九年级化学原子怎么排布

Ⅰ 初三化学原子结构这一块似乎很重要，我想知道如何花原子结构示意图

原子结构示意图是表示原子核及其核外电子排布图示形式。
原子核由一个圆圈表示，圈内注明原子核的核电荷数，比如Na原子，为11号原子，核电荷数为+11。
核外电子排布由弧线表示，弧线上的数字表示该层的电子数。弧线的个数表示原子的电子层数，电子层数=周期书，也就是说是第几周期原子，其电子层数就为几，也就有几个弧线。从内向外，从最靠近原子核到逐渐远离原子核，每个电子层所能排布的最大电子数目依次为：2，8，8，18，18，32。比如Rb原子，为37号原子，因此核外电子排布，也就是弧线上的电子数依次为2，8，8，18，1。

Ⅱ 初三化学原子的结构

一原子的构成
1. 原子结构

② 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。
③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。

Ⅲ 初中化学元素核外电子排布图都要求掌握哪些

掌握几种典型的原子结构：
非金属原子：H C O S CI
金属原子：Na Mg AI
稀有气体原子：He Ne
结构图在这里很难画，参看教材76页表4—4就可以了！

Ⅳ 化学的原子结构要怎样排

先画个圈， 在里面写一个+号和此原子的序数（即质子数或核电核数）。弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
1,核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3......7.
2,第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,最外层不超过8个电子.倒数第二层不超过18个电子，
3.实际上每层最多能排2n平方个，n表示电子层。1-20号每层都不超过8个

Ⅳ 初三化学原子核外电子的排布规律不是说每层最多容纳电子数为2N²，为啥还说最外层不超过8个

最多能容纳的电子数为2n2 是由每一层具有的轨道数决定的，第一电子层，一个轨道，每个轨道容纳两个电子，所以2，第二层，三个轨道，合起来是，2+6，第三层，5个轨道，加起来2+6+10…
再来说不超过8个，因为一般来说最外层的是s轨道和p轨道，分别是2和8

Ⅵ 初三化学原子结构示意图画法归纳

初中化学不需要掌握溴的画法，甚至高中，副族的都是过渡元素。圆圈代表原子核，圆圈中的正号代表原子核带正电，数字代表质子数，画法重点在于电子排布，初中只需要掌握前二十号，电子排布规律是：
先排离核近的第一层，排满再排第二层，以此类推；
每层最多排2(n的平方）个电子（n为层数）；
最外层不能超过8个电子。
三条件同时满足

Ⅶ 初中化学原子的结构

原子的结构分为原子核和核外电子，原子核带正电，核外电子带负电，其中原子核可分为质子和中子两类，质子带正电，中子不带电

Ⅷ 初三化学原子核外电子的排布

①分层 近 远 1 7
②（1）低能量层 高能量层 1 2 （2）2 8 （3）8
③原子结构示意图 原子核和核电荷数 电子层 该电子层所含电子数
④（1）8 2 稳定 稳定（很不活泼） （2)小于4 失（失去） 大于4 得（得到）
望采纳，谢谢。

Ⅸ 初中所有原子化学核外电子排布

1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道
3、hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子
另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：
全充满---p6或d10
或f14
半充满----p3或d5或f7
全空-----p0
或d0或
f0
还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。
对于核外电子排布规律，只要掌握一般的规律，注意少数例外即可。
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。
利用化合价升降法配平,有机物中元素的化合价:氢+1,氧-2,利用化合价代数和为零,求碳的平均化合价.