化学电极反应怎么看

A. 一些常见化学电池电极反应式

1、Cu-H₂SO4-Zn原电池

正极：2H⁺+2e⁻→H₂↑

负极：Zn-2e⁻→Zn²⁺

总反应式：Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑

2、Cu-FeCl₃-C原电池

正极：2Fe³⁺+2e⁻→2Fe²⁺

负极：Cu-2e⁻→Cu²⁺

总反应式：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺

3、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀

正极：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻

负极：2Fe-4e⁻→2Fe²⁺

总反应式：2Fe+O₂+2H₂O→2Fe(OH)₂

4、氢氧燃料电池（碱性介质）

正极：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻

负极：2H₂-4e⁻+4OH⁻→4H₂O

总反应式：2H₂+O₂→2H₂O

5、氢氧燃料电池（酸性介质）

正极：O₂+4H⁺+4e⁻→2H₂O

负极：2H₂-4e⁻→4H⁺

总反应式：2H₂+O₂→2H₂O

6、氢氧燃料电池（中性介质）

正极：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻

负极：2H₂⁻4e⁻→4H⁺

总反应式：2H₂+O2→2H₂O

7、铅蓄电池（放电）

正极 (PbO₂) ：PbO₂+2e⁻+SO4²⁻+4H⁺→PbSO4+2H₂O

负极 (Pb) ：Pb-2e⁻+SO4²⁻→PbSO4

总反应式：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO4²⁻=2PbSO4+2H₂O

8、Al-NaOH-Mg原电池

正极：6H₂O+6e⁻→3H₂↑+6OH⁻

负极：2Al-6e⁻+8OH⁻→2AlO²⁻+4H₂O

总反应式：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO²⁻+3H₂↑

9、CH4燃料电池(碱性介质)

正极：2O₂+4H₂O+8e⁻→8OH⁻

负极：CH₄-8e⁻+10OH⁻→CO₃²⁻+7H₂O

总反应式：CH₄+2O₂+2OH⁻=CO₃²⁻+3H₂O

10、熔融碳酸盐燃料电池（Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融盐作电解液，CO作燃料）

正极：O₂+2CO₂+4e⁻→2CO₃²⁻(持续补充CO2气体)

负极：2CO+2CO₃²⁻-4e⁻→4CO₂

总反应式：2CO+O₂=2CO₂

B. 化学：什么是电极反应详细!

电极反应指在原电池或电解池中,两个电极上发生的半反应,因为在原电池和电解池中,氧化反应和还原反应使分别在两个电极上发生的.原电池的负极和电解池的阳极的电极反应都是氧化反应,故也叫氧化极.原电池的正极和电解池...

C. 电极反应式是什么

电极反应式是指在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子。

以铜锌原电池（稀硫酸为电解质溶液）为例，电极反应式。正极2H+ +2e-=H2↑。负极Zn-2e-=Zn2+。总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑。

电极反应式的原则

电极反应式的书写原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写。

同时还有1.根据电池装置图书写电极反应2.根据电池总反应书写电极反应3.二次电池电极反应的书写4.燃料电池电极反应的书写等。

D. 化学电极反应方程式书写技巧

技巧：一看电极，二找粒子，三想放电顺序，四写放电粒子得失电子的式子，如果电解质参与电极反应并写电极反应。
在原电池中，从异性相吸的规律可以知道溶液中粒子的移动方向，但是电解质中的阴离子不一定都在负极参与反应，阳离子也不一定会在正极反应。如锌铜为电极，电解质位硫酸钠溶液，此时的硫酸根向负极移动，，却不参与反应，钠离子向正极移动，也不参与正极反应。

E. 怎么判断化学电源中的正负电极的反应物 在线坐等……

对于原电池来说，负极发生氧化反应，因为负极上的物质失去电子，化合价升高了；原电池的正极发生还原反应，因为正极上的物质得到了电子，化合价降低了，在写电极反应式的时候，根据总反应方程式，判断一下其中的阳离子和阴离子，因为负极的方程式一般都是某种物质失去了多少摩尔电子变成了相应的阳离子，正极的反应一般都是其余的阳离子得到电子形成了生成物。可以根据这个特征来正确写出这个电极反应式。

对于电解池来说，有一个口诀叫做负阳氧，正阴还，负极失去电子形成相应的阳离子，氧化反应，正极得到电子，还原反应。写电极反应式的时候道理也跟原电池一样，看生成物，将生成物拆成阳离子和阴离子的形式，这样能方便点看。

F. 高中化学原电池详细 判断正负极 反应方程式

1、电解原理（电解池装置如图）
（1）什么是电解
电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）
而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑
或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑
（2）电解过程中的能量转化
电能转化为化学能
（3）发生电解反应的条件
①与电源相连的两个电极；
②电解质溶液（或熔化的电解质）；
③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。
（4）电极反应
与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e＝Cl2↑
与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e＝Cu
（5）电解池电极反应方程式的书写
阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt）除外；惰性电极—溶液中阴离子失电子
失电子能力：活泼金属（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
阴极：溶液中阳离子得电子
得电子能力：Ag+>Fe3+>Cu+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）
规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（水）后离子先放电，氢（水）前铝后的离子看条件
（6）三类电解型的电解规律
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），pH变大。电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物
（7）意义
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。
2、电解原理的应用
（1）电解饱和食盐水
饱和食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离产生的H＋和OH－。其中氧化性H＋＞Na＋，还原性Cl－＞OH－。所以H＋和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。
阴极：2H＋＋2e＝H2↑（还原反应）
阳极：2Cl－－2e＝Cl2↑ （氧化反应）
总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，用离子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
（2）电镀和电解精炼铜
电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
阳极：M－ne－＝Mn＋
阴极：Mn＋＋ne－＝M
这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。
同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
（3）电解法冶炼金属
钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：
阴极：2Na＋＋2e－＝2Na
阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑
3、电解时，物质在电极上的放电顺序
（1）阳极：与电源的正极相连。
当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。
当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：Cl－＞OH－＞含氧酸根离子（如SO42－、NO3－等）＞F－。Cl－和OH－在电解时的电极反应式分别是：
2Cl――2e－＝Cl2↑
4OH――4e－＝2H2O＋O2↑
因为水电离能够产生OH－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为C 铂 金 时 自身放电）
（2）阴极：与电源的负极相连。
在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。
酸、碱、盐溶液电解规律
（1）无氧酸是其本身的电解
（2）含氧酸是水的电解
（3）可溶性碱是水的电解
（4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解
（5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质
（6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解
（7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高

G. 化学原电池 怎样判断原电池正负两极各自的反应.详细点

还原剂在负极,氧化剂在正极.至于电解质溶液的影响可以这样看,先不考虑电解质溶液,使该氧化还原反应发生,然后再看该反应的产物是否会和电解质溶液发生反应.如果发生反应那么就有影响.
若电解质只是普通的水溶液,重点看里面的离子对反应的影响.
若电解质是熔融氧化物,重点看其中的O2-离子.
若电解质是熔融碳酸盐,重点看其中的碳酸根是否有干扰.
不过后面两条遇到的可能性相对较少,那是我们老师给我们补充的,水溶液中的最常考.

H. 如何判断电极反应方程式先写正极还是负极

这个要看具体得反应方程式，采用相减的方法去书写另一个方程式，主要是考虑到，有些电子方程式，并不能直接书写出来，所以没有说固定先写正极还是负极的方程式，而是判断那个级得方程式能够直接写出来，然后在用相减得方程式去书写另一个方程式，这里，一般先写有气体生成生成物少、或者能够直接判断处生成物、参与物的方程式先写。
电极反应式：在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子。
书写原则：
原则电极反应都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循：
1．加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
2．
共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH-参加反应或生成。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O，OH-，
H+
在方程式的左边还是右边。