如何准确写出电化学方程式

Ⅰ 如何书写电化学电极反应方程式

最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极，谁做负极（也就是说失电子为负极，得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价，到生成物某元素的化合价，升高还是降低了在总反应方程式中用箭头标明）（3）写出正负极的反应方程式，规则（1）（以写出负极为标准，正极同理）写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子（失去电子用减号，得到电子用加号，就是总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物减去他所失去的电子）再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”（“谁”是指反应物中失去电子的那一项到生成物中这个反应物化合价改变后所生成的生成物）再把他也写出来。{“写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子”}是写在反应物那面的，这个{再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”}是写在生成物那面的。（2）由于写出的电极方程式中左右两边电荷是不守恒的，所以要找出总反应总反应方程式中的生成物（前提：找出总反应方程式中的生成物要与刚才写出的电极方程式中的元素最接近，并且把它拆成离子，当然拆成的离子也要与电极反应方程式中的元素最接近）之后进行电荷守恒。（有特殊情况下用“次步”（次步是指例如含有“盐桥”的电极反应，是应用盐桥中的koh中的oh进行电荷守恒的。）（3）由于电荷守恒后左右两边元素不一定守恒，因此由总反应的生成物进行元素配平。（选取总反应的生成物要选与电极反应最接近的元素进行配平，注意：这次的选取总反应的生成物不用拆。）
完事，累死我了。这是唯一一个书写电极反应方程式规律。独家发明。适用于一般电极反应方程式书写。可以简化但还未别发明出来，希望对你有所帮助。希望广为流传。呵呵

Ⅱ 高中化学电化学方程式应该怎么写啊

镁-H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的酸），下列说法正确的是A
A,电池总反应的离子方程式为：Mg+H2O2+2H+
=Mg2+
+2H2O
B
负极的电极反应式为：
过氧化氢+2氢离子+2电子=2水分子
正确的是：Mg-2e-=Mg2+
C工作时，正极周围海水的PH减小
正极：H2O2+2e-
+2H+
=2H2O所以工作时，正极周围海水的PH增大
D电池工作时，溶液中的氢离子向负极移动。
正确的是：电池工作时，溶液中的氢离子向正极移动

Ⅲ 怎样书写高中电化学方程式

哈，我以前也有这个问题。不过我老师好强。归纳一下。燃料电池阳极一般是氧气。阴极只要找出什么失去电子，失去电子得到的产物与电解质的某些成分反应。写出阴极反应方程式后。总的反应方程式减阴极反应方程式就可以了。燃料电池总的反应方程式就是燃料反应方程式。多看多练就可以了。加油！

Ⅳ 怎样写电极化学反应方程式

原电池反应中 活泼一极为负极 活动性较差的为正极
或带可燃物为负极 氧气为正极（燃料电池）
一般分析时不要引进电子的概念
正极发出电流 化合价降低 （一般溶质中阳离子降价析出 如Cu+变Cu H+变H2 如阳离子难以析出如K、Ca、Na 则O2加水变OH- 燃料电池一般O2加水变OH-）
反应式：Xn+ +ne-=X or O2+2H2O+4e-=4OH-
负极接受电流 化合价升高（一般是电极化合价升高溶解 如Zn变成Zn+ 燃料电池一般C结合OH-变成CO2加水 H结合OH-变水）
反应式：X-ne-=Xn+ or CmHn+OH-=mCO2+（n+2m)H2O
此时可引进电子 流出电流即接收电子（+e-） 接收电流即释放电子（-e-）

Ⅳ 化学燃料电池的化学方程式书写技巧

首先写出总的离子反应方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20
①
就是CH4在O2中燃烧，生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式
接着写正极，记住：正极在碱性条件下的反应一定是：O2+4e-+2H2O==4OH-
②
接着将总反应式减去正极反应式就是负极反应式，这里有一点非常重要，就是一定要将O2消去，因为原电池负极发生氧化反应，而O2发生还原反应
故一定要将O2消去
将②X2
得到
2O2+8e-+4H2O===8OH-
③
①-③
得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-
移项的到负极反应式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20
总反应：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20
负极：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20
正极：O2+4e-+2H2O==4OH-
希望我的方法对你有帮助

Ⅵ 怎样写好电化学的电极方程式

如果要写单极的就先确定阴阳极，确定是得电子还是失电子。然后写出其得失电子后变成什么，看其所在环境中有无能与得失电子后的粒子反映的物质，如果有，要在等式左边加上可以反映的离子或物质，而右边写反应最终生成的离子或物质。即：X+（-）ne-（+Y）=Z（+...）
如果要写总反应方程式只要把两个极的加起来就好了，注意电子要抵消。注意配平。千万不能忘记所处环境中有没有可以反映的，写完之后可以检查一下右边的生成物中还是否有能反映的。
其实这些东西都是刚学的时候才用到想的，熟悉了以后自然就考虑周全了，主要是多做练习，把错误纠正过来，基本上就没问题了。

Ⅶ 电化学方程式怎样书写

首先，不管电极上发生什么反应，原电池写成总反应方程式后要能自发进行，而对于电解池来说写成总反应方程式是不是能自发进行的无所谓。
其次，电解池阳极或原电池负极上发生的是氧化反应失电子，电解池阴极或原电池正极上发生的是还原反应得电子。结合上一条就意味着原电池中，氧化性强的发生还原反应，做正极，还原性强的发生氧化反应，做负极。而电解池中就要看加的电位了，加的电位高的极肯定是发生氧化反应，也就是做阳极，电位低的发生还原反应，做阴极。
再次，写成电极反应方程式后如果发现氢氧无法配平，则说明有水参与反应，那么就要看整个体系的酸碱性。如果是酸性，缺氢或多氧的补氢离子另一端补水。如果是碱性，缺氢或多氧的补水另一端补氢氧根。

Ⅷ 书写电极方程式的技巧~

电极反应式的书写原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。

除此之外还要遵循：

1、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

2、 共存性原则：碱性溶液中CO₂不可能存在，也不会有H⁺参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH⁻参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。

根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H₂O，OH⁻， H⁺在方程式的左边还是右边。

同时还有：

1、根据电池装置图书写电极反应

2、根据电池总反应书写电极反应

3、二次电池电极反应的书写

4、燃料电池电极反应的书写

(8)如何准确写出电化学方程式扩展阅读：

方法：

1、准确判断两个电极。

2、注意运用电池总反应式。

3、关注电解质溶液的酸碱性。

4、充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。

Ⅸ 电化学方程式书写

首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。

其次，写出电极半反应。

最后，相加合并两个半反应。

或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平。

Ⅹ 电化学的总方程式怎么写

先写出阳极和阴极的半反应，再将它们合并，合并时要注意阳极失电子数和阴极得电子数要相等（电子转移要守恒）。比如说用铂电极电解CuSO4溶液
阳极：4OH- -4e——2H2O+O2↑
（OH-是水电离产生的，所以在写总反应方程式时还要考虑水的电离H2O——OH- + H+）
阴极：Cu2+ +2e——Cu
(由于阳极反应失4个电子，所以在写总反应方程式时将阴极反应×2，使其得4个电子，使得电子转移守恒）
所以总反应方程式：2Cu2+ + 2H2O——2Cu+O2↑+4H+