A. 化学键断裂时需吸收的能量怎么算
一般来说,反应物分子间化学键断裂时,要克服原子间作用力,这要吸收能量,而这份能量对于特定分子(如1mol cl2 要吸收243KJ的能量才能断裂这1mol 化学键 当然比这个值大也行)是特定的,是实验测得的.是个定值
B. 高中化学键断开释放计算问题 要过程
生成1molcl2需0.5mol的H2和0.5mol的Cl2，而0.5mol的H2分子中化学键断裂时需要吸收218KJ的能量,0.5mol的Cl2分子中化学键断裂时需要吸收121.5KJ的能量,形成1mol HCl 分子中化学键时释放431KJ的能量,总释放能量431KJ，总吸收能量339.5KJ，则释放了91.5KJ的能量。
C. 化学断开键吸收的能量怎么求
将一摩尔化学键的能量查到，一般会告诉你，在乘以化学键的个数，比如H2O中有2个H-O键且有3H2O则H-O个数为6
D. 怎样判断化学键断裂吸能放能多少
化学键断裂时是吸收热量，
化学键形成时是放出能量。
数值上就对应键能。
例如，H-H键能是436kJ/mol,；
含义是：1反应消耗一摩尔H2，需要吸收436kJ的能量。
2反应生成一摩尔H2，需要放出436kJ的能量。
E. 断裂旧化学键的键能是不是等于反应物的能量是不是等
一个反应得以进行，那么所具备的条件最起码是所获得的能量必须高于该反应所需的活化能，即为反应的最低能量。化学键的断裂必须是吸收能量，至于说放热或者吸热：放热则表示断键之后成键所释放的能量高于断键时吸收的能量；吸热则表示断键之后成键所释放的能量低于断键时吸收的能量。
可以参考：由热力学第一定律，ΔU（热力学能即内能）=Q（体系吸收的热量）+W（环境对体系做的体积功），当产物温度与反应物温度相同时，Q就是化学反应实际的热量变化，用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化。
F. 化学键断裂求反应焓变
第一个就是生成物的总能量减去反应物的总能量 （把焓变理解成总能量）
第二个就是反应物的每个原子之间的键能减去生成物之间的键能
这个键能指的是断开这个键需要的能量,就好像把每个原子全拆开再重新组合
G. 化学键断裂时需吸收的能量怎么算
一般来说,反应物分子间化学键断裂时,要克服原子间作用力,这要吸收能量,而这份能量对于特定分子(如1mol
cl2
要吸收243KJ的能量才能断裂这1mol
化学键
当然比这个值大也行)是特定的,是实验测得的.是个定值
H. 怎样计算化学键断裂放出的热量
化学键断裂是吸收热量的。
化学反应放出的热量=形成生成物化学键时放出的热量-断开反应物化学键吸收的热量。
I. co2化学键断裂放出能量
化学键与化学反应中能量变化的关系：
断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系：
化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。
J. 全部断键所需键能是否等于所具能量 这能量到底是怎么一回事
能量只是一个概念,你不应该这样理解的.
键能,确实是表示化学键所具有的能量,但是在运用当中,应该这样理
1、化学键能是使化学键断裂的最低能量,也即,必须达到这个能量才能使化学键断裂,原有分子变为单个原子可以进行重新组合,低于这个能量,化学键不会产生任何变化,也即,不会发生化学反应
2、化学反应都是伴随着旧化学键的断裂和新化学键的生成的,理想状态下,参照能量守衡原理,旧的键能之和=新的键能之和
3、原子本身也是具有能量的,只是这个能量没有办法表示,你所说的全部断键所需键能是否等于所具能量,这种表示是不合理的,键能仅仅是键能,分子还具有其他形式的能量,比如说动能,键能这一概念仅仅运用到化学反应中,不要扩大化了.