Ⅰ 化学反应平均速率怎么算
化学反应平均速率=物质的量浓度的变化量÷时间
Ⅱ 化学平衡: 平均速率与瞬时速率咋求
平均速率等于物质的量浓度的变化量除以时间，如2分钟某物质的浓度由1摩尔每升降为0.4摩尔每升，则这段时间内用该物质表示的平均速率就是0.3摩尔每升每分。瞬时速率无法直接求出，可以画出它随时间的变化图像。
Ⅲ 平均化学反应速率怎样计算的
1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol??l－1??min－1或mol??l－1??s－1
(2)计算公式：某物质x的化学反应速率：
注意①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol??l－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol??l－1??s－1、mol??l－1??min－1或mol??l－1??h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
ma
+
nb
＝
pc
+
qd
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（a）=△c(a)/△t
对于可逆反应：
ma(g)
+
nb(g)
=
pc(g)
+
qd(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：
有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时：
bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时：
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；③恒温、恒容时：
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．
Ⅳ 化学平均反应速率怎么求
化学平均反应速率要根据反应级数来求。
1）0级反应，与反应物浓度无关，例如酶促反应，化学反应速率是恒定的。
2）1级反应，与反应物浓度成正比。
3）2级反应与反应物的平方成正比，或者是两种反应物的乘积。
4）其它级数的反应速率以此类推。
Ⅳ 平均反应速率的公式
C指生成产物的浓度,也就是说这个式子计算的是,从一开始没有产物,到某一时刻测量产物浓度并且记下反应经过的时间T,这期间的平均反应速率.
如果是任意取一段时间和某种反应物/生成物浓度差的话,应该是v=△c/△t
如果已经达到平衡的话,应该以达到平衡的那个时间点来算,不然的话计算出来的v并不能表现出反应真实的速度,就没有意义了.
Ⅵ 化学中平均速率的公式
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。
定义：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t；
单位：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】。
计算公式：
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）；
还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
Ⅶ 化学平均反应速率怎么求，转化率又怎么求
平均速率v＝△c/△t
转化率ω＝n(反应)/n(总)
Ⅷ 化学平均速率的公式是什么
定义：用来表示化学反应过程进行快慢的物理量
表示：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
公式：Vb=△Cb/△t
单位：mol/(L。min）
Ⅸ 高中化学这道题的平均反应速率是怎样计算的有谁知道吗
平均反应速率=物质浓度变化量/时间
在本题中，物质浓度变化量=2mol/L-1mol/L=1mol/L,时间为5s.
所以平均反应速率=1/5=0.2mol/(Ls）
Ⅹ 化学平均反应速率的计算
2SO2+O2=2SO3
初始浓度2 1 0
转化浓度1.6 0.8 1.6
平衡浓度0.4 0.2 1.6
(单位:mol/L)
SO2平均反应速率:v=1.6÷10=0.16(mol/L)
平衡常数K=1.6²/(0.4²×0.2)=80(L/mol)