化学中的溶解度怎么学

‘壹’ 如何学好化学溶解度

抓住饱和不饱和。
变水只管水，（变化的水能溶多少溶质）
变温记住原温度，溶解度差来求解。（原温度到新温度是多溶还是少溶）
实际比=标准比。（实际用什么比，标准也用什么比。例如溶质/溶剂=S/100，溶质/溶液=S/100+S）
有这几句，什么都不怕了。

‘贰’ 初中化学 九下 溶解度怎么学

所谓溶解度就是一定温度时，在100克溶剂（一般是水）里面达到饱和状态时所溶解的固体质量

一般有几个公式

溶解度：100=溶质质量：溶剂质量

溶解度：（溶解度+100）=溶质质量：饱和溶液质量

在饱和溶液中还存在
溶质质量分数=溶解度：（溶解度+100）

‘叁’ 化学中的溶解度怎么求

一、溶解度
1、溶解性：
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。溶解性的强弱跟溶质和溶剂的性质都有关。同一物质在不同溶剂里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的强。我们前面用的“难溶”、“极难溶”、“能溶”、“易溶”等说明的就是物质的溶解性。
2、溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。不指明溶剂时，溶剂是水。固体的溶解度一般用S表示。
要点：
（1）条件——在一定温度下，固体物质的溶解度随温度变化而变化，温度不同，溶解度不同。所以应用溶解度时，必须指明什么温度下的溶解度。
（2）标准——100g溶剂，而不能认为100g溶液。在一定温度下，规定100g溶剂为标准所溶解的溶质质量，如果不指明溶剂，一般溶剂是水。
（3）状态——溶液达到饱和状态，即在100g溶剂中溶质溶解质量达到最大值，形成了饱和溶液。温度、溶剂一定是溶液达到饱和的前提，为了便于比较不同物质的溶解性，溶剂的量就应统一，规定为100克。
（4）单位——溶解度是特定条件下的溶质质量，单位为克。
3、溶解度与溶解性的关系：
20℃时，溶解度10克以上，易溶。
20℃时，溶解度>1克，可溶。
20℃时，溶解度<1克，微溶。
20℃时，溶解度<0.01克，难溶。
4、温度对固体溶解度的影响——认识溶解度曲线
（1）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。横坐标为温度，纵坐标为溶解度。
（2）溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。
③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时溶液叫过饱和溶液)。
（3）温度对固体物质溶解度影响的三种类型：
a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如KNO3。大多数固体物质的溶解度随温度变化的趋势属于这一种。
b、少数固体物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
c、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
（4）应用：
①可以查出某种物质在某种温度下的溶解度。
②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③可以确定温度对溶解度的影响状况。
④根据溶解度曲线进行有关溶解度的计算。
⑤根据某物质溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。
⑥根据溶解度曲线选择对混合物进行分离或提纯的合适方法。
5、气体溶解度
（1）气体溶解度通常指在压强为101千帕，一定温度时溶解在1体积水达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
a、压强：压强增大，气体溶解度增大；
b、温度：温度升高，气体溶解度降低。 一般的难容盐的话要知道溶解度常数
在根据公式计算的
我建议你看点关于大学无机化学上知识可能对你的帮准比较大

‘肆’ 初三化学溶解度知识点的归纳

初三化学溶解度知识点的归纳1

1、温度是影响固体物质溶解的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。

2、溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势(溶解度曲线的伸展方向)，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解

3、气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小;压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。

4、四点理解溶解度概念：

①一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。

②100g溶剂。此处100g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。

③饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。

④单位：g[严格地说应该是g/100g(溶剂)]。

5、二角度比较饱和溶液与不饱和溶液：

①首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂(水)量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

②必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。

6、根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度;也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液;不同物质在同一温度下的溶解度的大小可借助不同物质的溶解度曲线加以比较。几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。

初三化学溶解度知识点的归纳2

(一)基本概念和基础理论

1.知道物理变化和化学变化的概念，和它们的本质区别。(例如：冰雪融化，钢铁生锈)

2.区分两种性质(物理性质和化学性质)

3.化学反应的基本类型(化合和分解)，根据反应做出类型的判断。

4.化学用语：

(1)元素符号识记元素符号，熟练书写常用的26种元素符号和名称。

(2)各元素符号的意义。

5.化合价和化学式：

(1)知道化合价的概念，熟记常见元素的化合价。

(2)根据元素化合价，正确书写化学式。

(3)根据物质化学式求元素化合价。

(4)应用元素化合价判断化学式的正误。

6.物质的组成和构成：

(1)分子和原子的概念和性质及它们的区别和联系。

(2)知道原子的构成，质子数，电子数和核电荷数之间的关系。

(3)知道原子结构示意图的含义，根据最外层电子数来判断元素的性质和类别(NaMgOClNeHe)

(4)识记元素的概念，判断元素存在的形态(游离态和化合态)。知道地壳，人体中含量最多的几种元素(金属和非金属).

(5)能从宏观和微观的角度分析物质的组成和构成(以水，二氧化碳，氧气为分析对象).

7.物质的分类：

(1)识记纯净物和混合物的概念，能认识和判断纯净物和混合物。

(2)识记单质和化合物的概念，组成和分类(金属和非金属)，能判断单质和化合物。

8.溶液溶解度：

(1)识记溶液，溶质，溶剂的概念，以及相互联系。

(2)了解悬浊液，乳浊液与溶液的区别。

(3)识记饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握两者互相转化的方法。(增减溶质，溶剂，改变温度)。

(4)知道浓溶液，稀溶液跟饱和溶液与不饱和溶液的关系。

(5)识记固体溶解度的概念，理解几个要素的含义，理解影响固体溶解度的因素，能利用溶解度曲线查出不同温度下的溶解度随温度变化。比较不同物质在相同温度下溶解度的大小。

(6)知道影响气体溶解度的因素(跟压强成正比毛茛温度成反比)

(二)物质的知识

1.水

(1)知道电解水的实验现象(了解气体的体积比)，水的组成和电解水的反应表达式，两种气体的鉴别。

(2)知道水的物理性质，化学变化的实质。水的组成，构成。分子和原子的区别与联系。

(3)水的化学性质，实验现象以及反应表达式。

(4)水的污染和净化，其中污染的原因，和净化的方法。

(三)根据化学式的计算

1.物质的式量计算

2.化合物中各元素的质量比

3.根据化学式计算各原子的个数比

4.化合物中各元素的百分含量(质量分数)。

(其中(1)根据化合物质量，求它们所含元素的质量(2)根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量)。

5.溶解度的计算

(1)已知饱和溶液的质量或溶剂质量，和溶液质量，求溶解度。

(2)已知溶解度，计算溶液，溶剂和饱和溶液的质量。

(四)实验

1.常用仪器的识别。

2.化学实验的基本操作。

(1)药品的取用固体液体)(2)物质的加热，酒精灯的正确使用。

(3)量筒，胶头滴管的正确使用。

(4)托盘天平，砝码的使用。

(5)试管中(固体液体)加热的正确使用。

(6)溶液的配制，粗盐的提纯(过滤的'操作)(蒸发的操作)。

初三化学溶解度知识点的归纳3

固体物质的溶解度

固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

相信通过上面对固体物质的溶解度知识点的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

溶解度曲线的意义

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。

③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。

相信上面对化学中溶解度曲线的意义知识点的讲学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学在考试中取得优异成绩。

初三化学溶解度知识点的归纳4

有关溶解度的计算

在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：

（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；

（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；

（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；

（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。

（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。

初三化学溶解度知识点的归纳5

固体物质的溶解度

固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

相信通过上面对固体物质的溶解度知识点的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

初中化学结晶的方法知识点讲解

同学们对化学中结晶的方法知识还记得吧，下面我们一起来学习哦。

结晶的方法

（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

上面对化学中结晶的方法知识的讲解学习，希望同学们都能很好的掌握上面的知识，相信同学们会从中学习的很好的哦。

初三化学溶解度知识点的归纳6

固体物质的溶解度

(1)定义 ：

一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.

(2)固体的溶解度概念：

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.

在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：

①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.

②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.

③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.

④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.

⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.

(3)影响固体溶解度大小的因素

①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.

②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.

(4)固体物质溶解度的计算

根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.

‘伍’ 初中溶解度怎么学

溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 ,①
硫酸盐除去钡铅钙.②
氯化物不溶氯化银,
硝酸盐溶液都透明.③
口诀中未有皆下沉.④
注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵.
说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况.
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶,（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.）
盐酸除银（亚）汞,（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.）
再说硫酸盐,不容有钡、铅,（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.）
其余几类盐,（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵,（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类,钾、钠、铵和钡.（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物,可单独记住.
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵
碱类只溶铵钾钠钡钙（微）
硝酸盐全都溶于水
硫酸盐不溶钡,钙银微溶
盐酸盐（氯化物）不溶银
碳酸盐只溶铵钾钠镁（微）
钾钠铵盐全都溶于水

‘陆’ 初三化学溶液溶解度口诀是什么

溶解性口诀：

钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。

氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。

四种物质不溶解，生成沉淀记心间。

氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硅酸盐。

不可溶解占多数，可溶只有钾钠铵。

溶解性的应用：

1、是指物质在溶剂里溶解能力的大小。

2、溶解性是物理性质，多数溶解是物理变化（也有的溶解是化学变化，比如苏打溶于酸，发生了化学反应）。

3、溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的（固体）。

在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。

以上内容参考：网络——溶解性

‘柒’ 化学： 溶解度 这节怎么样才能更好的理解

定义：
在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数
在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态（或称溶解平衡）时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。在一定温度和压强下，物质在一定量的溶剂中溶解的最大量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度和溶解性溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。溶解度常用符号S表示。溶解度的单位用g/100gH2O表示。例如20℃，在100g水里最多溶解36gNaCl，则氯化钠在25℃的溶解度是36g/100gH2O，可表示为S（NaCl）＝36g/100gH2O。实际上溶解度是没有单位的相对比值，按法定计量单位，可用质量分数表示。例如在20℃，S（NaCl）＝0.36。溶解度也可以用饱和溶液的浓度表示。例如，氯化钾在20℃的溶解度是4.627mol/1000gH2O（此浓度为质量摩尔浓度），即表示20℃在1000g水中最多可溶解4.627mol的氯化钾。难溶物质的溶解度也可以用物质的量浓度（摩尔浓度）表示。例如在25℃，氢氧化铁的物质的量浓度是0.45μmol/L，即表示1L氢氧化铁饱和溶液里含0.45μmol氢氧化铁。多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，如氯化铵、硝酸钾。少数物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠。含有结晶水的硫酸钠（Na2SO4·10H2O）的溶解度开始随温度的升高而增大，当达到一定温度（32.4℃）时，随温度的升高而减小（这时Na2SO4·10H2O脱水成Na2SO4）。含有结晶水的氢氧化钙[Ca（OH）2·2H2O]和醋酸钙[Ca（CH3COO）2·2H2O]等物质的溶解度随温度的升高而减小。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

编辑本段关于溶质的质量分数的计算
大致包括以下四种类型：
(1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
(2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；
(3)溶液稀释和配制问题的计算；
(4)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
溶液的稀释根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶

溶解度
液来稀释浓溶液，都可计算。
(1)用水稀释浓溶液
设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。
则可得m×a%＝(m＋n)×b%
(2)用稀溶液稀释浓溶液
设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。
则可得
A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c%
(1)
或
A/B＝(c%－b%)/(a%－c%)
(2)

‘捌’ 怎样才能学好化学中的溶解度部分

1、溶解度曲线一定学会看，这个很简单的
2、掌握溶解度的计算：
溶解度:100g=溶质：溶剂

‘玖’ 化学中的溶解度怎么求 公式是什么

溶解度指在指定的温度下,每100克的溶剂所能溶解的溶质的重量.
溶解度的单位为：克溶质/100克溶剂.
溶解度 = (溶质重量/溶剂重量)*100