如何正确书写化学方程式题目

‘壹’ 如何正确书写化学方程式

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书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
书写方法及注意要点
写出符号表达式 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气） 2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑
反应条件
1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。
箭头与等号
在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（2011-2012苏教版也用的箭头） 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。
反应物状态
热化学 加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一 ...

‘贰’ 如何正确书写化学方程式

以化学方程式OH⁻＋H⁺＝H₂O为例，书写过程如下：

1、先写方程式：Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O。

2、然后拆开：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+2Cl⁻=Ba²⁺+2Cl⁻+2H₂O。

3、约去两边相同的离子：2OH⁻+2H⁺=2H₂O。

4、两边同时除以2：OH⁻+H⁺=H₂O。

易错分析

1、所有氧化物和过氧化物一律写化学式，这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

2、还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

3、强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

4、弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

‘叁’ 正确书写化学方程式的方法

书写原则：必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应

要遵守质量守恒定律（即方程式等号两边各原子的种类和数目必须要相等）

书写步骤和方法：

找：根据题意找出反应物、反应条件和生成物。

写：正确写出反应物和生成物的化学式

配：根据质量守恒定律在化学反应前后各种原子的数目不变的原理，在各化学式前配上适当是化学计量数，使得左右两边各原子的数目相等。

等：配平后，把短线改为等号

注：注明反应条件和生成物的状态。

反应条件：许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。

用文字或符号在等号的上面注明反应的条件如点燃、加热“△”、光照、通电、催化剂等。

生成物状态：如果反应物中没有气体，而生成物中又有气体，此时要在生成物中气体的化学上右边标上“↑”。

如果反应在溶液中进行，反应物中没有沉淀，而生成物中有沉淀，此时则在生成物中沉淀物的化学式的右边标上“↓”。

书写常见的错误:

写错物质的化学式；

随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；

化学方程式没有配平；

漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；

错写或漏写反应必需的条件。

‘肆’ 如何正确写化学方程式

书写化学方程式要遵循两个原则：一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。

步骤：

①写：写出反应物和生成物的化学式并用短线相连

P+O2一一P2O5

②配：配平（最小公倍数法）

4P+5O2==2P2O5

③标：标出反应条件

4P+5O2=点燃=2P2O5

④查：检查化学方程式。

‘伍’ 如何正确书写化学方程式

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
第一步：写出反应物和生成物的化学式。在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→ ”来连接反应物和生成物。
第二步：配平化学式。
第三步：注明反应条件和物态等。常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。
反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。
气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。如果反应物和生成物都有气体，生成物的气体不需要注上气体符号。
希望我能帮助你解疑释惑。

‘陆’ 课题2 如何正确书写化学方程式

化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子.化学方程式反映的是客观事实.因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子种类与数目必须相等.


1.写出反应物和生成物的化学式
例：H₂O-通电-H₂（负极）+O₂（正极）(水电解生成氢气和氧气）
2.配平
例：H₂O——H₂+O₂
2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
3.注明反应条件和物态等
例：H₂O——H₂+O₂
2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
4.检查化学方程式是否正确

反应条件

1.热化学方程式不写反应条件.写上是否正确,没有定论,但中学所有资料中不写.配平系数也可以不是1,可以是分数或者相互之间可以约分.
2.常温常压下可以进行的反应,不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件,一律标注该特定条件.
3.反应单一条件时,条件一律写上面；有两个或更多条件的,上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时,一律把催化剂写在上面.
4.是可逆反应的一律用双向箭头表示.

箭头与等号

在专业领域的文献中,不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物.国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月,姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号.但在多数省市的中学教学中,仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号,以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义.（2011-2012苏教版也用的箭头）
2013年中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物,有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物.
物质状态
热化学
加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态,可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类.字母外需要打括号,例如H₂O (l)、Na₂CO₃ (aq)、CaCO₃（S).
普通方程式则不是很严格,一般不用g、l、s、aq的标记.生成物方面,当反应物中不含气体时,气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中,反应物中不含固体时,难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl₂↑,由于生成Cu吸附在电极上,故不写“↓”）.
水蒸气
水蒸气一般不打箭头,但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）.
反应物状态的不同
反应物若以特殊状态参加反应,例如浓硫酸、熔融氧化铝,过量,少量,一律在相应的反应物后打括号注明状态
<1>反应物的浓度不同,产物不同
Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑ + 2H₂O
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
<2>反应物的量不同,产物不同
2NaOH + CO₂(少量) = Na₂CO₃ + H₂O
NaOH + CO₂(过量) = NaHCO₃
<3>反应物的物态不同,产物不同
2NaCl + 2H₂O =电解= 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑
2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl₂↑
化学方程式中,有机物需要用结构简式
燃烧反应无需考虑有机物结构,因此理论上可以写分子式.（但还是写结构简式为妙.）
个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖）,但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称,并打括号.
无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）.

‘柒’ 如何正确书写化学方程式笔记

首先要遵守两大原则：①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

其次化学方程式有其自身的书写步骤（以电解水反应为例）：

①写：根据客观事实，写出反应物和生成物的化学式，并在式子两边之间画一条短线；H2O—H2+O2

②配：配平化学方程式，使等号两边各原子的数目相等，使之符合质量守恒定律；2H2O—2H2+O2

③标：标出化学反应条件(如点燃、加热、催化剂等)，把短线改成等号。如果反应物中没有气体，生成的气体物质的化学式右边注“↑”号，但如果反应物中也有气体，则生成的气体不需要用该符号；溶液中的反应如果生成物中有沉淀，在沉淀物质的化学式右边要注“↓”号；加热可用“△ ”代替。



④查：一查化学式是否书写正确，二查是否配平，三查条件是否标明，四查生成物状态标注是否正确。

对于初学者要严格按照以上步骤去书写化学方程式，基础要打扎实，熟练后方程式的书写就可以一气呵成。

‘捌’ 化学方程式如何书写

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

书写化学方程式的步骤

以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：

1、根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体）,在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。

反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”,生成物之间的“+”号表示“……跟……”）,并在式子左、右之间划一条短线段。

C+Fe2O3──Fe+CO2

2、根据质量守恒定律,用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）,然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意,配平时只能选择适当的系数,不能改变化学式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

3、在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体,则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

注意事项：

1、热化学方程式不写反应条件、写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。

2、常温常压下可以进行的反应,不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。

3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

4、是可逆反应的一律用双向箭头表示。

‘玖’ 如何正确书写化学方程式

书写方法:要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实
①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。
②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。
③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）
④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。
补充说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。