1. 如何做好图表分析题
1、要认真审题。阅读完整个资料之后，在掌握资料所提供信息的总体特征或突出特征的基础上，根据每一试题提出的具体问题，与图、表、文字资料中的具体数值相对照，通过分析、计算，得出正确答案。尤其是统计图，要看懂图，看清图外的标识代表什么。做题时，有时甚至要用到资料上没有直接给出的相关背景知识才能得出正确的答案。但需要提醒应试者注意的是，答题的直接依据是试题提供的资料，切记不要脱离资料本身所提供的信息，不要凭自己个人的经验或非试题提供的同类信息做出判断，否则会严重影响考试成绩。此外，还要明确的是，资料分析试题是以图、表或文字反映的信息为依据，应当把对图表与文字内容的阅读和理解作为正确答题的首要条件。审题时要仔细，以便达到快速、准确答题的目的。
2、尽量采用简便方法，以提高做题速度。如利用排除法，先将不可能的选项排除；有时四个选项的第一或第二个就肯定是正确答案。如果下面也没有诸如“以上都对”或“以上都错”的选项时，那就可以不管第二、三、四或第三、四个选项了，这样直接将其排除，可节省不少宝贵时间；在计算大数时，有时可以略去后几位，直接计算出大概的正确答案。
3、注意题中计算单位的一致性，勿掉入“陷阱”。如出现公里与里、公尺与尺混用的情况时，先按题目要统一起来再选择正确答案，不然易错选，或中了出题人设计的“圈套”。
4、注意“未给出”选项的作用。该选它时一定要选它为正确答案,不该选它时它只起干扰作用。
“综合速算法”包含了我们资料分析试题当中众多体系性不如前面九大速算技巧的速算方式，但这些速算方式仍然是提高计算速度的有效手段。
平方数速算：
牢记常用平方数，特别是11~30以内数的平方，可以很好地提高计算速度：
121、144、169、196、225、256、289、324、361、400
441、484、529、576、625、676、729、784、841、900
尾数法速算：
因为资料分析试题当中牵涉到的数据几乎都是通过近似后得到的结果，所以一般我们计算的时候多强调首位估算，而尾数往往是微不足道的。因此资料分析当中的尾数法只适用于未经近似或者不需要近似的计算之中。历史数据证明，国考试题资料分析基本上不能用到尾数法，但在地方考题的资料分析当中，尾数法仍然可以有效地简化计算。
错位相加/减：
A×9型速算技巧：A×9=A×10-A；如：743×9=7430-743=6687
A×9.9型速算技巧：A×9.9=A×10+A÷10；如：743×9.9=7430-74.3=7355.7
A×11型速算技巧：A×11=A×10+A；如：743×11=7430+743=8173
A×101型速算技巧：A×101=A×100+A； 如：743×101=74300+743=75043
乘/除以5、25、125的速算技巧：
A×5型速算技巧：A×5=10A÷2；A÷5型速算技巧：A÷5=0.1A×2
例8739.45×5=87394.5÷2=43697.25
36.843÷5=3.6843×2=7.3686
A× 25型速算技巧：A×25=100A÷4；A÷ 25型速算技巧：A÷25=0.01A×4
例7234×25=723400÷4=180850
3714÷25=37.14×4=148.56
A×125型速算技巧：A×125=1000A÷8；A÷125型速算技巧：A÷125=0.001A×8
例8736×125=8736000÷8=1092000
4115÷125=4.115×8=32.92
减半相加：
A×1.5型速算技巧：A×1.5=A+A÷2；
例3406×1.5=3406＋3406÷2=3406＋1703＝5109
“首数相同尾数互补”型两数乘积速算技巧：
积的头＝头×（头+1）；积的尾=尾×尾
例：“23×27”，首数均为“2”，尾数“3”与“7”的和是“10”，互补
所以乘积的首数为2×(2＋1)=6，尾数为3×7=21，即23×27=621
2. 初三化学图表题的解法
多做多练 从你熟悉的空入手，然后倒着推，其实很简单的。初中的化学完全是弱智题，做个十几二十题就全会了。 还有，题中物质颜色，性质等条件都很重要，关注了这些，再多做几题就差不多了。你就是你们班化学天才了，我就是这样的～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～哈哈
3. 化学图表计算题
（1）1.84*500 = 920 g
M(浓硫酸) : m(水) = （20%/98%）: 80% = 1 : 3.92
(2). 设32.8g固体混合物中含有氯化钡 x g:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
208………98……..233………73
x………….49*20%
208:x = 98: (49*20%)
x = 20.8 g
BaCl2: 20.8 g; NaCl 32.8 -20.8 = 12 g
(3) 当加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时，加入稀硫酸溶液的质量=49克；生成盐酸的质量= 73*98/(49*20%) = 7.3 克； 则该滤液中溶质有两种：NaCl和HCl；因为过程中损耗忽略不计， 其质量分数为：
NaCl：（12/200）*100% = 6%
HCl：（7.3/200）*100% = 3.65%
4. 我是初三学生提前预习高一化学图表题，这道题怎么做呢
http://dayi.prce.com/question_356368
5. 初中化学图表题【写出步骤】
(1)由图表得第一二三次生成气体的质量在匀速增加
所以第二次为（30+20）/2=25g
（2）由（1）得每加20g盐酸固体会减少5g 第四次时正好反应所以消耗了20gCaCO3
mCa=(40+12+16*3)*40*20g=8g
mC=(40+12+16*3)*12*20g=2.4g
mO=(40+12+16*3)*16*3*20g=9.6g
剩下SiO2 35g-20g=15g 中含O质量=（28+16*2）*16*2*15g=8g
mCa:mC:mO=8:2.4:(9.6+8)=10:3:22
(3)设第一次生成CaCl2质量为x,CO2质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
5g x y
所以 100/5g=111/x=44/y
x=5.55g y=2.2g
五次共生成CaCl2 27.75g CO2 11g
反应后溶液总质量=5*5g+100g-11g=114g
需要溶液质量=27.75g÷ 10% = 277.5g
需要水质量=277.5g-114g=163.5g
6. 求15道化学计算题或图表题，附答案
【例题】
1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。
解：NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17.5％
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％。
小刚计算过程中的错误是：
答案：计算式中氮的原子个数没有乘2
【例题】
2.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。
解： CaCO3高温CaO＋ CO2↑
100 56
200g x
x/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。
【例题】
3．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。
答案：50g×16％＝32g
4.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%
解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46＋54)×100％＝46％
5. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g
6.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。
由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。
Na2CO3＋CaCl2 = NaCl＋CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100％＝96.3％
氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％
7 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映，求盐酸的浓度，生成物溶液的浓度
解析：设T度其溶解度为x有：120*x／100／（120－20）＝（120*x／100＋5）／（120+5） 解得x＝16.7g
注意：其中120*x／100表示溶液120g中含有该物质的质量；120*x／100／（120－20）表示该物质蒸发掉20g水后饱和时的质量分数；（120*x／100＋5）表示溶液120g再溶解5克溶质后溶质的总质量；（120*x／100＋5）／（120+5）表示加5g溶质后溶液达饱和时的浓度．
8，20度时，200克溶液浓度为15%,若保持在T度，再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和，求该物质在T度的溶解度
解析：此题和上题类似，但不需要列方程，主要考查学生对溶解度和浓度的概念有没有弄清楚．
200克溶液浓度为15%则溶液中含有溶质的质量为：200*15％＝30g，溶剂水的质量为200-30＝170g，加4g溶质溶液饱和，则其溶解度为：（30＋4）g／170g * 100＝20g．
没弄懂以上两个概念不访再看看书．
9, 把5.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，直到不再产生气体为止，得到残余固体3.98克，求氧气得到多少升，残余固体的祖成
解析：要知道发生的反应是：KClO3（加热和二氧化锰催化）=KCl+O2↑
有反应可知，反应物减少的质量是生成的氧气的质量5.9-3.98＝1.92g锰催化，不参与反应，所以剩余固体应该为二氧化锰和氯化钾．知道了生成的氧气质量1.92查氧气的密度，就可以知道生成的氧气的体积了，我没有资料查，通过其他方法算的是1.344L
10. 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映，求盐酸的浓度，生成物溶液的浓度
大理石的主要成分是碳酸钙，其含杂质5％则10克大理石中碳酸钙的含量为10*95％＝9.5g．
反应方程式：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
知道了CaCO3的质量则反应中消耗的盐酸的质量为：9.5*73/100＝6.94g，生成物氯化钙的质量为10.54g，生成的二氧化碳的质量为4.18g（以上数据的取舍原则采取分析化学中的四舍六入五成双的原则）所以盐酸的浓度为：6.94／100*％＝6.94％ 生成物氯化钙的浓度为：10.54／（100+9.5-4.18）*％＝10％
例11、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A．12％ B．24％ C．20％ D．30％
解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg ～ MgSO4
24 120
10g×48%
=4.8g x
平均值法
例12．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是 。
(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断
解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M）
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1
M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。
十字交叉法
例13.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为
（ ）
A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 无法判断
解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：
所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。
15.已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。
解： S=溶解度 P=质量分数（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
16.现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：设要加入95%硫酸 X 克。
P%=m质/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100%
20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
17.100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？
解：设需要稀释后的溶液质量为X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
18.20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解： P%=M质/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
19某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。
解：设硫酸的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98：2=X：1克
X=（98 × 1克）/2
=49克
【有关溶质质量分数的计算：
一、简单计算
1、把15g硝酸钾晶体放入85g水中，完全溶解所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、500g10％的氯化钠溶液中，含氯化钠的质量是多少？
3、将5kg60％的硫酸稀释成10％的稀硫酸，稀释后的溶液的质量是多少？加水多少？
二、填空题
1．若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水 g。
2．70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。
3．过氧乙酸（C2H4O3）是一种广谱、高效消毒剂。非典时期，某校配制8kg质量分数为0.5％的过氧乙酸用作消毒液。
（1）需取质量分数为16％的过氧乙酸溶液 kg配制该溶液。
（2）如用固体过氧乙酸来配制该溶液则需水 kg。
4．若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制20%的氢氧化钠溶液150 g，需60%的氢氧化钠溶液 g ，10%的氢氧化钠溶液 g。
三、选择题
1．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 （ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
2．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是 （ ）
A．蒸发18g水 B．蒸发24g水 C．加入5g NaCl D．加入3.2g NaCl
3．质量分数为0.2%-1%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3) 用于环境和用具喷洒浸泡消毒。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10 kg，需要市售过氧乙酸的质量为 （ ）
A．50 g B．100 g C．200 g D．500 g
四、计算题
1．某同学用50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应，可收集到氢气多少克？
2．用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液。
求：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数； （2）反应后溶液中溶质的质量分数。
3．将150g Na2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。
请计算：
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为__________。
（2）参加反应的Na2CO3的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
4．硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g（均不含结晶水），与150g稀硫酸恰好完全反应生成正盐，同时生成2.2g气体。
求：（1）固体混合物中碳酸钠的质量； （2）所用稀硫酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
[能力提升]
一、填空题
1．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为 。
⑵为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为 。
2．实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
3．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质质量分数/（％） 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应 100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）向100g24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL。（保留到0.1）二、选择题
1． 100mL质量分数为20%的硝酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 （ ）
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5
C．该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝1∶6
D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
2．将5g的下列物质放入95g水中，充分溶解所得溶液的溶质质量分数最小的是（ ）
A．蔗糖 B．硫酸铜晶体 C．氯化钠固体 D．氢氧化钙
3．常温下，向50g质量分数为10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固体并全部溶解，则溶液中NaCl的质量分数 （ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．约为9.6%
三、计算题
1．某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：
(1)该金属的相对原子质量 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
2．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。
求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g样品，放人盛有132.73mL稀盐酸(密度为1.1g•cm-3)的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯里物质质量变为159.4g，试计算： （若除不尽，保留到0.1）
(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数。 (2)盐酸中溶质的质量分数。
(3)生成的溶液中溶质的质量分数。
4．在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有：① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液。
（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是 （填写所选试剂编号）。
（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？
[中考链接]
一、填空题
1．（09泉州）医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠__________g，可由10%的氯化钠溶液__________g稀释得到。
2．（09年广东揭阳）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如右图所示，根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是_________ g；
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸_________g。
3．（09广州）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸。
(1)查阅资料。20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量
分数 0%
（纯水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
(2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸，需_____g98%浓硫酸和_____g水。实际操作时，取98%浓硫酸_____mL（精确到1mL）；
(3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将____倒入烧杯中，然后_______。
二、选择题
1．（09广州）将50g 20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 （ ）
A．1% B．5% C．10% D．20%
2．（09齐齐哈尔）有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 （ ）
A．完全反应得到溶液的质量为95.6g
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
3．（09连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3） （ ）
A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
三、计算题
1．（2010达州市）50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。
2．（2010西城二模）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O）
答案：
一、简单计算
1、所得溶液中溶质的质量分数是15g/（15g+85g）×100%=15%。
2、含氯化纳的质量是500g×10％=50g。
3、稀释后的溶液的质量是5kg×60%/10％=30kg。
加水的质量是30kg－5kg=25kg。
二、填空题
1．90g。
2．50g。
3．（1）0.25kg （2）7.6kg。
4．30g；120g。
三、选择题
1． C．
2． C．
3． D．
四、计算题
1．0.2g
2．解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，反应后生成的质量为y。
2NaOH +H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
80 98 142
16g×25% x y
80：（16g×25%）＝98：x； x＝4.95g；
80：（16g×25%）＝142：y y＝7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数约为19.7%。
3．（1）5g。
解（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。
4．解：设原混合固体中，所含Na2CO3的质量为x，所用稀硫酸的质量为y，
反应后得到的Na2SO4的质量为z。
Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑
106 98 142 44
X y z 2.2g
106:x＝44:2.2g； 98：y＝44:2.2g； 142：z＝44:2.2g
x＝5.3g； y＝4.9； z＝ 7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为5.3克。
（2）所用稀硫酸的质量分数为3.3%。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数8.75%。
[能力提升]
一、填空题
1．100g 2：11
2． 方案一 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25g水；
方案二 10g硝酸钾和40g水；
方案三 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水。
（其他合理答案也可）
3．（1）增大；减小（2）等于（3）210.5。
二、选择题
1．D．
2．D．
3．B．
三、计算题
1．解：(1)设金属M的相对原子质量为x，消耗硫酸的质量为y
MO + H2SO4 == MSO4 + H2O
x+16 98 x+96
5g y (5g+45g)×30%
x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% x=24
24+1698 =5gy y=12. 25g
(2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2%
答：该会属的相对原子质量为24，稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%。
2．解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 3.52g
x＝8.48g y＝9.36g
答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。
3．解：稀盐酸的质量为132.73mL×1.1g•cm-3＝146g
反应生成的二氧化碳质量为22.2g＋146g－159.4g=8.8 g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中HCl的质量为y，生成的氯化钙的质量为z
CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g
x＝20g ； y＝14.6g
z=22.2g
石灰石中的碳酸钙的质量分数为20g/22.2g×100%=90.1%
盐酸中溶质的质量分数为14.6g/146g×100%=10%
生成的溶液中溶质的质量分数为22.2g/(159.4g－M杂质)×100%=22.2g/(159.4g－2.2g) 100%=14.1%
答：(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数为90.1%。
(2)盐酸中溶质的质量分数为10%。
(3)生成的溶液中溶质的质量分数为14.1%。
4．解：（1）能与Na2CO3反应产生沉淀的物质为②或③，
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
Na2CO3＋Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaCO3↓
加试剂②没有引入新的杂质，而加试剂③会引入NaOH新杂质。
故应选择试剂②
（2）只有试剂①盐酸与Na2CO3反应产生气体，
设原混合物中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
X 2.2g
106:x = 44: 2.2g x= 5.3g
Na2CO3%＝
(3) 设原混合物中的质量为y，由Na2CO3与CaCl2反应后生成的NaCl质量为z。
则其中Na2CO3的质量为0.2y, NaCl的质量为0.8y
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
106 117
0.2y z
106：0.2y＝117：z z≈0.22y
0.8y+0.22y＝600g×10% y≈58.8g
答：（2）固体混合物中碳酸钠的质量分数为20％。
（3）上述固体的质量约为58.8g。
[中考链接]
一、填空题
1．4.5；45
2．（1）901.6 （2） 20
3．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大；
②硫酸溶液的密度比纯水的密度大；
(2) 50g，150 g，27.2 mL
(3)水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌。
二、选择题
1．B．
2．C．
3．B．
三、计算题
1．解：设生成的氯化钠的质量为x
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 58.5
50g×7.3% x x=5.85g
所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85g/（50g+50g）×100%=5.85%
答：质量分数为5.85%
2．解：设：400 g10%氢氧化钠溶液消耗醋酸的质量为x，生成醋酸钠的质量为y。
NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
40 60 82
400 g×10% x y
据题意，缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为60∶82，
所以所需醋酸溶液的质量为60 g÷5%×2 = 2400 g
答：所需醋酸溶液的质量为2400 g。够了吗？】
7. 化学的推断题的解题技巧或方法
化学的推断题的解题技巧或方法如下：
1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。
2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。
8. 在化学计算中表格计算题该怎么做
文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次，应明确所求溶液的质量如何计算。最后运用公式计算出溶液的质量分数。最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质(反应前混有且不参加反应)-生成物中非溶液(生成沉淀或气体)。表格计算利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。解决这类题的办法：这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。
9. 怎样教会学生做九年级化学图表题
怎样教会学生做九年级化学图表题
(1)由图表得第一二三次生成气体的质量在匀速增加
所以第二次为（30+20）/2=25g
（2）由（1）得每加20g盐酸固体会减少5g 第四次时正好反应所以消耗了20gCaCO3
mCa=(40+12+16*3)*40*20g=8g
mC=(40+12+16*3)*12*20g=2.4g
mO=(40+12+16*3)*16*3*20g=9.6g
剩下SiO2 35g-20g=15g 中含O质量=（28+16*2）*16*2*15g=8g
mCa:mC:mO=8:2.4:(9.6+8)=10:3:22
(3)设第一次生成CaCl2质量为x,CO2质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
5g x y
所以 100/5g=111/x=44/y
x=5.55g y=2.2g
五次共生成CaCl2 27.75g CO2 11g
反应后溶液总质量=5*5g+100g-11g=114g
需要溶液质量=27.75g÷ 10% = 277.5g
需要水质量=277.5g-114g=163.5g
10. 如何做初中化学框图推断题主要是方法
解推断题需要两种技能：一，在平时学习过程中就要将新学的物质、反应和之前学的联系起来，这样完全就可以去猜那些东西了；二、寻找突破口，任何推断题都有突破口，比如某些物质的特定物理化学性质之类的，然后从此下手一步步解锁；最后，推断题，讲究八个字“大胆假设，小心求证”