化学中怎么判断生成物是沉淀

❶ 怎样判断化学反应后生成物是沉淀

这个需要你记忆几种常见的化学沉淀物，高中化学记住以下这些基本就可以了。记住这些基本就没问题了沉淀物产生是阳离子和阴离子或离子团结合产生的，比如AgCl就是Ag+和Cl—结合产生的沉淀八个常见的沉淀物：氯化银(白色)、硫酸钡（白色），碳酸银（白色）、碳酸钡（白色）、碳酸钙（白色），氢氧化镁（白色）、氢氧化铜（兰色）、氢氧化铁（红褐色）、四个微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

❷ 对于化学反应怎么判断生成物是否沉淀说具体点

根据生成物的溶解性。

一般难溶于水的，在溶液中形成沉淀。
如碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应，生成的碳酸钙难溶于水，在溶液中就是沉淀。

❸ 化学里面如何判断生成物是不是沉淀貌似有一个口诀！

钾钠硝酸铵盐溶（和钾 钠 硝酸盐 铵盐 搭配的盐都是可以溶的） 盐酸盐不溶银亚汞（氯化银 氯化亚汞不溶于水，属于沉淀） 硫酸盐不溶钡和铅（硫酸钡 硫酸铅不溶于水，是沉淀） 碳酸盐 磷酸盐只溶钾钠铵（碳酸 磷酸只有和钾钠铵搭配的才能溶于水，才不是沉淀） 碱有钾钙钠钡能溶（属于碱的只有氢氧化钾，氢氧化钙 氢氧化钡和氢氧化钠才能溶，其他的碱都是沉淀） 钾纳氨盐都易容（即X酸钾，X酸纳，X酸氨都易容） 硝酸盐入水无影踪（即硝酸盐都能容于水） 硫酸盐中钡不容 氯化盐中银也同（即氯化银不容） 碳酸盐中多不容

❹ 在化学方程式中怎么判断是否有沉淀生成

在酸碱盐溶液的反应中,若生成物不溶于水,就会有沉淀.
主要的沉淀有：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、碳酸银、碳酸铜；氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝等.如果在溶液中有这些物质生成时,就会有沉淀生成.此外氢氧化钙、氢氧化钡溶液与二氧化碳反应也有沉淀生成.

❺ 在书写化学方程式时如何判断生成物是否沉淀

即是否有固体析出，除去一般不溶于水的沉淀外，如侯氏制碱法中，小苏打因溶解度小析出，此时也要沉淀符号
钾钠铵盐和硝酸盐都可溶
氯化物中只有氯化银不溶，硫酸盐中只有硫酸钡不溶

❻ 怎样看化学式判断是否是沉淀

看有没有沉淀，一般有这几种方法：

1、所有固体的氧化物几乎都沉淀（能和水反应的不算！）

2、酸类除了硅酸和硼酸，在初高中范围内都不沉淀。

3、碱类，除了氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钾氢氧化钙以及别的碱金属是可溶性的，还有氨水，别的都一律沉淀。

4、盐类，那就复杂了~
初高中范围内，硝酸盐醋酸盐一律可以溶。

硫酸盐只有硫酸铅和硫酸钡不溶（还有几个微溶，一般不用打沉淀符号）

氯化物只有氯化银和氯化亚汞不溶。

碳酸盐等其他盐类只有Na，K，Ca，NH4可以溶，别的除了少数如碳酸镁微溶外都不溶。

(6)化学中怎么判断生成物是沉淀扩展阅读：

化学式的书写规则：

1、单质化学式的写法：

首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。

金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

2、化合物化学式的写法：

首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。

一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

3、注意：

当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。正负化合价代数和为零。

❼ 在化学方程式中怎么判断是否有沉淀生成

这个需要记住常见的离子之间是否能够发生化学反应以及常见的沉淀种类。
沉淀产生原理：
从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。
沉淀是发生化学反应时生成了不溶于反应物所在溶液的物质。
制取：
实验证明，沉淀类型和颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“陈化”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀，则在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。沉淀完毕，立即过滤，不必陈化。
类型：
按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同，沉淀可分为以下几种类型。
1.自由沉淀。悬浮颗粒的浓度低，在沉淀过程中呈离散状态，互不粘合，不改变颗粒的形状、尺寸及密度，各自完成独立的沉淀过程。这种类型多表现在沉砂池、初沉池初期。
2.絮凝沉淀。悬浮颗粒的浓度比较高（50~500mg/L），在沉淀过程中能发生凝聚或絮凝作用，使悬浮颗粒互相碰撞凝结，颗粒质量逐渐增加，沉降速度逐渐加快。经过混凝处理的水中颗粒的沉淀、初沉池后期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均属絮凝沉淀。
3.拥挤沉淀。悬浮颗粒的浓度很高（大于500mg/L），在沉降过程中，产生颗粒互相干扰的现象，在清水与浑水之间形成明显的交界面（混液面），并逐渐向下移动，因此又称成层沉淀。活性污泥法二沉池的后期、浓缩池上部等均属这种沉淀类型。
4.压缩沉淀。悬浮颗粒浓度特高（以至于不再称水中颗粒物浓度，而称固体中的含水率），在沉降过程中，颗粒相互接触，靠重力压缩下层颗粒，使下层颗粒间隙中的液体被挤出界面上流，固体颗粒群被浓缩。活性污泥法二沉池污泥斗中、浓缩池中污泥的浓缩过程属此类型。
作用：
在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。

❽ 怎样辨别化学反应中是否有沉淀生成

在酸碱盐溶液的反应中，若生成物不溶于水，就会有沉淀。
主要的沉淀有：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、碳酸银、碳酸铜；氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝等。如果在溶液中有这些物质生成时，就会有沉淀生成。此外氢氧化钙、氢氧化钡溶液与二氧化碳反应也有沉淀生成。

❾ 怎么判断化学反应是否生成沉淀

只需要判断能够发生反应的离子之间能否形成沉淀或者气体即可。
定义：
分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
实质：
是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响：
反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。
活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。
反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。
催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。
反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。