有机化学中还原性物质有哪些

1. 高中化学有哪些常考的具有还原性的物质

常见的还原性物质:
固体单质：金属单质（Cu和活泼性在Cu前的金属）、碳
气体：氢气、CO、NH3、NO、H2S、SO2
离子：S2-，卤素阴离子，Fe2+，NO2-，SO32-
还原性、氧化性都具备的：H2O2，NO2

2. 有机化学中还原剂有哪些,分别催化什么反应

最常见的有：LiAlH4,NaBH4.这两个可以用于大多数的还原.
还有H2,一般用于双键的加成 .
醇类、醛类可做为还原剂.
金属钠、金属锂、金属锌（锌汞齐）等等金属也可以用做还原.
很高兴为您解答

3. 化学氧化性的物质、还原性的物质

氧化性：过氧化氢，高锰酸钾，重铬酸钾，大部分过渡金属最高价阳离子（比如三价铁离子，二价铜离子），浓硫酸，浓、稀硝酸，再就氢离子也有一定的氧化性，所有卤素（F2，Cl2，Br2，I2）还有卤素的含氧酸（比如次氯酸，氯酸，高氯酸，以此类推），氧气，臭氧，过氧酸根，等等
还原性：所有的金属，醇，不饱和碳，醛过氧化氢，所有金属的不是最高价的离子，比如二价铁离子，一价铜离子，所有不是最高价的卤素的含氧酸，比如次碘酸，除了氟离子以外，所有的卤素的阴离子，除了负二价氧以外所有氧族元素的阴离子，这些东西太多了，例举不完的，总的来说，所有能够升高化合价的物质都具有还原性，所有能降低化合价的物质都具有氧化性，氧化性与还原性只不过是相对来说的，你可能是要做什么项目找氧化性还原性的东西吧，建议多找找有机物，那里面有很多的
望采纳撒~

4. 有机化学若还原剂都有哪些

氨基,-NH2,如苯胺,酪氨酸等
酚羟基,-OH直接在苯环上,如苯酚等
羟基,-OH,醇也有一定的还原性
另外,C＝C碳碳双键也有一定的还原性
3.硼氢化钾,硼氢化钠,四氢锂铝等是有机化学里常用的还原剂,其中硼氢化钾选择性高于四氢锂铝,但易潮解,易溶于醇等含羟基的溶剂.而四氢锂铝遇水分解,因此只能用无水有机溶剂THF,乙醚等溶解.
4.lucas试剂：Hcl+ZnCl2 用于醇的卤取代也有还原性.
5.Zn试剂：Reformasky反应的催化剂,具有还原性.

5. 初中化学具有还原性的物质的化学式有哪些

还原剂具有还原性常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.
（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）.
（2）含有变价元素的高价化合物,如KMnO4
KClO3
H2SO4
HNO3
MnO2
等.
（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应,如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中,实质上是Cu2+离子氧化Fe原子,Cu2+作氧化剂,Fe是还原剂）
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质.
（1）典型的金属单质如：K、Ca、
Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO.
（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-

6. 化学题:具有还原性的物质有哪些

太多了。一般而言，还原性表现为容易失去最外层电子，比如说活泼的金属。
常见的还原剂有：
①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。
②某些非金属：H2、C、Si、P等。
③含低价金属离子的化合物：FeCl2、SnCl2等。
④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3

7. 求助.请问有机化学中常用的还原剂有哪些

还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
典型还原剂：
活泼的金属单质：如na,al,zn,fe等．
活泼的金属氢化物：如氢化铝锂lialh4
某些非金属单质：如h2,c,si等．元素（如c,s等)
碱金属单质：如li，na，k等
处于低化合价时的氧化物：如co,so2,h2o2等。
非金属氢化物：如h2s,nh3,hcl,ch4等。
处于低化合价时的盐：如na2so3,feso4等。
氯化亚锡sncl2，草酸h2c2o4，硼氢化钾kbh4，硼氢化钠nabh4，乙醇c2h5oh

8. 具有还原性的物质有哪些

1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

9. 还原物质有哪些

还原性:s2->so3(2-)>i->fe2+>br->cl->f-
so32->h2so3(so2.nh2o)>so2(干燥气体)
其中,亚硫酸根和亚硫酸具有强还原性,而干燥的二氧化硫气体还原性很弱.因为三氧化硫和浓硫酸氧化性很强,所以他们被还原后得到干燥二氧化硫气体还原性很弱.而在水溶液环境下,二氧化硫(亚硫酸)还原性强,因此其氧化产物稀硫酸氧化性弱.
在还原性顺序中,有so2>i->fe2+>br-,这里的顺序
都是在水溶液中的顺序,其中的so2自然是水合二氧化硫亚硫酸。推荐：常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属，如k,na,mg,al,zn,fe等
2低价金属阳离子，如fe3+,sn2+等
3非金属阳离子，如cl-，b-，i-，s2-等
4某些非金属单质，如h2,c,si
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如cl2,h2o2,fe2+,h2so3等既具有氧化性，又具有还原性。
1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
k
ca
na
mg
al
zn
fe
sn
pb
(h)
cu
hg
ag
pt
au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中al比cu活泼，但在浓硝酸中cu比al活泼
2非金属活动顺序
f
cl
br
i
s
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2fe+3cl=（加热）2fecl3
fe+s=(加热）fs
可以判断氧化性：cl2>s.
5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
f
cl
br
i
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
li
na
k
rb
cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2同周期主族元素（从左到右）
na
mg
al
si
p
s
cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱

10. 具有还原性的物质有哪些

具有还原性的物质有：三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等。

对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

金属活动性顺序（常见元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。

非金属活动性顺序（常见元素）:

1、25℃，pH=0的水溶液中：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S8。

2、25℃，pH=14的水溶液中：F2>Cl2>Br2>I2>O2>S8。

3、原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强25℃，pH=0的水溶液中还原性：H2S>I->Br->H2O>Cl->HF；25℃，pH=14的水溶液中还原性：S2->I->Br->OH->Cl->F-。

当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

但也不一定正确，因为氧化性更强的物质可能因为动力学障碍导致反应反而更困难，也有可能是反应可逆程度较大导致平衡向ΔG>0的方向移动。