Ⅰ 无机合成化学中对无机物结构分析方法有哪些
对无机物结构分析方法有：X射线衍射、透射电镜电子衍射、核磁共振。这三种方法最常用。
Ⅱ 无机化学中原子结构总是弄不明白怎么办呀，谁可以教教我，详细一点，谢啦！
Chapter One 原子结构
§1.1原子结构模型
Point 1.原子的构成
原子构成：
<1>原子：
1.原子核：
(1)质子：
①每个质子带一单位正电荷
②每个质子的相对质量约为1
③质子数目决定元素种类
(2)中子：
①不带电
②每个中子相对质量约为1
③决定同种元素的不同原子
④影响原子的质量
2.核外电子：
①围绕原子核高速运动
②每个电子带一个单位负电荷
③相对质量为一个质子或中子的1/1836
④核外电子分层排布
⑤最外层电子(价电子)决定原子化学性质
<2>质量数：
(1)原子核中质子数和中子数之和。
(2)某种原子的相对质量近似等于其质量数。
<3>组成原子的各微粒数之间的关系：
(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
(2)核电荷数=质子数=核外电子数(中性原子)
(3)核电荷数=质子数=核外电子数+失电子数(阳离子)=核外电子数-得电子数(阴离子)
核素：
<1>元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称
<2>核素:把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素
<3>同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素
1.氢原子的三种核素：
(1)氢(氕):
①符号：H
②质子数：1
③中子数：0
(2)重氢(氘):
①符号：D
②质子数：1
③中子数：0
(3)超重氢(氚):
①符号：T
②质子数：1
③中子数：0
2.性质：
(1)同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别
(2)天然存在的同一元素的各同位素所占的百分组成(丰度)不变
Point2.核外电子排布(分层排布)
核外电子的排布规律：
<1>电子距核由近及远、能量由低到高的不同电子层排布
<2>各层最多容纳电子数为2n²个(n代表电子层数)
<3>最外层电子数不超过8(第一层为最外层是不超过2)，次外层不超过18，倒数第三层不超过32
Point3.原子结构模型的认识过程
一、道尔顿原子学说
二、“枣糕”模型
三、核式模型
四、电子分层排布模型
五、量子力学模型
Point4.玻尔的原子结构模型
一、核心内容：核外电子分层排布
二、基本观点：
<1>原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量
<2>在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(Ei)，且能量是量子化的，不能任意连续变化，只能取某些不连续数值。轨道能量依n(主量子数)的增大而升高。对氢原子而言，电子处在n=1的轨道时能量最低，称为基态，能量高于基态的状态，称为激发态
<3>只有当电子从一个轨道(能量为Ei )跃迁到另一个轨道(能量为Ej )时，才会辐射(Ei >Ej )或吸收(Ei <Ej )能量。如果能量以光的形式表现出来，就形成了光谱
三、成功之处：
<1>解释了氢原子光谱为什么是线状光谱
<2>核外电子所处轨道的能量是量子化的
四、缺陷：
<1>不能解释多电子原子结构
<2>对某些复杂的光谱现象难以解释
Point5.原子轨道与四个量子数
主量子数n(n∈N* )
<1>n值与电子层数相对应
<2>n决定轨道能量高低
<3>氢原子核外只有一个电子，能量只由n决定
二、角量子数l
<1>对于确定的n，l共有n个值，l∈[0,n-1]，l∈N，分别用符号s、p、d、e、f等来表示。若电子所取n、l相同，则具有相同能量，处于同一能级
<2>l表示同一电子层中具有不同状态的分层
<3>能级是由n和l共同决定的
三、磁量子数m
<1>有外磁场时，对于一个去顶的l，m可取0、±1、±2、…、±l，共(2l+1)个值。n、l、m共同决定电子的空间运动状态
<2>n、l、m共同决定原子轨道
四、自旋量子数ms
<1>ms描述电子自旋运动。处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只有两种，分别用ms =+1/2(符号↑)和ms=-1/2(符号↓)描述
<2>原子中每个电子的运动状态可以用n、l、m、m来描述
<3>n、l、m、ms确定电子在核外空间的运动状态
Point6.原子轨道的图像描述
一、s轨道：球型
二、p轨道：无柄哑铃型
三、d轨道：花瓣型
Point7.电子云
一、电子云：
<1>用小黑点的疏密表示电子在三维空间出现概率大小的图像
<2>小黑点只表示电子在此位置出现的概率，小黑点密集则电子在此出现概率大
还有不清楚的可以+Q1018593228
Ⅲ 无机化学分子结构老师的ppt看不懂啊，高手来解
利用价层电子对互斥模型，可以判断分子的空间结构。
1、价层电子对的求出。
ClF3中价层电子数为：（7+3 ）/2 = 5，3对成键电子，2对孤电子对。
2、确定最稳定的空间结构
可以排成如图的三种结构，接下来根据在90度时排斥作用最小的为最稳定：
其中大小顺序是：
孤电子对~孤电子对 >孤电子对~成键电子对 >成键电子对~成键电子对。
（1）甲图和乙图中中：孤电子对~孤电子对作用，没有，丙图有一个，所以丙不稳定，排除掉。
（2）甲和乙相比，再接着看孤电子对~成键电子对作用数：甲多于乙，所以结果乙是最稳定的结构。
3、确定分子的构型
理想模型为图示的的三角双锥形，分子结构为T型。
Ⅳ 如何判断无机化学中对称与反对称
根据物质的结构来判断。比如：甲烷正四面体结构，结构对称；乙烯平面结构，结构对称；三氯甲烷是四面体，但不是正四面体，所以结构不对称，很多分子都是根据分子的结构来判断分子是否对称。
Ⅳ 无机化学怎么判断内外型结构
直线型:AB2型所有原子处在一条直线上,键角为180°,例如二氧化碳O=C=O。
平面三角形:所有原子处在一个平面上,三个周边原子均匀分布在中心原子周围,键角120°,例如...
四面体:四个周边原子处在四面体的四个顶点,
Ⅵ 如何看结构图写出化学式
1、画出分子骨架：画出除碳-氢键外的所有化学键。通常所有的氢原子及碳-氢键均省略不画，碳原子用相邻 的线的交点表示，一般情况下不用注明。单键用线段表示，双键和叁键分别用平行的两条/三条线表示。对碳原子而言，单键/双键之间键角为120°，涉及三键的键角为180°。氢原子数可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充。例如，碳与两个基团相连时，补充两个氢；与三个基团相连时，补充一个氢，等等。
2、环形结构用相应边数的多边形来表示。
3、苯的结构可用两种方法表示。
4、官能团需要标明。标明时可以缩写（如-CN），也可以不缩写（如-C≡N）。
5、杂原子（非碳、氢原子）不得省略，并且其上连有的氢也一般不省略
6、某些基团或原子通常以特定的字母代替，常用的缩写见下，使用较不常用的缩写时通常会特殊说明：
X：卤素原子 M：金属或碱金属原子 R：烷基、烃基或任何基团 Me：甲基 Et：乙基 n-Pr：正丙基 i-Pr：异丙基 Bu：丁基 i-Bu：异丁基 s-Bu：仲丁基 t-Bu：叔丁基 Pn：戊基 Hx：己基 Hp：庚基 Cy：环己基 Ar：任何芳基 Bn：苄基 Bz：苯甲酰基 Ph：苯基 Tol：甲苯基 Xy：二甲苯基 Ac：乙酰基（多用于有机化学）、乙酸根（多用于无机化学）、锕 Bs：对溴苯磺酰基 Ns：对硝基苯磺酰基 Tf：三氟甲磺酰基 Ts：对甲苯磺酰基
7、反应物属于对映异构体之一时，需要将其立体化学特征表现出来。实线代表位于平面上的键，楔形实线表示向上伸出纸面的键，虚线代表向下伸出纸面的键，波形线代表键可以处于上述两种位置之一，即分子为外消旋混合物或键的立体特征不明。
8、氢键用虚线表示。