化学键类型与化合物类别的关系如何

Ⅰ 化学键和离子键，金属键，原子键之间有什么联系和区别

金属键是金属阳离子和金属内自由电子之间的作用力
离子键是化合物中阴阳离子的相互作用
共价键则是分子间相互作用（范德华力）
化学键主要有三种基本类型,即离子键、共价键和金属键.
一、离子键
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-,NO3-等.
离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在.
二、共价键
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强,有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性；另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性.共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键.
（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S.
（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供.如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,Z：+ ¨．．S：=Z n→S
共价键可以形成两类晶体,即原子晶体共价键与分子晶体.原子晶体的晶格结点上排列着原子.原子之间有共价键联系着.在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子）,在分子之间有分子间力作用着,在某些晶体中还存在着氢键.关于分子键精辟氢键后面要讲到.
三、金属键
由于金属晶体中存在着自由电子,整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键.这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成,所以有人把它叫做改性的共价键.对于这种键还有一种形象化的说法：“好像把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”.金属键没有方向性与饱和性.
和离子晶体、原子晶体一样,金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示

Ⅱ 化学键的哪些性质影响物质透过率

化学姐说

应同学们的留言要求，今天化学姐帮大家复习一下化学键与物质类别的关系及对物质性质的影响。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）

1、化学键与物质类别的关系

（1）只含共价键的物质

①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4等。

②只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。

③既有极性键又有非极性键的物质：H2O2、C2H2、C2H6、C6H6等。

（2）只含离子键的物质

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

（3）既含离子键又含共价键的物质

①既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、Na2S2、CaC2等。

②既有离子键又有极性键的物质，如NaOH、NH4Cl等。

（4）无化学键的物质

稀有气体，如氩气、氦气等。

2、化学键对物质性质的影响

（1）对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需要消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

（2）对化学性质的影响

N2分子中具有很强的共价键，故在通常情况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

Ⅲ 如何判断化学键的类型和极性分子和非极性分子

总之，分子结构完全对称，合外力为零，正电荷的中心和负电荷中心完全重合，是非极性分子，如H2、O2、乙炔、甲烷、CO2等；分子结构不对称，合外力不为零，正电荷的中心与负电荷中心不重合，是极性分子，如H2O、NH3、H2O2等。
分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定：
（1）只含非极性键的分子一般来说都是非极性分子，如H2、O2、P4、C60等。
（2）以极性键结合而形成的异核双原子分子一般来说都是极性分子，如HCl、CO等。
（3）以极性键结合而形成的多原子分子一般来讲分两种情况：①空间构型为中心对称分子，是非极性分子；②空间构型为非中心对称分子，是极性分子。
分子的极性与共价键的极性没有必然联系，键有极性，分子不一定有极性，判断多原子分子是否属于极性分子时，不仅要看共价键有无极性，还要分析分子的空间构型是否对称，两者要兼顾，不能单方面考虑。判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，如BF3、CO2等为非极性分子；若中心原子A的化合价的绝对值不等于该元素所在的主族序数，则为极性分子，如NH3、H2O等为极性分子。

Ⅳ 化学键和热稳定性、物理性质及化学性质的关系

1.有关系，离子键的强弱遵循库伦定律，同时离子键的强弱也决定了离子化合物的稳定程度
2.库伦定律中提到库仑力大小与半径的平方成反比，离子半径越大，库仑力越小
3.可以，Na Ca Mg离子半径依次减小，库仑力依次增大，离子键依次增强，稳定性依次增大
4.化学性质可以用共价键解释，但是熔沸点不可以，含有H的物质存在氢键，特殊对待
5.除氢键物质特殊对待，其他物质符合化学键稳定，熔沸点越高
6.化学键对物理和化学性质都有影响，共价键可以决定熔沸点也可以决定硬度

Ⅳ 化学键与离子化合物和共价化合物有什么联系

化学键为联结各原子的静电力，离子化合物一定含离子键，也可含有共价键和配位键。共价化合物只含共价键。共价化合物不导电，但如HCL等可在水溶液导电，且少数化合物看上去像共价化合物，实含有离子键或配位键

Ⅵ 元素的化合方式与成键规律

(一)化学键与化合物键型的过渡性

相互化合的原子间力的性质称为化学键。主要化学键类型有:离子键、共价键、金属键和分子键。自然界常存在多键型化合物,化学键也可以有过渡类型。元素阴阳离子间的亲和性选择,受控于体系的能量有利原则,其根本机制是形成各自最稳定的化学键结合,因此元素基本的地球化学分类也可以看成是键型的划分。

鲍林 (1960)提出,根据相互化合的两原子的电负性之差可粗略估计其成键的共价性比例,体现了化合物键型的过渡性。由于化学键性质主要决定于电子云的偏离和重叠程度,因此电负性差值也能标示化合原子间作用力的性质。他拟定的计算公式为式 (2-4)和模拟经验曲线如图2-6。戴安邦 (1978)提出了判断化学键类型的新准则 (表2-4)。

地球化学

式中:P_i 为化学键中离子键成分的百分数;A、B分别代表阴、阳离子。

表2-4 相互结合原子间的电负性差值和对应离子键成分的百分数

图2-6 作为电负性差的函数,一个化学键的离子键性百分数

(据Petrucci et al.,2004)

表2-4 的判定表明,据电负性差值可以对元素间结合的键性做半定量的估计,并可预测元素的存在状态及活动性。一些常见矿物的电负性差值与离子键成分的百分数判断,见表2-5。

表2-5 常见矿物的电负性差值与离子键成分的百分数

以上判定只适用于离子-共价键过渡性化合物,对具金属键成分的化合物不适用。

(二)化学元素的成键规律

根据相化合元素的电负性大小及其在周期表中的位置也可以粗略判定它们形成化合物的键性。

1.强电负性元素

这组元素位于周期表右上角区域,χ>2.1 ,为强电负性元素,主要以阴离子形式出现。当相化合的两种元素χ>2.1 ,且电负性差Δχ<1.0 时,这一组内元素相互反应或同原子间反应,形成共价键型化合物,如 H₂ O、CO₂、N₂、O₂ 等,形成内部电荷得到平衡的分子,常温下具挥发性,高温下能与金属元素结合形成挥发性化合物,为矿质搬运剂。

强电负性元素与 1.7<χ<2.1 的元素结合,当Δχ=1.0～1.7 时,形成以共价键为主的酸性化合物,如:易溶于水的酸根,

、

、

等;当Δχ值比较大(如Fe₂ O₃、SiO₂、TiO₂ 等)或阴离子的电负性较低 (如 MoS₂、PbS 等)时,则形成难溶的共价键化合物,此时必须有高浓度及高电负性的络合剂,如:Cl^-、F^-、S^2-等出现,才能形成复杂络离子迁移。

强电负性离子,如 O^2-与χ<1.4 的电正性元素结合形成以离子键为主或具过渡型的化学键。强离子键型化合物 (Δχ>2)大多易溶于水;而混有不同比例的共价键时Δχ=1.5～2,则多属难溶型化合物,需要有高浓度强电解质络合剂才能使之迁移。

2.弱电负性元素

这组元素在周期表中有两个分区:周期表右部的 (p区)和左部的 (ds区)。χ=1.8～2.2,属弱电负性元素,易形成金属键或金属键—共价键化合物,难溶。

该组元素在互相化合时Δχ<1,形成金属键化合物;该组元素与电负性稍低 (χ=1.4～1.8)的元素化合时形成金属键-共价键过渡性的化合物或金属互化物,如砷钴矿—砷镍矿(CoAs₂—NiAs₂ )、锑银矿 (Ag₃ Sb)、碲金矿 (AuTe₂ )等,都属难熔化合物。

3.电正性元素

χ<1.4 者属电正性元素,它们相互之间化合形成金属键化合物,但在自然界不能独立存在。

电正性元素只能与阴离子或络阴离子结合生成盐类化合物。其中碱金属化合物的离子键性最强,其硅酸盐类熔点较低,碱金属的各种盐类也多为易溶性盐。因此,电正性元素中碱族在地质作用中的迁移能力最强。

从元素的成键规律可粗略归纳元素在地壳中的存在状态和迁移活动性如下:①气相由强电负性元素及其金属化合物组成,分子内部形成共价键,外部为分子键;②易溶组分主要是离子键矿物和络合盐类;③易熔组分主要是富碱富硅的硅酸盐类;④难熔组分是以非极性键 (共价键、金属键)为主的硅酸盐、复杂氧化物和自然金属。

Ⅶ 化学键与物质类别有何关系 急。

含有离子键的化合物一定离子晶体；离子晶体一定含有离子键，可能含有共价键；
含有共价键的化合物可能是离子晶体、原子晶体、分子晶体；

Ⅷ 化学键有关的性质

化学键是指组成分子或材料的粒子之间互相作用的力量，其中粒子可以是原子、离子或是分子。化学反应的过程就是原来的化学键断裂，形成新的化学键的过程。这过程跟价电子与电子组态有很大的关系。
研究物质中的化学键，可以帮助人们解释物质的某些性质。例如，氯化钠（NaCl）熔化时要破坏其中的离子键，而在一般情况下，破坏离子键是需要较多的能量，因此氯化钠的熔点较高。氮分子内部存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定。
化学键的类型
化学键有强与弱之分。一般较强的化学键有离子键及金属键。分子内部共价键可以很强，而多原子分子之间共价键强度则与各原子的相互角度有关。氢键被认为是化学键中较弱的一种，主要作用于分子之间。
无论是什么化学键，也会影响物质的物理性质，例如：熔点、沸点等。在高分子中它作为分子内部的力出现。
离子键
main|离子键
-{zh-hans:阳;
zh-hant:正;
港澳繁体:正;、-{zh-hans:阴;
zh-hant:负;
港澳繁体:负;离子通过静电作用形成的化学键称作离子键。两个原子间之电负度相差极大时，一般是金属与非金属，例如：氯与钠，当他们要结合成分子时，电负度大的氯会从电负度小的钠抢走一颗电子，以符合八隅体。之后氯会带-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库轮静电力因正负相吸而结合在一起。因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式，而离子键可以延伸，所以并无分子结构。
离子键亦有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子键越强，其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子Na+的微粒半径比钾离子K+的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，而氯化钠的熔点亦比氯化钾的高。
离子化合物
根据化合物中所含化学键类型的不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物(ionic
compound)，碱类（如KOH）、大多数盐类（如MgCl2）、大多数金属氧化物（如CaO）都是离子化合物。离子化合物中可能存在共价键，这与其定义并不矛盾（参看下文对共价化合物的定义），如NH4Cl、NaOH便是既具有共价键又具有离子键的离子化合物。
共价键
main|共价键
原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。它通过两个电负度相近的原子，例如两个氧，互相共用其外围电子以符合八隅体的键结方式结合，因此也有人说这是非金属元素间的结合方式。而共价键有键角及方向的限制，因此不能随意延伸，也就是有分子结构。
共价键广泛存在于气体之中，例如氢气、氯气、二氧化碳。有些物质如金刚石，则是由碳原子通过共价键（）形成的。
共价键又可分为极性共价键与非极性共价键。
共价化合物
只含有共价键的化合物称为共价化合物(covalent
compond)，如HCl（在溶液中会成为H+及Cl-）、H2O、CO2、CH4、NH3等。因此根据其定义，共价化合物中肯定不存在离子键。
巨型共价结构
巨型共价结构是一些有巨型结构的共价化合物，这些化合物中的共价键遍布了整个结构，键合了所有原子。
如：
碳
钻石
二氧化矽
沙
石英

Ⅸ 有机化合物和共价化合物之间的关系

共价化合物是从化学键来区分化学品。从化学键来分，有：离子键（离子化合物）、共价键（共价化合物）、金属键（金属）、配位键（配位化合物）。很多多元化合物含有不同化学键的组合（比如Na2CO3，含离子键，共价键)。

而有机化合物则是从物质组成来区分化学品。可以分为有机物和无机物，除了少数碳酸盐和CO2,CO，含碳的归类为无机物，其他含C，H，O以及/或者别的杂原子都属于有机化合物。

对于有机化合物，可能的化学键都包括离子键、共价键和配位键（有机化合物作为配体与金属离子结合，甚至包括金属键（有机金属化合物含金属键的，比如Fe2(CO)9 含有Fe-Fe金属键）。

所以简单地说，两个概念定义基础不同。