‘壹’ 如何正确书写化学方程式ppt学习
以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：
①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！
②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。
③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。
概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。
要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
‘贰’ 人教版九年级化学如何正确书写化学方程式板书设计
结合反应
1，镁在空气中燃烧：2MG + O2 ==点燃==氯柱硼镁石
2，铁在氧气中燃烧：3FE + 2O2 ==点燃==四氧化三铁
3，铝在空气中燃烧：4AL + 3O2 ==点燃== 2Al2O3
4，氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
5，红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
6，硫磺粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
7，碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
8个碳的氧气不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
9高的温度，二氧化碳通过燃烧碳的层：C + CO 2 2CO
10，一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11，二氧化碳和水的反应（二氧化碳通入紫色石蕊溶液）：CO2 + H2O === H2CO3
12，生石灰的CaO + H2O ===的Ca（OH）2溶解于水：
？？氧化钠在水中是可溶的：氧化钠+ H2O ==== 2NaOH
？分解反应
13个实验室使用过氧化氢系统氧：2H2O2二氧化锰2H2O + O2↑
14，加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑
15，水的作用是DC分解：2H2O ==通电== 2H2↑+ O2↑
16，碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
如图17所示，高温煅烧石灰石（二氧化碳的法律制度）：高温的CaCO3的CaO + CO 2↑
置换反应
18，铁和硫酸铜溶液反应：Fe +硫酸铜==硫酸亚铁+铜
十九日锌和稀硫酸反应（实验室系统氢）：==硫酸锌的锌+ H2SO4 + H2↑
20，镁和稀盐酸反应：镁+ 2HCl的===氯化镁，+ H2↑
21，氧化铜的氢气还原：H2 + CuO的==加热==铜+ H2O
22，木炭还原氧??化铜：C + 2CuO ==高温== 2CU + CO2↑
23，甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ==点燃== CO2 + 2H2O
24蒸汽烧碳层：H2O + C ==高温== H2 + CO
25，焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 ==高温== 4FE + 3CO2↑
其他
26，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：2NaOH +硫酸铜==铜（OH）2↓+硫酸钠
27，酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
28，一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO的加热的Cu + CO2
29，一氧化碳减少了氧化铁：3CO + Fe2O3的高温2FE + 3CO2
30，二氧化碳通过澄清的石灰（二氧化碳的试验）：的Ca（OH）2 + CO 2 ====碳酸钙↓+ H2O
31，氢氧化钠和二氧化碳（二氧化碳除去）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3的是+ H2O
32，石灰石（或大理石），用稀盐酸（二氧化碳的实验室生产）：碳酸钙+ 2HCl的===氯化钙+ H 2 O + CO 2↑
33，碳酸钠和浓盐酸（泡沫灭火器的原理）：碳酸钠+ 2HCl的=== 2NaCl + H2O + CO2↑
金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜===硫酸亚铁+铜
35。锌和硫酸铜溶液反应：的锌+硫酸铜===，锌+铜
36铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 ===的Cu（NO3）2 + 2AG
碱性氧化物+酸--------盐+水
37。三氧化二铁与盐酸反应：三+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38氧化铁和稀硫酸反应：三+ 3H2SO4 ===的Fe2（SO4）3 + 3H2O
39氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜+ 2HCl的====氯化铜+ H2O
40氧化铜和硫酸反应：氧化铜+ H2SO4 ====硫酸铜+ H2O
41。氧化镁和硫酸反应：镁+ H2SO4 ====硫酸镁+ H2O
42。氧化钙和盐酸反应：CaO + 2HCl的====氯化钙+ H2O
上述酸性氧化物+碱--------盐+水
43。苛性钠暴露在空气中恶化：2NaOH + CO2 ====碳酸钠+ H2O
44。烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ====的Na2SO3 + H2O
45。烧碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====硫酸钠+ H2O
46。空气中变质：熟石灰的Ca（OH）2 + CO2 ====碳酸钙↓+ H2O
47。消石灰吸收二氧化硫的Ca（OH）2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O
酸+碱--------盐+水
48。盐酸和烧碱反应：盐酸+的NaOH ====盐+ H2O
49。盐酸和氢氧化钾反应：盐酸+ KOH ====氯化钾+ H2O
50。盐酸和氢氧化铜反应：2HCl的+铜+（OH）2 ====期CuCl2 + 2H2O
51。盐酸和氢氧化钙反应：2HCl的+的Ca（OH）2 ====氯化钙+ 2H2O
52。盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe（OH）的3 ====三氯化铁+ 3H2O
53氢氧化铝药物治疗胃酸过多的：3HCl +的Al（OH）3 ====三氯化铝+ 3H2O
54硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====硫酸钠+ 2H2O
55。硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56。硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +的Cu（OH）2 ====硫酸铜+ 2H2O
57。硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2FE（OH）3 ====的Fe2（SO4）3 + 6H2O
58。硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH溶液====的NaNO3 + H2O
酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59。大理石与稀盐酸反应：碳酸钙+ 2HCl的===氯化钙+ H2O + CO2↑
60。碳酸钠与稀盐酸反应：碳酸钠+ 2HCl的=== 2NaCl + H2O + CO2↑
61。碳酸镁与稀盐酸反应：碳酸镁+ 2HCl的===氯化镁+ H2O + CO2↑
62。盐酸和硝酸银溶液反应：盐酸+硝酸银===氯化银↓+ HNO3
63硫酸和碳酸钠反应：碳酸钠+ H2SO4 ===的Na2SO4 + H2O + CO2↑
64。硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +氯化钡====硫酸钡↓2HCl的
碱+盐--------另一种基地+另一种盐
65。氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH +硫酸铜====的Cu（OH）2↓+ Na 2 SO 4干燥
66。氢氧化钠和氯化铁：氢氧化钠+的FeCl3 ====的Fe（OH）3↓+ 3NaCl
67。氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + ====镁（OH）2中MgCl2↓+ 2NaCl
68。氢氧化钠和氯化铜：2NaOH氯化铜====的Cu（OH）2↓+ 2NaCl
69。氢氧化钙和碳酸钠：的Ca（OH）2 +以Na2CO3 ===的CaCO3↓+ 2NaOH
盐+盐-----两种新盐
70。氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +的AgNO3 ==== AgCl电极↓+硝酸钠
71。钠离子，硫酸钡，氯化：硫酸钠+氯化钡====硫酸钡↓+ 2NaCl
‘叁’ 初三化学--如何正确书写化学方程式
书写方法:要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实
①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。
②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。
③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）
④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。
补充说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
‘肆’ 如何正确书写化学方程式，教案，公开课.ppt
案例是一个实际情境的描述，包括有一个或多个疑难问题，同时也能包含有解决这些问题的方法；教学案例描述的教学实践，它以丰富的叙述形式向人们展示了一些包含有教师和学生的典型行为、思想、情感在内的故事；教育案例是一个教育情境的故事，在叙述一个故事的同时人们常常还发表一些自己的看法，也就是点评。所以一个好的案例就是一个生动的故事加上精彩的点评。
‘伍’ 初中总复习如何正确书写化学方程式ppt
如何正确书写化学方程式，供大家参考。
化学易错辨析:
如何正确书写化学方程式
书写化学方程式时常出现的错误：
⑴没有按化合价要求书写化学式，造成化学式书写错误;
⑵随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应;
⑶化学方程式没有配平、配平不完整或是分数没有最简化;
⑷写错或漏写反应条件;
⑸错标或漏标气体(↑)或沉淀(↓)符号。
一、原则
1、以客观事实为基础；
2、遵守质量守恒定律。
二、步骤
1、写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；
2、配——配平为关键
3、改——短线改等号
4、标——标出气体与沉淀生成气体“↑”标出，但反应物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“↓”标出，但反应物中有难容物，生成的难容物不用标。附：酸碱盐在水中的溶解性
碱性【MOH】水钾钠钡铵
氯化物【MCl】不溶氯化银
硫酸盐【MSO4】不溶硫酸钡
硝酸盐【MNO3】全溶
碳酸盐【MCO3】溶水钾钠铵
5、注——注明反应条件
燃烧（点燃）——点燃
加热——————△
催化剂—————催化剂（化学式）
因此，书写化学方程式时应细心，时时注意化学方程式的科学性和完整性。
‘陆’ 如何书写化学方程式，初中化学课件
你好
置换反应、复解反应、原反应主要寻规律置换反应单质与化合物交换、复解反应化合物与化合物间置换反应原反应原理夺走金属氧化物氧：CCO夺氧CO2H2夺氧H2O
化合反应解反应合着记比水电解氢气燃烧两程式起记
其余类别记住：实验室制取氧气三程式；硫燃烧、碳燃烧、铁氧气燃烧、氧化碳燃烧前两起记毕竟表达式程式用配平碱与非金属氧化物反应比Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2/SO3/SO2==Na2CO3/Na2SO4/Na2SO3+H2O
其余特殊单独记
比二氧化碳与水酶条件葡萄糖氧气程式
‘柒’ 如何正确书写化学方程式ppt
1.写化学式。2.配平。3.写上必要的条件和生成物状态。
‘捌’ 如何正确书写化学方程式课件
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
书写方法及注意要点
写出符号表达式 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气） 2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑
反应条件
1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。
箭头与等号
在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（2011-2012苏教版也用的箭头） 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。
反应物状态
热化学 加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。 水蒸气 水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。
反应物状态的不同反应不同
反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 <1>反应物浓度不同，产物不同 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O <2>反应物量不同，产物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过量) = NaHCO3 <3>反应物物态不同，产物不同 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑
结构简式与分子式
化学方程式中，有机物需要用结构简式 燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。） 个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。
‘玖’ 初三化学如何正确书写化学方程式教案
http://wenku..com/view/aa88438c680203d8ce2f2470.html
‘拾’ 人教版化学九年级如何正确书写化学方程式说课稿
先写正确化学式 在配屏 在写好反应条件
.要以客观事实为基础。教材强调指出的不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式，对于初学化学的学生尤为重要，应该使他们认识到无论是物质的化学式、物质的化学反应，都应是客观事实的反映，为他们学习化学打下良好的思想基础。2.要遵守质量守恒定律。这是书写化学方程式的核心问题，要引导学生十分明确地认识到，化学方程式中各化学式前的系数，绝不是任意拼凑的，它必须准确反映各物质发生化学反应前后的定量关系。化学方程式要按照质量守恒定律，使各反应物与各生成物中的各原子种类和数目相等。化学方程式的书写是本课题教学的重点。教材先以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，指出该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，即这个化学方程式是配平的，接着教材又指出其他的化学方程式并非都这么简单，并以氢气与氧气的反应为例展示了一个简单的配平思路。教材以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，较全面地说明了如何正确书写化学方程式的几个步骤。教材简单介绍了用最小公倍数法配平化学方程式的方法。最小公倍数法是一种比较简单和常用的配平方法，应当在课堂上适当组织练习，使学生初步学会这种配平方法。关于化学方程式的书写，本来不是什么难于理解的知识和难以掌握的技能，而事实上，化学方程式的书写却成为初中学生学习化学的分化点，有的学生把它当做第二外国语，感到头疼，有的甚至因此而掉队。这是为什么呢?主要原因是起始于元素符号、化学式，由于学生的元素和化合物方面的知识很少，而对元素符号、化学式的识记尚未学好，在化学式的读写还没有过关时，学习化学方程式的书写，当然就会十分困难。所以，化学方程式的书写教学不能企图一次完成而要在以后的不断练习中加深体会，逐步熟练。切忌一开始就做难度很大的练习，又讲多种配平方法，这样的教学方法，只会增大学习难度，影响学生学习的积极性。关于化学方程式中各物质化学式前面的“系数”(即化学计量数)，不宜简单看作是原子或分子的个数，事实上我们能够观察到的反应现象，决不是几个原子和分子间反应的结果，而是大量质点聚集所显示的宏观现象。(关于这一点可以留到学生将来学了摩尔的概念以后，再提出化学方程式还具有“表示反应物、生成物各物质彼此之间的物质的量之比”的意义。)和这一点有联系的是目前把化学方程式读成几个分子的变化比较普遍，例如把2H2O2H2↑+O2↑读成“2个水分子电解后生成2个氢分子和1个氧分子”。这样的读法和上面所讲的原因一样，是不妥当的。在初中阶段还是把化学方程式读成：“水经过电解产生氢气和氧气”为宜。只是在配平时再说把某个化学式前配上适当的化学计量数就可以了。对于化学方程式的书写，还要注意反应进行的条件、生成物的气体符号“↑”、难溶化合物的沉淀符号“↓”都要书写完整规范，使学生养成良好的学习习惯。三、部分习题参考答案及说明4.(1)未配平，没有注明反应条件“△”。(2)“↑”符号使用不当。5. C2H4。四、资料化学方程式的配平配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法：(1)用奇数配偶法配平按照这一方法进行配平的步骤如下：①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素。②该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点。③由已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。例燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。FeS2+O2──Fe2O3+SO2氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2起反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。FeS2+O2──2Fe2O3+SO2生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一化学计量数4。4FeS2+O2──2Fe2O3+SO2由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。4FeS2+O2──2Fe2O3+8SO2生成物里所含氧原子的总数为22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)用观察法配平按照这一方法进行配平的步骤如下：①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。②根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数。例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气