化学摩尔数怎么求

1. 化学中摩尔怎么求

根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×1023。 科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。 1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子，质量为12g。 1mol的硫原子含6.02×1023个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。 同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。 水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×1023个水分子。 通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。

2. 化学摩尔计算

碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，所以每摩尔碳的质量为12克，每摩尔氢的质量为1克，又因为甲烷中含碳1个，含氢4个，所以1摩尔甲烷的质量为16克

3. 化学摩尔数量怎样得来

阿伏伽德罗常数指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.023×10^23/mol。12.000g12C中所含碳原子的数目，因意大利化学家阿伏加德罗而得名具体数值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×10^23个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×10^23个水分子;1mol钠离子含6.0221367×10^23个钠离子;1mol电子含6.0221367×10^23个电子。 这个常数可用很多种不同的方法进行测定例如电化当量法，布朗运动法油滴法,X射线衍射法,黑体辐射法光散射法等.这些方法的理论根据各不相同，但结果却几乎一样差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗常数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化在20世纪50年代公认的数值是6.023×10^23,1986年修订为6.0221367×10^23。 由于现在已经知道m=n·M/NA，因此只要有物质的式量和质量，NA的测量就并非难事。但由于NA在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。已知NaCl晶体中靠的最近的Na+与Cl-的距离为d其密度为P摩尔质量为M。 早在17-18世纪，西方的科学家就已经对6.02×10^23这个数字有了初步的认识。他们发现，1个氢原子的质量等于1克的6.02×10^23分之1。但是直到19世纪中叶，“阿伏伽德罗常量”的概念才正式由法国科学家让·贝汉(Jean Baptiste Perrin)提出，而在1865年，NA的值才首次通过科学的方法测定出，测定者是德国人约翰·洛施米特(Johann Josef Loschmidt)。因此此常数在一些国家(主要是说德语的国家)也叫洛施米特常数。

4. 高一化学摩尔公式总结有哪些

内容如下：

（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）。

（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数。

（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol。

（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）。

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，表达式为：摩尔质量=质量/物质的量。

注意：

1、上表达式是在不知道物质化学式的情况下，用来计算物质的摩尔质量。

2、如果知道物质是什么了,那摩尔质量是个定值，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，如水H2O的摩尔质量M==1*2+16*1g/mol==18g/mol不管水的质量是0.1g还是100g，那么水的摩尔质量就是18g/mol。

是不会改变的，再如Fe的摩尔质量M==56g/mol也不管是100gFe，还是10000gFe，Fe的摩尔质量也永远都是56g/mol。

3、那么表达式M=m/n,一般是用来求物质的质量或物质的量的，也就是说，这个表达式中：摩尔质量是个定值，而质量跟物质的量是成正比的。

5. 化学关于摩尔质量的公式

（1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L
（2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。
（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。

6. 求初中化学关于MOL计算所有公式

n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c×V=xs/[m×(100+s)]
式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。

7. 化学摩尔质量计算

举个例子吧，你这问题太笼统，建议问题补充。比如问你2mol（摩尔）铜的质量。就是用相对原子质量64乘以2mol，可得质量为128克。摩尔是“物质的量”的单位，一般用符号n表示。列个式子。m（质量）=n（物质的量）*M（相对分子、原子质量）在同样压强温度条件时，气体的体积比等于其物质的量之比。V1/V2=n1/n2 物质的量n=物质的量浓度c*液体体积V。溶液计算的公式。没学的话，确实不好理解的。你最好先看看化学书，了解相关学科专用词语。希望给你帮助。

8. 高一化学摩尔质量怎么算有什么公式吗

n=m/Mm=pVN=nNAn为物质的量，单位为摩尔（mol）；M为物质的摩尔质量，单位为克每摩（g/mol），数值与化学式的原子量或分子量相等，比如氢原子为1g/mol，氢气为2g/mol，水为18g/mol；m为物质的质量，单位为克（g）；p为物质的密度，单位为克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；V为物质的体积，单位为立方厘米（cm^3）或毫升（mL）；N为原子或分子的个数，单位为1，也可看作没有单位；NA为阿伏加德罗常数，数值为6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是说，1mol的原子或分子都有6.02*10^23个。

9. 高一化学必修一有关摩尔计算的怎么算

初中的时候我们学过通过一种物质的质量来求另一种物质的质量,时应用的物质的分子量来求的。比如：用11.2g铁制氢气，求生成的氢气的质量，设生成氢气的质量为X。
Fe
+ H2SO4
= FeSO4 +
H2
56

2
11.2g

X
则有5.6/11.2=2/X，解得，X=0.4g
摩尔就是物质的量，n=m/M(式中n为物质的量，单位是摩尔；m是物质的质量，单位是克；M是物质的分子量，单位是g/mol)。还是上面的例题，我们用摩尔就是这样算的。
Fe
+ H2SO4
= FeSO4 +
H2
Fe与H2的物质的量之比就是化学反应方程式中的系数之比，也就是1：1.所以每1摩尔的铁就能生成1摩尔的氢气。
我们先求出参加反应的铁的物质的量：11.2/56=0.2mol（计算时是要带单位的，这里是因为书写不方便），所以生成的氢气的物质的量也是0.2mol，所以制的的氢气的质量=0.2*2=0.4g
我们之所以要学“摩尔”这个单位，就是为了计算的方便。我们可以直接从化学方程式中看出反应物和产物的量。等你熟练了之后，用摩尔计算就快了。