① 几个酸的性质比较
酸性：HClO< HClO2< HClO3< HClO4
含氧酸的非羟基氧原子数愈多，表示分子中Cl→O配键愈多，Cl的正电性越强，对OH基中氧原子的电子吸引作用越大，使氧原子上的电子密度小得多，O-H键越弱，该酸的酸性愈强。
氧化性：HClO〉HClO2〉HClO3 〉HClO4
氧化能力指处于高价态的中心原子转变成低价态的过程中的能力。在HClO HClO2 HClO3 HClO4中，由于酸分子的Cl-O数目的依次增多，使Cl-O的键长减小，键能增大，稳定性增加，由高价态变低价态的热力学趋势减弱，因而，氧化性随氧化态增加而依次减弱。
② 如何比较含氧酸/含氧酸根的稳定性
含氧酸的稳定性与中心原子的电负性和化合价有关。同周期元素的含氧酸从左到右随非金属性的递增而增强。同主族元素的含氧酸与电负性中心原子半径有关，电负性越大中心原子半径越小越稳定。同种元素的不同价态含氧酸，化合价越高越稳定，这与酸根阴离子的对称性有关。