化学反应动力学数据怎么找

Ⅰ 如何使用《NIST化学动力学数据库》查找C+2H2=CH4；反应的反应速率常数公式

网址是http://kinetics.nist.gov/kinetics/index.jsp
C+2H2=CH4
没有检索到数据
Search returned 0 records.

Ⅱ 怎样提出一个反应的动力学模型

反应动力学是研究化学反应速率以及各种因素对化学反应速率影响的学科。传统上属于物理化学的范围，但为了满足工程实践的需要，化学反应工程在其发展过程中，在这方面也进行了反应动力学大量的研究工作。绝大多数化学反应并不是按化学计量式一步完成的，而是由多个具有一定程序的基元反应（一种或几种反应组分经过一步直接转化为其他反应组分的反应，或称简单反应）所构成。反应进行的这种实际历程称反应机理。

一般说来，化学家着重研究的是反应机理，并力图根据基元反应速率的理论计算来预测整个反应的动力学规律。化学反应工程工作者则主要通过实验测定，来确定反应物系中各组分浓度和温度与反应速率之间的关系，以满足反应过程开发和反应器设计的需要。
按化学反应的不同特点和不同的应用要求，常用的动力学模型有：
基元反应模型根据对反应体系的了解，拟定若干个基元反应，以描述一个复杂反应

反应动力学
（由若干个基元反应组成的反应）。按照拟定的机理写出反应速率方程，然后通过实验来检验拟定的动力学模型，估计模型参数。这样得到的动力学模型称为基元反应模型。合成氨的链反应机理动力学模型即为一例。

分子反应模型根据有关反应系统的化学知识，假定若干分子反应，写出其化学计量方程式。所假设的反应必须足以反映反应系统的主要特征。然后按标准形式(幂函数型或双曲线型)写出每个反应的速率方程。再根据等温（或不等温）动力学实验的数据，估计模型参数。这种方法已被成功地用于某些比较复杂的反应过程，例如乙烷、丙烷等烃类裂解。
经验模型从实用角度出发，不涉及反应机理，以较简单的数学方程式对实验数据进行拟合，通常用幂函数式表示。

对于有成千上万种组分参加的复杂反应过程（如石油炼制中的催化裂化），建立反应动力学
描述每种组分在反应过程中的变化的分子反应模型是不可能的。近年来发展了集总动力学方法，将反应系统中的所有组分归并成数目有限的集总组分，然后建立集总组分的动力学模型。集总动力学模型已成功地用于催化裂化、催化重整、加氢裂化等石油炼制过程。

Ⅲ 反应速率常数在哪查

你查一下反应和扩散的速率.或者找一个懂模拟的帮你算算.
也可以用鼓泡搅拌釜做做数据.:D:D:Dzzhhtt(站内联系TA)扩散的速率还好查,关键是反应的速率怎么办?郁闷darliu(站内联系TA)如果能确定这个反应为扩散控制,也就是反应这一步足够快,就可以认为整个过程的速率只取决于控制步骤的扩散速率啦.:D:D:Dzzhhtt(站内联系TA)可是反应的宏观反应速率如果认为是传质控制的话,反应速率还是有影响的,比如影响传质的增强因子（即化学吸收与物理吸收的比值）,增强因子一般会与反应速率常数、反应物的浓度、反应物的扩散速度有关,也就是说就是足够快的反应,反应对宏观反应速率也是有影响的.有一种情况就是瞬时反应,认为反应不影响,不过就变成是液相内物质的扩散控制了,竟然与气相中物质的压力浓度等无关,然而实验数据表明并不是这样的.所以我还只能把它看成快反应,而不是瞬时反应,快反应的增强因子是和反应速率常数相关的,这是我困惑的地方.dingguohua213(站内联系TA)我想这个是很难查的到的由于气体的压力变化对于反应速度的影响是很大的就算是查到了也是理想状态下的值,对于你可能不是很适用所以我建议：
可以在一个密闭的反应釜中进行反应观察压力变化和时间的关系作出一条适用于自己反应的速率曲线zzhhtt(站内联系TA)我得意思是氢蒽醌和氧气的本征反应动力学常数,而不是宏观的反应常数,不太懂这个东西,只有实验可得还是有其它方法可算或是可查?

Ⅳ 用 origin 软件怎么画图测定化学反应动力学

多变量的的动力学数据很难直接得到比较直观的动力学信息。一般测定时可以采用控制变量法，保证一个系列的实验数据只对应一个反应物浓度的变化。通常的做法是让其他反应物远远过量，而在测定过程中几乎保持恒定。这样得到的就是一种物质的浓度对时间的数据。

在Origin里对这样的数据作拟合时，通常都尽可能的使数据拟合成直线。这样既直观，也保持可靠性。但不同的反应里浓度对时间并不总是线性关系：对零级反应有，c=c0-kt；对一级反应有，lnc=lnc0-kt；对二级反应有，1/c=1/c0+kt……
对不同级数的反应，要首先对浓度数据作一定处理，使其适用于使图像呈直线的拟合方程：对零级反应，直接作c～t图，拟合直线的斜率的相反数为速率常数；对一级反应，先根据c求出lnc，再作lnc～t图，拟合直线斜率的相反数为速率常数；对二级反应，先根据c求出1/c，再作1/c～t图，拟合直线的斜率为速率常数……

如果反应机理未知，则需要用不同反应级数的拟合方程进行尝试，选择相关性最好的一个拟合，同时也可以确定反应级数。

Ⅳ 化学反应动力学

5.2.1.1 化学反应速率与化学反应动力学方程

化学反应动力学方程主要以速率方程的形式表达。

化学反应一般的化学计量表达式可表示为：

地球化学原理与应用

式中：v_i为化学计量系数；Y_i为参加反应的物质。v_i对产物为正值，对反应物为负值，其反应速度定义为：

地球化学原理与应用

式中：ξ为反应进程度，定义为：

ξ（t）＝｛［Y_i］－［Y_i］₀｝/v_i

当离开平衡状态时，总反应速度为：

地球化学原理与应用

显然化学反应速度方程是非线性的。其中R_f和R_r分别正、逆反应速度，［Y_i］的指数叫做该反应对物质i的反应级数，v_i＝1称为一级反应，v_i＝2称为二级反应，其余类推。

对于一级反应速度方程为：

地球化学原理与应用

对于简单可逆一级反应A＝B，速度方程为：

地球化学原理与应用

对于不可逆二级反应，速度方程为：

地球化学原理与应用

对于简单可逆二级反应，速度方程可有下列5种形式：

地球化学原理与应用

5.2.1.2 化学反应速度理论与化学反应速率常数

地球化学反应速率的获得一般有3个方面的途径：一是实验测定，其指导思想是唯象方法，即力图将一个体系的反应速率与体系的可观测的宏观物理量（如成分、温度、压力、体积和时间等）联系起来，用宏观参数表达其速度常数，根据体系的不同，可分别采取初始速率法、唯象速率的积分-弧立法、弛豫法、多级反应方法等；二是通过分子结构理论，由单相的性质推导出多相反应的速率及其机制，即在原子和分子的级别上，了解反应进行的本质；三是精细矿物学工作，获得矿物的精细结构、缺陷、内部分带及有序无序的分配等方面的性质，以推导出矿物晶体生长及物质扩散的速率及机制。第一个和第三个途径分别属于实验地球化学和实验矿物学的范畴，不在此讨论。这里主要涉及与速率理论有关的第二方面的内容。

反应速度理论主要有“碰撞理论”和“过渡态理论”。

（1）碰撞理论

碰撞理论是在分子运动论基础上，接受了阿累尼乌斯关于“活化分子组”和“活化能”的概念而发展起来的。以简单反应A＋B→C为例，认为A和B分子的碰撞接触是发生化学反应的前提，而且只有那些能量较高的活化分子组的碰撞即所谓“有效碰撞”，并能满足一定空间配置几何条件时反应才能发生。

反应物分子的碰撞以Z_AB代表A和B两种分子在单位时间、单位体积内的碰撞数，并称为碰撞频率；n_A和n_B分别代表每毫升中A和B的分子数；d_AB代表A和B分子半径之和；V代表分子平均相对速度；M代表分子量，M_A与M_B分别代表分子A与分子B的分子量，则据分子运动论求得：

地球化学原理与应用

式中：Z_AB为当C_A＝C_B＝1mol/L时，每升每秒内A和B发生碰撞的摩尔组数。

有效碰撞频率是指活化能指数

在总碰撞数Z_AB中所占比例，即有效碰撞频率为：

地球化学原理与应用

因此有：

地球化学原理与应用

从而反应速率为：

地球化学原理与应用

它与质量作用定律应用于简单反应A＋B→C所得速率方程V＝kC_AC_B相比较得：

地球化学原理与应用

（2）过渡态理论

过渡态理论，又称为活化络合物理论。它认为在一个反应中，先形成一种过渡态物质不稳定的活化络合物，这种活化络合物一方面能迅速地与反应物达到热力学平衡，另一方面可分解为产物，化学反应的速度就是单位时间、单位体积内活化络合物分解的量。

反应式可写成：

A＋BC＝A…B…C→AB＋C （5.25）

式中：A，B，C各代表一个原子，…代表不稳定结合。由A与BC反应生成AB＋C的反应速率主要由A＋BC反应形成活化络合物A…B…C的速率决定，其反应速度为：

地球化学原理与应用

式中：N_A和N_B为A和B的分子数；q_A和q_B分别为A和B络合物的配分函数；

为除反应模外络合物所有其他模内能量分配的配分函数；K_（Γ）为穿透系数；μ＝dx/P，μ＝γm_Am_B/（m_A＋m_B）；P为反应动量。其反应速度常数为：

地球化学原理与应用

若以平均穿透系数

近似代替速度常数K_（Γ），并用单位体积和摩尔配分函数Q＝q_A/>（VN₀），（5.27）式可近似为：

地球化学原理与应用

这就是艾林方程，它表明利用反应物及活化络合物的结构数据就可计算出反应的速度常数K_（T）。

过渡态理论可以运用于气相、液相和复相反应，目前地球化学中的反应动力学理论主要建立在过渡态理论上。

Ⅵ 化学动力学的研究方法

化学动力学的研究方法有：
①唯象动力学研究方法，也称经典化学动力学研究方法，它是从化学动力学的原始实验数据──浓度c与时间t的关系──出发，经过分析获得某些反应动力学参数──反应速率常数k、活化能Ea、指前因子A。用这些参数可以表征反应体系的速率特征，常用的关系式有：式中r为反应速率；A、B、C、D为各物质的浓度；α、β、γ、δ称为相对于物质A、B、C、D的级数；R为气体常数；T为热力学温度。
化学动力学参数是探讨反应机理的有效数据，对暂态活性中间物检测的时间分辨率已从50年代的毫秒级变为皮秒级。
②分子反应动力学研究方法，从微观的分子水平来看，一个元化学反应是具有一定量子态的反应物分子间的互相碰撞，进行原子重排，产生一定量子态的产物分子以至互相分离的单次反应碰撞行为。用过渡态理论解释，它是在反应体系的超势能面上一个代表体系的质点越过反应势垒的一次行为。原则上，如果能从量子化学理论计算出反应体系的正确的势能面，并应用力学定律计算具有代表性的点在其上的运动轨迹，就能计算反应速率和化学动力学的参数。但是，除了少数很简单的化学反应以外，量子化学的计算至今还不能得到反应体系的可靠的完整的势能面。因此，现行的反应速率理论(如双分子反应碰撞理论、过渡态理论)仍不得不借用经典统计力学的处理方法。这样的处理必须作出某种形式的平衡假设，因而使这些速率理论不适用于非常快的反应。尽管对平衡假设的适用性研究已经很多，但完全用非平衡态理论处理反应速率问题尚不成熟。在60年代，对化学反应进行分子水平的实验研究还难以做到。它应用现代物理化学的先进分析方法，在原子、分子的层次上研究不同状态下和不同分子体系中单分子的基元化学反应的动态结构，反应过程和反应机理。它从分子的微观层次出发研究基元反应过程的速率和机理，着重于从分子的内部运动和分子因碰撞而引起的相互作用来观察化学基元过程的动态学行为。中科院大连化学物理研究所分子反应动力学国家重点实验室在这方面研究有突出的贡献。
③网络动力学研究方法，它对包括几十个甚至上百个元反应步骤的重要化工反应过程（如烃类热裂解）进行计算机模拟和优化，以便进行反应器最佳设计的研究。