化学杂化类型怎么计算

A. 杂化类型怎么算

用价电子对互斥理论判定中心原子的杂化类型 n为中心原子周围的粒子数，例如SO2中，n=2、SO3中n=3， m为：（中心原子最外层电子数（价电子数）-周围粒子可成队电子总数）/2 算出来后求出m+n的值，判断理想空间构型和杂化类型 m+n=2 Sp 直线型 m+n=3 Sp2 平面三角形 m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素）正四面体 dSp2（副族） 四棱锥 m+n=5 Sp3d 三角双锥 m+n=6 Sp3d2 正八面体

B. 化学里的杂化轨道方式的计算到底该怎么计算的有没有什么妙绝

（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2.

C. Sp杂化计算公式

公式如下：（括号内为举例，以下均以H2S为例）
k=m+n
当k=2 sp杂化
k=3 sp2杂化
k=4 sp3杂化
k=5 sp3d杂化
k=6 sp3d2杂化
其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S)
m=(e-nd)/2
m：孤电子对数(指未成键电子）
e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数，S的e=6）
n：和上面的n是同一个值
d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数（与中心原子结合的原子指H原子，最外层差1 个电子排满，此处d=1）
于是，H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4故H2S是sp3杂化。

D. 化学杂化轨道究竟怎样就算

用孤对电子数加上&键数(sorry，打不出这个字符，发音为“cgema”)。如H2O，孤对电子数为2对，&键数为2，则为sp3杂化。望采纳！！！

E. 化学键的杂化方式怎么算

公式：

（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。

例：H₃COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4，是sp³杂化。H₂PO₃⁻，中心原子是P，（5+2+1）/2=4，是sp³杂化。HOCN，以C为中心原子，C的杂化，（4+1-1）/2=2，是sp杂化。SOF₄，以S为中心原子，（6+4）/2=5，是sp³d杂化。

杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。

(5)化学杂化类型怎么计算扩展阅读：

同一原子中能量相近的n 个原子轨道，组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的一个ns 轨道和一个npx轨道，只能杂化成两个sp杂化轨道。这两个sp杂化轨道的形状一样，但其角度分布最大值在x轴上的取向相反。

杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。 由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形 状发生了变化，形成的杂化轨道一头大一头小。大的一头与别的原子成键时电子云可以得到更大程度的重叠 ，所以形成的化学键比较牢固。

ns轨道，np轨道，nd轨道一起参与杂化称为s－p－d型杂化，主要有以下几种类型：

sp³d杂化：由一个ns、三个np轨道和一个nd轨道杂化形成五个能量等同的sp³d杂化轨道。每个sp³d轨道都含有1/5个s、3/5个p和1/5个d成分。构型为三角双锥。

sp³d²杂化：由一个ns、三个np轨道和二个nd轨道杂化形成六个能量等同的sp³d²杂化轨道。每个sp³d²轨道都含有1/6个s、1/2个p和1/3个d成分。构型为八面体。

此外还有以内层的（n－1）d轨道，ns轨道，np轨道一起参与的杂化方式，它主要存在于过渡金属配位化合物中，例如d³sp³杂化、d²sp³杂化等。