① 什么是气体分压如何计算
气体分压指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组分所形成的压力。比如我们收集一瓶空气，将其中的氮气除去，恢复到相同的温度。剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压力会比原来的低，此时的压力值就是原空气中氧气的分压值。气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。各气体的分压=各气体的摩尔分数x总气体压力。
② 普通化学反应基本原理求分压，如下，要计算过程。
先根据pV＝nRT算出混合气总压强p＝(0.538+0.315+0.103)×8.314×298÷0.007＝338365.547pa，然后再根据p:p总＝n:n总
算出He的分压为190419.105pa，Ne的分压为111490.74pa，Ar的分压为36455.7023pa
（大概吧）
③ 现代基础化学：分压
首先根据前者确定该温度下，分解平衡，即硫化氢与氨气的关系。
然后氨气的关系知道了，再根据上述关系，求出硫化氢的。
服从理想，就是气体压力具有加和性。分压相加就是总压。
具体的，还是自己做吧~~~呵呵~~~
④ 化学分压问题
因为PV=NRT，在题中V R T均为固定值，所以P和N成正比。计算氧气、氢气、氮气的物质的量比=7:112:8
氧气分压=100*7/（112+7+8）Kpa=5.5Kpa
氢气分压=100*112/（112+7+8）Kpa=88.2Kpa
氮气分压=100*8/（112+7+8）Kpa=6.3Kpa
⑤ 一大学化学题用道尔顿分压原理。题目详见问题补充。
当温度降到-10的时候，容器里的压强只有空气产生，空气此时体积就是容器体积1L。
1、求20度时的空气的分压
P2(空气）V
=
n
(空气）RT2
P1(空气）V
=
n(空气）RT1
P1/
P2
=
T1/T2
P1(空气）=
P2(T1/T2)
=
80.9
*(293
/
263)
=
90.13
(kPa)
2、求20度时水蒸汽的分压
P总
=
P（空气）+P（H2O）
P(H2O)
=
101.6
-
90.13
=
11.47
9kPa)
3、求20度时水蒸汽的质量
P(H2O)
V
=
[m
(H2O)/
18
]RT
m(H2O)
=
11.47
*1*18
/
8.314
*
293
=
0.085
(g)
⑥ 化学中求分压的题
CaCO3 == CaO + CO2
△G=△H-T△S，当温度298K时，有
130*1000 = △H-298*160
解得△H=161.68kJ/mol
在1000℃时，△G=△H-T△S=161680-1000*160=1680J/mol
平衡常数lnK=-△G/RT=-1680/（8.314*1000）=-0.202
K=0.817
K=P（CO2）/P标准
所以P（CO2）=0.817P标准
⑦ 求一无机化学中求分压的解法~
主要是根据pv=nrt然后前提是某温度下就是温度不变然后根据体积不同就可以算出来了
⑧ 已知体积分数求分压
（1）点个方法，既然已知气体体积分数，总体积100,各气体体积可求，体积明确，物质的量简单了。（2)pV=nRT甲烷和乙烷质量相等，假设都为1g，求物质的量，p(压强）通过比值求吧。
⑨ 化学分压问题。
查表得水283K饱和蒸汽压为1.2263kPa。
湿气体中O2的分压：101.058kPa-1.2263kPa=99.832kPa 。
⑩ （大学化学动力学）一级反应求一段时间后各产物分压（请分恒容&恒压2种情况讨论，不需太详细）
不一样，分压和浓度是成正比的，恒容时SO2Cl2的消耗量和其浓度、压强变化是永远成正比的，所以在解答时直接将一级反应半衰期中的浓度换成压强即可，但是恒压反应涉及到一个产生的物质会影响到原反应物的分压问题，可以想象新生成的物质导致原料压强分压变低因此恒压时反应应该进行得较慢，具体浓度可以根据微分方程求解