[九]气密性检查
1、检查装置气密性的步骤：
①连接好仪器；②把导管一端插入水中；③用手掌紧贴容器外壁或用酒精灯给容器加热。
2、判断气密性
[十]仪器的洗涤
1、洗涤实验仪器的方法：
2、难溶物的洗涤：
3、洗净的标志：
内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下；
4、仪器洗净后的放置：
试管倒放在试管架上，其它仪器放在指定的地方。
五、药品的存放
1、固体药品存放在广口瓶内；
2、液体药品存放在细口瓶内；
3、气体——集气瓶（密度大于空气的正放，密度小于空气的倒放）。
六、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽， 手贴标签再倾倒。
读数要与切面平， 仰视偏低俯视高。
酒灯加热用外燃， 三分之二为界限。
实验先查气密性， 隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。
除上面介绍的九种仪器外，比较常用的仪器还有以下十几种。
除上面介绍的九种仪器外，比较常用的仪器还有以下十几种。
F. 化学实验题怎么做
楼上说那么多没啥实用的，做化学实验题首先分析实验的目的，知道是干什么的，再分解实验装置，一般分为发生装置、除杂装置、性质检验装置和收集装置，以及尾气处理装置。分析装置结构，根据结构推断用途，当然也要积累几个经典的实验像乙酸乙酯的制取等有了类似的实验就可以对付了。未完待续…