怎么判断化学反应是否发生吉布斯自由能

1. 怎么判断是否能发生化学反应反应生成的是什么

你好，我是杭州精锐陈来时。
初中所学的有四大反应类型，为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。大多数的反应会以知识点的形式出现在书本上，所以需要记住。不过置换反应需要考虑金属活动性，排在前面的金属单质可以将后面的金属单质置换出来，从而写出正确的化学方程式。复分解反应同样也需要进行判断，条件就是产物中存在水、或者气体或者沉淀。
希望可以帮助您！

2. 如何判断一个化学反应能否发生 且如何判断发生后会生成何物请详细点谢谢！

判断一个化学反应能否发生一般利用化学势（摩尔吉布斯自由能）。某化学反应在一定条件下，反应物体系的化学势大于生成物体系的化学势，这时反应正向进行；反之，就逆向进行。直到化学势相等时，反应不再进行，这时的生成物就是该条件下的最终产物。如果再在改变条件，化学势的平衡被破坏，反应将继续进行，直至达到新的平衡生成新的产物为止。

3. 如何判断化学反应能否发生需要专业的回答

按照热力学第三定律的观点，万事万物总是趋向混乱最大化，度量混乱的这个概念就是熵。

学生到了操场，如果没有刻意安排的话，操场上总会变得乱糟糟的。把红墨水滴入水中，红墨水不会保持原来的一团 ，总会混入水中。这个过程是混乱度增加的过程，也是熵增加的过程。

同样的道理，化学反应也会想着熵增加的方向进行。我们只需要测定物质的熵值，然后按照假定的化学方程式将熵值计算出来，如果方程式的熵值增加了，那么这个化学反应就能够发生，反之则不能发生。

熵值在不同的状态下是不同的，改变温度、压力等外部条件，熵值会发生变化。有些化学反应在通常条件下（常温常压）是不会发生的，但是如果改变的条件，例如放在高温的环境下，如果熵值增加了，这个反应就会变得能够进行。

4. 化学中，吉布斯自由能的表达式，以及怎么利用其判断一个化学反应能否自发进行

ΔG（自由能）= H （焓变）− T（反应温度）×S（熵变）一切能自发进行的反应自由能都为负
至于焓变正负看反应是吸热还是放热
熵变则是看反应事变混乱还是变的统一。。
还有，我觉得上边的那位老师回答得不够全面（得罪，可能会有说得不够全的地方，因为毕竟我也只是高中生而已）
因为，要知道，温度与压强对自由能的影响是巨大的。
因此还有公式ΔG = ΔG0 + RT·ln S
只有这两个公示全部满足（或者说第二个满足）
还有，如果能知道反应速率的话（因为是否反映其实难以解决实际问题，就像我以前说过，如果反应发生10年，你说他算不算自发？），还有公式：
ΔG= -RT ln K
注意，如果你问的反应是电极的话，自由能的公式是不一样的。

5. 的表达式，以及怎么利用其判断一个化学反应能否自发

ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol) 吉布斯自由能相关书籍封面(1) G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据. 吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现.反应进行方向和方式判据. 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据. 吉布斯自由能随温度和压强变化很大.为了求出非标准状况下的吉布斯自由能,可以使用范特霍夫等温公式： ΔG = ΔG0 + RT \ln J 其中,ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能,R是气体常数,J是反应熵. 温度的变化在ΔG0的使用上表现出来,不同的温度使用不同的ΔG0.非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算.压强或浓度的变化在J的表达上表现出来 >W非 反应以不可逆方式自发进行 ＝W非 反应以可逆方式进行 0时,K

6. 判断反应能否自发进行的标准是什么

判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

1、ΔH-TΔS<0：反应能自发进行；

2、ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态；

3、ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。

注意：

1、ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

2、ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

7. 化学中能判断反应能否自发进行的条件是什么

判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

ΔH-TΔS<0 反应能自发进行

ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态

ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行

注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

(7)怎么判断化学反应是否发生吉布斯自由能扩展阅读

在ΔG=ΔH-TΔS中，焓变和熵变的值是通过末状态减初状态得出的，所以自由能变也应该用末状态减初状态。我们所说的一个化学反应方程式只有一个焓变和熵变，分别是标准摩尔反应焓变和标准摩尔反应熵变，计算得到的是标准摩尔反应吉布斯自由能变。

而由于实际投料的不同，摩尔反应吉布斯自由能变与标准摩尔反应吉布斯自由能变会有一个差值，这个差值就是RTlnQ（对于这个差值我们之后会说到）。对于可逆反应来说，末状态并不是完全反应的状态，所以不能用标准反应的值来算。

8. 判断反应能否发生的自由能判据公式

在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔGθ + RT ln J，J变成平衡常数，于是有：
ΔGθ= -RT ln K
要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG的温度一定要相等。
这样，我们可以推出以下结论：
ΔGθ>0时，K<1；
ΔGθ=0时，K=1；
ΔGθ<0时，K>1。

9. 化学中，吉布斯自由能的表达式，以及怎么利用其判断一个化学反应能否自发进行

ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol) 吉布斯自由能相关书籍封面(1) G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式： ΔG = ΔG0 + RT \ln J 其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，J是反应熵。 温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在J的表达上表现出来 >W非 反应以不可逆方式自发进行 ＝W非 反应以可逆方式进行 <W非 不能进行 若反应在等温等压下进行不做非体积功，即W非＝0则 <0 反应以不可逆方式自发进行 =0 反应以可逆方式进行 >0 不能进行 等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。 任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。 在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT \ln J，J变成平衡常数，于是有： ΔG0 = -RT ln K 要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。 这样，我们可以推出以下结论： ΔG0>0时，K<1； ΔG0=0时，K=1； ΔG0<0时，K>1。