初中化学如何配平

㈠ 初中化学方程式配平的方法和技巧

初中化学方程式配平的方法通常有四种：
1、观察法
2、奇偶法
3、最小公倍数法
4、暂定分数值法
配平的选择有两个：
1、符合客观事实规律
2、遵循质量守恒定律
配平过程中，并不是完全按照某一种方法去配，而是综合去运用。配平后还要注意反应条件和气体符号，沉淀符号的标注。

㈡ 初中化学方程式如何配平最好的方法

没有所谓的最好的方法，任何一个方程式配平之前都要先进行观察。有的直接可以观察后配平，有的需要试着先配平，如果系数出现分数，就两边同时乘以分母变成整数，这个叫做分数配平，适合于有机物燃烧这一类的反应。先掌握一两种常见的方法，方法不要多，等到熟练了，有一定的经验了，就容易配了。初中化学中的配平还是比较简单的，希望能帮助你！

㈢ 初中化学方程式 配平方法

___CuO+___C=___Cu+____CO2↑
观察发现几种元素中只有O没有已单质存在，先配它（初中化学配平一般先配化合物，最后配单质），那么应该在CuO的前面加2，Cu的个数就变了，再在Cu前面加2．观察C是平的．
所以2CuO+C=2Cu+CO2↑

㈣ 初中化学配平有什么诀窍

列多元方程，然后赋值，求解，没有配不平的方程式。我当年就是靠这个吃遍天下的。每个元素为一个未知数，呵呵。

㈤ 初三化学配平的几种方法和内容，能举几个例子

你记住只要遵循质量守衡定律就行！1写！2配！3注！用氧化铝给你举个列子。Al+O2→Al2O3！！首先我们看，02，03！2，3最小工倍数是6，所以把O2×3！氧化铝必须也×2变成2(Al2O3)！但是铝原子又变了！变成4个铝原子了。所以反映物里的Al也4。。现在检验下4Al+3(O2)→2(Al2O3)。所以是对了，谢谢采纳！如果不懂可以问我！qq:八贰丝丝06059

㈥ 初中化学配平怎么配

一、最小公倍数法

适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次,这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

二、奇数配偶法

适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。

三、定一法

适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

四、分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：
（1）先配平化合物中各元素的原子；
（2）用分数配平单质元素的原子；
（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

五、 代数法（又叫待定系数法）

适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。

六、观察法配平

适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。

㈦ 初中化学配平化学方程式的方法

初中化学配平化学方程式的方法：
1，最小公倍数法
4P＋5O2＝点然＝2P2O5
2，奇数配偶法
2H2O2＝MnO2＝2H2O＋O2Î

㈧ 初中化学如何配平

分数配平法

此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：

（1）先配平化合物中各元素的原子；

（2）用分数配平单质元素的原子；

（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

如下面的例题:

㈨ 初中化学配平方法

先配一种。然后缺什么补什么……也可以列个表 弄个最小公倍数罢了

㈩ 初中化学方程式配平技巧有哪些

（1）最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6。

因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

（2）奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（3）观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

（4）电子得失法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

具体步骤：

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2．使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

（5）归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。