‘壹’ 化学实验里pH值靠什么来调节
要想中性就利用酸碱中和，
氢离子
多就加
氢氧根
，
减小PH加氢离子，增大PH加氢氧根，
还有就是加水稀释，溶液浓度越低PH越趋近7（非中性溶液）
还有就是金属置换酸中的氢离子，增大PH
金属离子
和氢氧根沉淀降低PH
‘贰’ 化学在什么情况下才有需要调酸和调碱的用什么东西进行调的
调酸调碱主要是在分析化学中是需要的。通常是使用缓冲溶液。一般缓冲溶液是组成是比较大的一对共轭酸碱对。主要用途也是控制分析反应溶液的pH不变。标准缓冲液是由一对共轭酸碱对或者单一两性物质组成。但是用来校正PH的。
例如：磷酸一氢根与二价钙离子反应生成磷酸钙沉淀与氢离子。其中氢离子会使沉淀反应不完全，从而需要使氢离子消耗，但是不影响反应坏境。此时便要在缓冲溶液中才能进行。
‘叁’ 化学毒液怎么调成的
如果想做出某种毒药，首先要设定好毒药的各种成分都分别起什么作用，怎么起作用，有没有相互作用等。之后设计路线，弄原料和设备进行合成，得到的成品用适当的溶剂溶解，得到题主说的化学毒液。
具体可以参见XX农药的生产。
‘肆’ 化学镍颜色白怎么调颜色
1、首先取出化学镍物质。
2、其次将化学镍物质放置在一个容器中，之后取出可以与其发生反应的物质。
3、最后根据想调的颜色放入对应的物质即可。
‘伍’ 高中化学 酸性条件下要得到氢氧化铁，怎么调PH
可以用氧化铁，不引入新的杂质
‘陆’ 初三化学配平怎么做
常用方法：最小公倍数法和观察法
常用原则：先配化合物再配单质（例如氧气单质最后配），先从大数开始配起，奇数变偶数
具体的多练几题就会了，配平就是做得多，找到规律就很顺了
‘柒’ wps化学方程如何调节字体
字体调节方法如下：
调整公式编辑器中字体的大小:打开公式编辑器，选择“尺寸”菜单中的“定义”，在打开的对话框中，将标准的字号调整即可。也可以输入完公式后，拖动公式的控制点调整大小
可以在Word 中设置公式的字体、颜色、字号等样式，还可以对公式进行加粗。其实，设置的方法，和设置普通文本样式的方法是基本一样的。
‘捌’ 化学配方技巧
技巧：
（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，
KClO3 →KCl+O2 ↑
在这个反应式中右边氧原子个数为2 ，左边是3，则最小公倍数为 6 ，因此 KClO3 前系数应配2 ， O2 前配3 ，式子变为：
2KClO3 →KCl+3O2 ↑
由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可。
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：
C2H2 +O2—CO2 +H2O
此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2 内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：
C2H2+O2==CO2+2H2O
由此可知 CO2前系数应为4，最后配单质O2为5 ，写明条件即可。
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：
Fe+H2O—Fe3O4+H2
Fe3O4化学式较复杂，显然， Fe3O4中Fe来源于单质 Fe，O来自于H2O，则 Fe 前配3，H2O前配4 ，则式子为：
3Fe+4H2O ＝ Fe3O4 +H2 ↑
由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可。
4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：
Fe2O3→Fe，Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4
C →CO2，C的化合价由0价----+4价，失4e×3
3与4的最小公倍数为12，故得3 ×4与 4×3，方程的系数为2、3、4、3，即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
得3e×2×2
5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。
Fe2O3+C----Fe+CO2
设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因为 Fe：2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2
O：3a=2d
C：b=d
所以：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
实践1
配平 NH3 + O2—— NO + H2O
实践2
解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O
实践题答案
实践1
指点迷津 是氧化还原反应，采用电子得失法配平。
NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2，失去5e
O2------NO O 元素的化合价由0-----2, 得到2e
O2------H2O O 元素的化合价由0-----2, 得到2e
失电子5，得电子为2+2=4，故得失总数为5×4=20，即NH3的系数为4，NO系数也为4，推出H2O的系数为6，而右边O原子为10个，既O2系数为5。
实践略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
实践2
指点迷津 根据题目特征，用待定系数法可以很快解出。
实践略解： 因为 N： X=2Y 令 X=1，则Y=1/2 Q=1/2
H： X=2Q Z＝1/2
C： X=Y+Z
O： 3X=3Y+2Z+Q
所以 原化学方程式变为NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O
即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O
‘玖’ 如何调化学试剂百分比
如何调化学试剂百分比
对于不同的试剂,可以是质量百分数,也可以是体积百分数,一般固体试剂为质量百分数,液体试剂为体积百分数或质量百分数.
‘拾’ 化学pH调节
例如，铜离子形成氢氧化铜，需要一定氢氧根的浓度。铁离子生成氢氧化铁，也需要一定氢氧根，而这两个氢氧根的浓度是不同的，所以，可以调节ph，让一个先沉淀啊