bacl2是哪个化学方程式

① H2SO4与BaCL2的化学反应式和离子方程式是什么

化学方程式： H2SO4 + BaCl2 == 2HCl + BaSO4↓离子方程式： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

② 稀盐酸与氯化钡反应的过程几化学方程式

稀盐酸与氯化钡不反应，稀硫酸与bacl2反应的化学方程式bacl2
+
h2so4
=
baso4↓
+
2hcl，希望能帮到你，不满意可以追问，满意请采纳，谢谢

③ so2和bacl2反应方程式是什么

so2和bacl2反应方程式是SO2+H2O+BaCl2=BaSO3(沉淀)+2HCl。将SO2通入BaCl2中是不反应的，因为SO2溶解极少，故遇水反应后电离出的亚硫酸根更少，无法反应。

如果在碱性条件下，由于亚硫酸可与碱反应生成水和亚硫酸根，故可增加SO2溶解量并且生成较多亚硫酸根，亚硫酸根可与BA2+反应生成BaSO3沉淀，化学式为Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3（沉淀）。SO3遇水马上生成硫酸，硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和HCL（硫酸钡不溶于盐酸）。

氯化钡的主要用途和物理性质：

氯化钡这种物质主要用于金属热处理和钡盐制造，还有电子仪表，同时也可以用于机械加工中作热处理剂。可以用来测定硫酸盐和硒酸盐等，以及色谱分析，也可以作为软水剂和织物染色。

氯化钡是白色结晶或粒状粉末，具有味苦咸和微有吸湿性的特点，并且在100℃时即失去结晶，但是放置在湿空气中的时候，又可以重新吸收二分子结晶水。氯化钡易溶于水和溶于甲醇，但是不溶于乙醇和乙酸乙酯和丙酮。氯化钡的相对密度3.86g/mL，氯化钡熔点963C。

以上内容参考网络-氯化钡

④ 氯化钡化学式是什么

氯化钡化学式BaCl₂。白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。

合成方法

将20mL浓盐酸用等体积的水稀释，取20g（0.1mol）的碳酸钡，在搅拌下一点点地加入稀盐酸中。放出二氧化碳并形成氯化钡的水溶液。过滤，除去不溶组分，将滤液在水浴上加热浓缩、至原来体积的二分之一，冷却，氯化钡的结晶析出。

用玻璃过滤器过滤，依次用水、乙醇洗涤，在空气中自然干燥。产物为二水氯化钡，得率90%。将二水氯化钡在125℃进行脱水可制得无水氯化钡。

主要用途：主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。测定硫酸盐和硒酸盐等，色谱分析，点滴分析测定铂，软水剂。织物染色。

储运条件：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与氧化剂、酸类、食用化学品分开存放,切忌混储。

⑤ 关于钡的所有化学方程式

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2H2O

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HNO3

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑

BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2↑

BaCl2 + 2AgNO3 = BaSO4↓ + 2AgCl↓

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑

BaSO4 + 2C =高温= BaS + 2CO2↑
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 2Ba+O2=2BaO
Ba+Cl2=BaCl2 Ba+6NH3(l)=Ba(NH3)6
Ba+2HCl=BaCl2+H2 Ba+H2=BaH2 Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2O
2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3) Na2CO3与碱反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4) Na2CO3,NaCl与盐反应。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶于水，可溶于酸】+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
70.氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 === BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
72．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
N2+3Ba===Ba3N2
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 === BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

⑥ 氯化钡的化学式咋写

BaCl2

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⑦ 氯化钡和硝酸银反应的化学方程式是什么

解氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀和硝酸钠，会观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：nacl+agno3═agcl↓+nano3．硫酸铜溶液与氯化钡溶液生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀和氯化铜，会观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：cuso4+bacl2=baso4↓+cucl2．碳酸钾溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，会观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：k2co3+bacl2═baco3↓+2kcl；再滴加稀硝酸，碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，会观察到沉淀逐渐消失，有气泡产生；反应的化学方程式为：baco3+2hno3═ba（no3）2+co2↑+h2o．故答案为：实验内容实验现象有关化学方程式向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液和几滴稀硝酸有白色沉淀生成
nacl+agno3═agcl↓+nano3
向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液和几滴稀硝酸有白色沉淀生成
cuso4+bacl2=baso4↓+cucl2
向碳酸钾溶液中滴加氯化钡溶液和几滴稀硝酸有白色沉淀生成；滴加稀硝酸后，沉淀逐渐消失，有气泡产生k2co3+bacl2═baco3↓+2kcl；baco3+2hno3═ba（no3）2+co2↑+h2o

⑧ bacl2是盐吗

bacl2是盐。

BaCl2是氯化钡的化学式，可以看作是强碱氢氧化钡（Ba(OH)2）和盐酸完全中和生成的产物，属于盐。氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿。

常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。

氯化钡的主要用途：

1、主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。

2、测定硫酸盐和硒酸盐等，色谱分析，点滴分析测定铂，软水剂。

3、织物染色。

以上内容参考：网络-氯化钡

⑨ 求关于BaCl2和BaCo3的化学方程式,和反应现象(在初三范围内的,).

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
往氯化钡溶液中滴入硫酸,生成白色沉淀.
BaCO3 + 2HNO3 = Ba（NO3）2 + CO2↑+ H2O
往稀硝酸溶液中投入碳酸钡,溶液中产生气泡,白色的碳酸钡溶解.
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2↑+ H2O
往稀盐酸溶液中投入碳酸钡,溶液中产生气泡,白色的碳酸钡溶解.
BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ CO2↑+ H2O
往稀硫酸溶液中投入碳酸钡,溶液中产生气泡,白色的碳酸钡溶解.
生成白色沉淀.

⑩ 化学式

1.题目中说含有结晶水的氯化钡晶体,可以知道化学式为
BaCl2×xH2O
加热4.88g含有结晶水的氯化钡晶体得到4.16g无水氯化钡
说明了H2O的含量为(4.88g-4.16g)=0.72g
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=0.72g/(18g/mol)=0.04mol
n(BaCl2)=m(BaCl2)/M(BaCl2)=4.16g/(208g/mol)=0.02mol
n(H2O)/n(BaCl2)=0.04mol/0.02mol=2/1
所以氯化钡晶体的化学式为BaCl2*2H2O

2.将这些氯化钡晶体配成溶液,与过量硫酸作用,实质上是氯化钡与硫酸反应:
设BaSO4的质量为X可由方程
BaCl2 + H2SO4=BaSO4+HCl
4.16g �����X
208g/mol ���233g/mol
得白色沉淀(BaSO4为白色沉淀)的质量为4.66g