❶ 高中生怎么学好化学平衡
先把基础知识背牢，对照习题掌握知识点运用，积累的经验达到一定程度，再去独立完成习题。学好化学平衡需要有想象力，不要钻牛角尖。
❷ 化学平衡学不会该怎么学
化学平衡很重要，关键是领会平衡移动原理，改变可逆反应的条件如浓度、压强、温度等，化学平衡向减弱这种改变的方向移动。不要机械的记忆什么推论，自己试着根据原理解决。注意条件，恒压，恒容，恒温.....
比如均为气体A+3B=2C，H<0，恒容密闭容器，加入A，A的浓度改变，加大，那平衡向减弱A浓度的方向，即A浓度减小方向移动，即正向移动。，比如缩小容器体积，平衡向减弱体积缩小压强增大的方向，即气体体积减小的方向，即正向移动，比如升温，（H<0，正反应放热），那平衡向减弱升温的方向，即吸收热量的方向，即逆向移动..........
遇到问题还是根据基本原理，有问题可以追问，或者私信。
❸ 化学平衡学习方法
我就说我自己的一点学习方法吧。我在高一时是和其他同学一样的，大概了解一下原理的基本道理，但是发现还是有很多的东西解决不了。后来我也懒得去问老师(当时我的老师让人很无语，此处不废话)。我就在网上买了《大学无机化学原理》和《无机化学学习笔记》自己看。放心好了，你绝对看得懂。后来问题就没有了，真的一点问题都没有了。虽然谈不上对大学的课程了解多少，但至少秒杀高中化学还是很有把握的。
你说的这些什么平衡其实就是一个道理“阻碍但不阻止”，非常像楞次定律，简直就是一个模子里弄出来的。而这些平衡都满足化学平衡常数的公式，当然也满足勒夏特列原理和化学的重要思想“守恒”。你在解题时不知有没有发现，考得最多的就是电荷守恒、原料守恒（或者叫关键元素物质的量守恒）。其次便是比大小。比大小无非就是让你比电离大于水解还是水解大于电离、pH相同时怎么怎么样。这里一靠经验，二靠对勒夏特列原理的理解。反正多练练找找规律就行了。
好了，不多说了，慢慢学吧
❹ 怎么才能学好高二的化学平衡
盐类水解的应用规律
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解.
其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解.
哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解.
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解.
如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:
C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中.
4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制 取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备.
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解
如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量.指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致.即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞.
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:
(1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应;
(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 .
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.
10.其它方面
(1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释.
(2)化肥的使用时应考虑水解.如草木灰不能与铵态氮肥混合使用.
(3)小苏打片可治疗胃酸过多.
(4)纯碱液可洗涤油污.
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
请采纳，谢谢
❺ 化学平衡怎么学
化学平衡怎么学
首先，你要知道什么是化学平衡：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 2是，明白他的特征： 化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。首先要知道平衡的特征和达到平衡的标志，其次要知道 平衡移动方向：增者减之，减者增之。（对着干） 平衡移动结果：增者必增，减者必减。最后找到影响因素进行判断，经过一些练习并参阅相应的解答，找到适合自己的思路和方法。
❻ 化学平衡觉得很难，该怎么学比较容易
首先要知道平衡的特征和达到平衡的标志，其次要知道
平衡移动方向：增者减之，减者增之。（对着干）
平衡移动结果：增者必增，减者必减。最后找到影响因素进行判断，经过一些练习并参阅相应的解答，找到适合自己的思路和方法。
❼ 化学平衡应如何学好以及主要知识点
化学平衡包括化学平衡的特征、判断、移动及等效平衡等知识
特征
逆 等 动 定 变
对
化学平衡的判断：
1等
正反应速率等于逆反应速率
2.定
各物质浓度（质量分数、体积分数、物质的量浓度）不再变化，各物质的质量、气体的体积不变
3.特定情况：颜色、密度、总压强，总体积等（要求：反应进行时改变，某一时刻不变，则平衡，称为：前变，后不变）
移动
勒夏特列原理
等效平衡
两种类型，3种情况
❽ 怎样学好化学的等效平衡
一、等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。
由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。
建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，一是恒温恒压。
①在恒温、恒容下
只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。
②在恒温、恒压下
只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；每个平衡中，正、逆反应速率彼此相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例。
等效平衡状态的分类和判断：
（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效
（2）恒温恒容下，对于反应前后物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效
（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效
注意事项:
1、平衡等效，转化率不一定相同
①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。
②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。
2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同
①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。
②原料一边倒后，对应量与起始量比不相等(不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。
等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。
等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态，以及是哪种等效平衡状态。要对以上问题进行准确的判断，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。明确了各种条件下达到等效平衡的条件，利用极限法进行转换，等效平衡问题就能迎刃而解了。
二． 方法指导
解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。下面我们看一看这种极限转换法在解题中的运用。
不同条件下的等效平衡
1. 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效
Ⅰ 3mol 1mol 0
Ⅱ 0 0 2mol
Ⅲ a b c
Ⅲ中，应满足：b+c/2=1,a+3c/2=3。
例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。
有
（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D
（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D
达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
解析：因为在等温、等容下平衡时，C的质量分数相同，则属于同一平衡状态，变化的A、B、C、D的物质的量之比为：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4。故选B项。
2. 在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。
如：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡
Ⅰ 3mol 1 mol 0mol
Ⅱ 0mol 0mol 2mol
Ⅲ 3nmol nmol x(x≥0)mol
小结：若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1；若恒温、恒压，则(3n+3x/2)：(n+x/2)=3：1 即可。
例2. 在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行
2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)
Ⅰ 2mol 2mol 0 0
Ⅱ 0 0 2mol 6mol
下列叙述正确的是（ ）
A. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。
B. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同。
C. 达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同
D. 达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度
解析：因反应前后气体体积不变，压强对该平衡无影响，途径Ⅰ、Ⅱ为等效平衡，故选A、D项。
3. 在恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡。（相当于恒温、恒压下的等效平衡，原因是平衡不受压强影响）。
例3. 在两个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入a mol、b mol HI，待反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A. 从反应开始到达到平衡所需时间tA>tB
B. 平衡时I2浓度c(I2)A=c(I2)B
C. 平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B%
D. HI的平衡分解率相等
解析：等温下，该反应前后系数不变，平衡不受压强影响，A、B两容器中的平衡可视为等效平衡，故应选D项。
例4. 某恒温、恒容的密闭容器充入3mol A和2mol B，反应3A(g)+2B(g)=xC(g)+yD(g)达到平衡时C的体积分数为m%。若将0.6mol A，0.4mol B，4mol C，0.8mol D作为起始物充入，同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=_______，y=_______。
解析：同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则两平衡为等效平衡，因而有
3A(g)+2B(g)=x C(g)+y D(g)
Ⅰ 3mol 2mol 0 0
Ⅱ 0.6mol 0.4mol 4mol 0.8mol
所以有：0.6+(3×4)/x=3,0.6+(3×0.8)/y=3。
解得：x=5，y=1。
解析2：
恒温恒容 一边倒 完全相同
1：3 2 0 0
2：0.6 0.4 4 0.8
4/x*3+0.6=3 0.8/y*2+0.4=2 解出 X=5 Y=1 参考资料：http://ke..com/view/525498.htm?fr=ala0_1
❾ 怎样学好化学平衡这一节
难点：
1、压强影响化学反应速率的实质：必须改变反应物或生成物的浓度。
2、平衡移动的结果只是减弱这种改变，不是抵消这种改变。
3、做有关化学平衡的习题时，要首先明确反应器的容积是定容还是变容。
❿ 怎样学好化学平衡
化学平衡的判断是高中化学平衡学习和高考的第一个考察点 平衡判断的 最基本依据是V正=V逆 但是针对不同的化学反应 判断方法 有不同的情况 首先要确定反应进行的条件 等温等容的体系中: 对于mA+nB=pC+qD 这样的反应 如果m+n不等于p+Q m,n,p,q 指的是气体反应物前的系数 这样的反应体系中 1倘若体系的压强 不再改变 --平衡 2倘若体系的密度 不再改变 --平衡 3倘若体系中各组分的质量分数,物质的量分数,物质的量,质量,气体的浓度,气体的体积分数不再改变--平衡 4倘若体系的平均摩尔质量 不再改变--平衡 5倘若A,B,C,D中有有色的气体 体系的颜色不再改变 --平衡 若m+n等于p+Q 可用V正=V逆 和上面的第3,5条判断 其他均不能判断 这样平衡是否达到平衡