化学中哪些不属于状态函数

① 化学中什么叫状态函数，T，Q，P，U这四个函数哪个是状态函数，为什么

状态函数的定义就是只和系统当时的状态有关，与它所经历的过程无关的描述一个系统某个状态的函数。
T，P是状态函数，它和一个系统之前经历的路径无关，是描述一个状态的，比如现在的温度是273.15K，和它是有100K变到273.15K，还是200K变到273.15K无关，现在这个状态就是273.15K
而Q和U不是状态函数，因为无法测量出一个系统的Q和U，只能通过一个状态到另一个状态，它们的变化量得到一个值，那么这个值肯定就和它经历的路径有关系。
刚复习完物化，一点浅见。

② 化学中Qp、Qv、三角形H、三角形U是状态函数吗

Qp、Qv——与恒压、等容过程有关，是过程函数，不是状态函数；
ΔH、Δu——只与始末状态有关，是状态函数。

③ 化学状态函数的问题

状态函数只与始末状态有关，与具体过程无关，因此p和v是状态函数，w不是状态函数。
首先H不可能等于Q，只能说焓的变化量等于Q（只有在等压的条件下），w的定义你还没有搞清楚，w不等于-pv,所以你的推论不正确，

④ 化学中W代表什么，为什么不是状态函数

W代表功，因为在反应过程中，功有体积功与非体积功之分，此两者都与反应的历程有关，随着状态的改变而改变，与状态函数的定义相反

⑤ 化学中W代表什么，为什么不是状态函数

W代表功，攻与过程有关，所以不是状态函数

⑥ 状态函数有哪几个

状态函数有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。

状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。

在一定的条件下，系统的性质不再随时间而变化，其状态就是确定的，系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数（state function）。

有时候也被称作热力学势，但“热力学势”更多的时候是特指内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四个具有能量量纲的热力学函数。

状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，对于非平衡状态的体系则无确定值。

⑦ 普通化学：Qp=^H，H是状态函数，则Qp也是状态函数。为什么不对Qp和H是什么

即Qp=ΔH，ΔH是状态函数，所以Qp是恒压反应热。

多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能），状态函数只对平衡状态的体系有确定值。上面只有H是的，但是要注意要记住热力学状态函数的微分表达式：

dU = TdS - PdV。

dF = - SdT - PdV。

dH = TdS + VdP。

(7)化学中哪些不属于状态函数扩展阅读：

状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，对于非平衡状态的体系则无确定值。在求各种热力学函数时，通常需要作路径积分（path integral），若积分结果与路径无关，该函数称为状态函数，否则即称为非状态函数。

若定义体系的一个性质A，在状态1，A有值A1；在状态2，有值A2，不管实现从1到2的途径如何，A在两状态之间的差值dA≡A2-A1恒成立，则A即称为状态函数。

例如：温度、压力、体积、密度、能量、形态等，还有热力学函数：U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个与路径无关的性质，而功和热则不可以，因为功和热无法与体系的特定状态联系在一起。

⑧ 为什么功和热不是状态函数

1. 热和功是一个传递过程，产生多少热和功是指从一个状态到另一个状态的变化，是状态间变化的累积量不是某一状态值，所以说热和功不是状态函数。

2. 状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，其变化值只取决于系统的始态和终态。另外，状态函数之间相互关联、相互制约。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。
   

⑨ 化学中什么叫状态函数什么叫状态

在一定的条件下，系统的性质不再随时间而变化，其状态就是确定的，系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数。状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要应用于工程领域。

环境中化学物质的原子状态和分子的结构、元索和各种化 学物种存在的形式叫状态。

(9)化学中哪些不属于状态函数扩展阅读

状态函数特征

1、状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关；并非所有的状态函数都是独立的，有些是相互关联、相互制约的。

例如：对于普通的 温度-体积 热力学体系，p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）四个只有三个是独立的，p与V相互之间常有状态方程f(p,V)=0相关联（如理想气体中pV=nRT）。

2、状态函数的微变dX为全微分。全微分的积分与积分路径无关。利用这两个特征，可判断某函数是否为状态函数。

3、具有单值性。

4、状态函数的集合（和、差、积、商）也是状态函数。