化学方程式怎么求克数

❶ 怎么看化学式上有多少克

热化学方程式中葡萄糖系数为1，即1摩尔，1摩尔葡萄糖的质量为180克，同理，方程式中水的系数为6，即6摩尔，根据m=M.n得到6摩尔水的质量就为108克，从方程式表示的意义来看，当生成108克气态水时，放出2840KJ能量，所以生成1克水时放出能量为16KJ

❷ 人教版初中化学怎么根据化学方程式计算，就是求一个未知数，求多少克那种

先列化学方程式，再把已知质量的那个和要求的那个的相对分子质量写出来，比一下就好：Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
56 2
5.6g x 56/5.6=2/x
解得x=0.2g

❸ 人教版初中化学怎么根据化学方程式计算,就是求一个未知数,求多少克那种 详细具体通俗易懂一点

先列化学方程式,再把已知质量的那个和要求的那个的相对分子质量写出来,比一下就好：Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
56 2
5.6g x 56/5.6=2/x
解得x=0.2g

❹ 化学方程式的计算方法

差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。

元素守恒：一般是过程较为复杂,而且只知某一个或某几个物质的质量,要求另外的物质质量,关键是要了解变化过程,注意要求的物质中的某一元素的转移过程

电子守恒一般是用于氧化还原反应过程

❺ 化学方程式计算

化学方程式计算的几种常用方法

二、差量法

根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如

固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。

因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差星法进行计算。

例2.某学生将16q氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。问有多少克氧化铜被还原?

分析:从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。抓住文一差量，找出差量与参加反应的氧化铜的质量之间的关系便可求解。

解:设被还原的氧化铜的质量为xg

CuO+H2=Cu+H2O，固体质量减少

806480-64=16

x16-14.4=1.6

所以80/16=x/1.6

所以x=8

答:被还原的氧化铜有8克。

思考与练习:试一试用差量法计算(例1)。

❻ 根据化学方程式计算，产生的固体有多少克

1.因为总质量为60g,而剩余的质量为40.8g,可知.逃逸的氧气＝60g—40.8g＝19.2g
2.设氯酸钾质量为X
2KClO3＝2KCl+3O2 O的相对质量为16所以6O＝96 KClO3的相对质量为122.5 所以2KClO3＝245 ∴245/96＝X/19.2 整理得X＝49g ∴ 氯酸钾质量为49g
3.解 ：根据上面的化学公式得出 设 KCl质量为y KCl的相对质量为74.5所以2KCl＝149 ∴149/96＝y/19.2 整理得y＝29.8g ∴ 氯化钾质量为29.8g
附：二氧化锰属于催化剂,不会改变起化学性质和质量