1. 化学怎么判断谁和谁反应不反应，金属活动表咋用
金属活动顺序表就是表示在反应中体现的活泼性不一样而得到的表。
位于表前的金属活动性强，它的单质可以将位于后面的金属离子置换成金属单质，这样就可以判断哪些物质之间是否可以反应了。如铁与硫酸铜溶液可以反应，因为铁比铜活泼，可以用铁单质将铜离子反应生成铜单质。
2. 如何判断三个物质谁和谁先发生化学反应
不说具体什么物质，让我很难回答。先分类吧
溶液中的反应：
复分解反应：要综合考虑酸（碱）的强弱，沉淀溶解平衡
氧化还原反应：氧化性还原性的比较
气体之间的反应：这个太复杂，看具体情况吧
固相反应：高考不会考
最后提供一个小技巧：先假设反应物A与反应物B先反应，产生产物D，在看产物D是否与反应物C反应。如果不反应，则反应物A与反应物B先反应。如果产物D与反应物C反应生成反应物B和产物E，那么可以确定，反应物A与反应物C先反应，生成产物E 。
看上去有点复杂，其实蛮好懂的，认真看看，能理解的。
3. 如何判断三个物质谁和谁先发生化学反应
生成物是否会和已有的物质继续反应。比如H2SO4、CUSO4和NaOH。
H2SO4和NaOH先反应，假如硫酸铜和氢氧化钠先反应，生成氢氧化铜，氢氧化铜也溶于稀硫酸，所以NaOH先和H2SO4反应。
4. 化学问题：如何判断三种反应物谁和谁先反应，请做出初中阶段化学式例子并分类做出解析，要求通俗易懂。
你可以做假设，比如NaOH和Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，
假设盐酸先与NaCO3反应，那么产生CO2，但是CO2会与NaOH再次反应，生成碳酸钠，矛盾了，所以先与NaOH反应。
这是一种判断方法，酸和金属反应的话看的是金属的活动顺序，顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金等。
还有一种就是氧化还原反应的判断，同样是还原剂，还原性强的先反应。比如FeBr3，中通入氯气， 氯气平时与Fe2+和Br-都反应，但是Fe2+还原性强，所以先把Fe2+氧化到Fe3+，再把Br-氧化到Br2
5. 化学中怎么鉴别哪个物质会与哪个物质反应
在溶液中的是重点，所以我重点说：
有水、气体、沉淀（或者是溶解度更小的物质）能够产生的话（就是说溶液中有可以组成这种物质的离子），那么就可以说它们发生了反应。
对于初三来说，重点就是生成水、气体、沉淀。只要有，都是发生了反应的。
6. 反应时怎么判断谁与谁先反应化学中几
总体上说，如果两种物质组成的混合物与加入的新物质都反应，那就要看反应后生成的物质与原来混合溶液中另一物质是否反应，如果反应则会出现先后的，如硫酸铜和硫酸混合溶液，加入氢氧化钠溶液，因为生成的氢氧化铜与硫酸反应，所以加入的氢氧化钠会与硫酸先反应，后与硫酸铜反应，
7. 怎么判断一个物质先和谁反应，后和谁反应，一般从那几
怎么判断一个物质先和谁反应，后和谁反应，一般从那几
1,复分解反应都是酸碱优先反应,
2,置换反应都是金属单质于含金属活动最弱的的盐先反应
3,用反证法,就像铁还原硝酸银和硝酸铜的混合溶液先与谁发生反应
可以假设先生成铜,由于铜还可以与硝酸银发生反应又生成硝酸铜,那么假设不对
所以先与硝酸银反应
8. 如何确定先和谁化学反应
最先 CO2（少量）+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+H2O ，因为生成沉淀优先考虑，
再次CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
然后继续通入CO2的话，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3)2
沉淀溶解，
继续通入Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9. 化学如何判断两个反应谁先发生。
可以根据反应物的活泼性进行判断，一般来说反应物越活泼，越先反应，如果有固体生成的话，生成物溶解度越小的越先反应
10. 初中化学如何判断两种物质之间发生反应
1,反应的先后顺序是由反应物的反应活性和产物的稳定性决定的.
就像理解
NaOH,Na2CO3混合物和HCl反应
这个例子,如果不把NaOH先反应完,这个混合物因为有NaOH的存在
就不可能由Na2CO3和HCl反应而产生CO2.
2,同上
3,KOH，Ca(OH)2溶液和HCl反应
中反应前后由KOH，Ca(OH)2的碱性大小决定
CuCl2,FeCl3溶液和Zn反应
中由金属的活泼性顺序决定,所以化学的很多知识也是要下工夫去积累的
4,通过化学现象,pH
大小,反应物的量的计算等等