Ⅰ 怎样设计分析化学实验
乙 醛 ， 它 可 通 过 解 聚 蛋 白 质 和 生 成 变 性 的 表 面 抗 原 作 用 于 浆膜， 脂 质 过 氧 化 反 应 即 是 肝 细 胞 损 伤 是 件 重 要 事 情 。它 很 少 由 药 物 本 身 引 起 ， 而 是 由 药 物 的 有 毒 代 谢 产 物 引 起 ， 如 并非由 酒 精 引 起 ， 但 酒 精 的 有 毒 代 谢 物－ 乙 醛 通 常 引 起 细 胞 损 伤 。 药 物 代 谢 酶 可 活 化 化 学 稳 定 药 物 而 产 生 亲 电 子 的 代 谢 产 物 ， 这 些 代 谢 产 物 缚 在 肝 细 胞 的 分 子 上 导 致 坏 死 ， 因 此 消 耗 掉 细 胞 内 的 物 质 ， 如 谷 胱 甘 肽 ， 它 能 结 合 有 毒 代 谢 产 物 ， 此 外 ， 细 胞 色 素 酶P 450 的 氧 化 反 应 生 成 带 电 子 的 代 谢 产 物 ， 这 些 自 由 基 也 缚 在 细 胞 膜 的 蛋 白 质 和 不 饱 和 脂 肪 酸 上 ， 导 致 脂 质过 氧 化 和 细 胞 膜 损 伤 ， 最 终 结 果 是 肝 细 胞 死 亡 ， 最 大 的 坏 死 在3 区 ， 该 处 的 药 物 代 谢 酶 浓 度 最 高 ， 且 窦状 血 中 氧 压 最 低 。
Ⅱ 分析化学实验思考题
HCl和NaOH都不能直接配制标准溶液，只能配制HCl和NaOH溶液近似浓度，然后再标定。不要准确量取其体积。
Ⅲ 有没有分析化学实验考试的题库啊，难不难
1 以教材为主！多看教材，首先要把它看懂。 2 多看看上课时做的笔记。尤其是老师重点讲的，强调的。 3 不懂就要问！不要害羞。 4 多做一些题！遇到不懂的要多与老师交流交流。 5 可以找本好的参考书，不求多只求精。 实验的话就要多回顾你以前的实验操作了,不过也是要结合教材！还有就是查漏补缺，多在自己薄弱的地方花点精力！！祝你成功！！
Ⅳ 分析化学实验题
1.氢氧化钠是强碱,谁强显谁性
Ⅳ 分析化学实验
这样在滴定时指示剂变化慢，减少误差。而且节约试剂。
Ⅵ 怎样做好分析化学实验
分析化学实验一般在大一第二学期开展，其实操作都是很简单的，结果好坏和使用的仪器有直接关系，我们做实验的时候大家都会早去抢好用的酸碱滴定管，因为滴定管的漏液速度直接影响读数准确度，几乎都有漏液的，学校不可能一直买新管，也和个人读数速度有关，读得越快越准。
预习是一定要的，不然别人都做完了你还在一直滴定，实验前应该把该实验要计算的数据提前计算好，比如某种物质要称取的量，滴定反应方程是什么，配置溶液的浓度，算出粗略滴定所需体积，这样在滴定时前面可以放液快些，快到计算数据时慢慢滴定，可大幅减少实验时间。
一定要注意颜色变化，那些颜色很有意思，大都用语言没法准确描述，快到时让老师或老师的教学助理来帮忙看一下，他们有经验，如果你前面有人滴定完成的话，也可以去取来比对颜色，这很重要，不然你就容易滴定过头或者不到。
其实我觉得分析实验对动手能力要求不是那么高，关键是手稳、读数快、计算准确、配制溶液浓度准确就可以了。
动手能力是长期培养出来的，如果你觉得自己有欠缺，不妨去请求老师，在老师实验室里打杂，最好是申请学生项目，一般学校都有各种项目供学生组队申请的，你可以留意一下，老师手上也有很多无需答辩的研究项目直接提供给学生，所以和老师搞好关系哦！
其实你可以做些手工来锻炼，那些看似玩乐的小手工就是儿童提高动手能力的必由之路，你也可以练习。
化学实验还是有一定危险性的，像分析实验里要使用的吸量管必须用洗液清洗，洗液可比浓硫酸氧化性强，手不稳的话可是会伤害到自己的，所以请务必小心。
我可是一个字一个字打的哦，因为本人是化学专业的，希望对你有所帮助！
Ⅶ 分析化学实验操作 急急急急！！ 高分悬赏！！
1、混合碱液的稀释
准确吸取混合碱液25.00mL于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
2、混合碱液的测定
用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10mol/LHCl标准溶液滴定至红色变为无色为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，计算各组分的含量。
五、实验记录与数据处理
六、思考题
3、双指示剂法中，达到第二计量点时为什么不用加热除去CO2？
4、测量一批混合碱样时，若出现①V2>V1>0；②V1=V2>0；③V1>V2>0；④V1=0，V2不等于0；⑤V2=0，V1不等于0五种情况时，各样品的组成有何差别？
Ⅷ 分析化学实验问题
氧化还原滴定法测铁是在酸性溶液中用重铬酸钾滴定Fe^2+，发生的是氧化还原反应，即使大量的钙离子存在，也不会干扰测定。
Ⅸ 求大学分析化学实验试卷一套
分析化学实验试题
一、单项选择 ( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在 ( ) 内，每小题 1 分，共 12 分 )
1 、摩尔法的指示剂是（ ）。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN-
2 、佛尔哈德法的指示剂是（ ）。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN-
3 、测定 FeCl3 中 Cl 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2O D. NH 4 SCN
4 、提高氧化还原反应的速度可采取（ ）措施。
A. 增加温度 B. 加入络合剂 C. 加入指示剂 D. 减少反应物浓度
5 、摩尔法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。
A. 酸性 B. 弱酸性 C. HCl D. 碱性
6 、佛尔哈德法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。
A. 酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 碱性
7 、氧化还原电对的电极电位可决定（ ）。
A. 滴定突跃大小 B. 溶液颜色 C. 温度 D. 酸度
8 、测定 Ag + 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。
A. NaCl B. AgNO 3 C. NH 4 SCN D. Na 2 SO 4
9 、测定 Ag + 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 O D.NH4SCN
10 、测定 SCN - 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 O D.NH4SCN
11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（ ）。
A. 待测组分的含量 B. 最大吸收波长 C. 摩尔吸光系数 D. 络合物组成
12 、用 KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（ ）共存。
A. SO 4 2- B. Ac - C. Cl- D. NO 3 –
二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（ ）内 打“√”，错误的在（ ）内打“╳”）
1 、摩尔法不能用于直接测定 Ag+ ( ) 。
2 、在酸性溶液中，Fe3+可氧化I - ，所以，佛尔哈德法不能测定I -（ ）。
3 、K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（ ）。
4 、用佛尔哈德法测定Cl - 时，如果生成的AgCl 沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl 沉淀可转化为AgSCN 沉淀（ ）。
5 、用佛尔哈德法测定Br - 时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（ ）。
6 、摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl - ( ) 。
7 、以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（ ）
8 、测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（ ）
9 、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（ ）
10 、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（ ）
三、填空 （每空2分，共38分）
1 、NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2 ，若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点 , 则H3PO4 的分析结果将 。
2、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 。
3、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用 为金属离子指示剂。
4．测定水的总硬度时用 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
5. 在滴定操作中 手控制滴定管， 手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是 ； 滴定完毕进行读数时，应将滴定管 视线应与 。
6、在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是___ _____，盐酸羟胺的作用是_____________，醋酸钠的作用是____________。
7、以KlO3为基准标定Na2S2O3溶液选择____ 指示剂，由_______色变为____色即为终点；以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液以____ 为指示剂，由____ ___色变为________色即为终点。
四、简答（共25分）
1 、络合滴定中为什么要加入缓冲溶液？（4分）
2 、含有相等浓度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl 和Br 的浓度比为多少？（ AgCl: Ksp=1.56×10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1×10 -13）。（3分）
3 、氧化还原指示剂的类型。（3分）
4 、铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+ 溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定? （4分）
5 、影响条件电势的因素。（2分）
6 、有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（1）V1=0；（2）V2=0；（3）V1＞V2；（4）V1＜V2；（5）V1=V2。（5分）
7、用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？在
该实验中能否用HNO3、HCl或HAc来调节溶液的酸度？为什么？（4分）
五、计算（共5分）
应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在 3.000 g试样制备的溶液中加入 49.50 mL 0.2000 mol/LAgNO3 溶液，过量的Ag+ 用 KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶液6.50 mL。计算试样中碘的百分含量。（I : 126.90447）
分析化学实验试题标准答案
一、单项选择 ( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在 ( ) 内，每小题 1 分，共 12 分 )
1. B 2. C 3. C 4. A 5. B 6. A 7. A 8. C 9. C 10. C 11. B 12. B
二、判断（每小题 2分，共 20 分，正确的在（ ）内 打"√"，错误的在（ ）内打"╳"）
1 、 √ 2 、 ╳ 3 、 √ 4 、 √ 5 、 √
6 、 ╳ 7 、√ 8 、 ╳ 9、 ╳ 10 、 √
三、填空 （每空2分，共38分）
1 、偏高 2 、偏高 3 、XO EBT 4 、三乙醇胺 5 、左；右；轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗；取下；欲读刻度线平行。6、显色剂；作还原剂；调节溶液的PH值。7、淀粉；蓝；无；KMnO4；，无；浅红。
四、简答（共25分）
1、答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。（4分）
2 、答：AgCl 和 AgBr 属 1:1 型沉淀，
因 AgCl: Ksp=1.56×10-10 < AgBr: Ksp=4.1×10 -13 ，所以，Br- 先沉淀。
AgCl: Ksp=[Ag + ][Cl - ]=1.56×10 -10；AgBr: Ksp=[Ag + ][Br - ]=4.1×10 -13
（3分）
3 、答： 1 ）自身指示剂； 2 ）显色指示剂； 3 ）氧化还原指示剂 （3分）
4 、答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。实验中使用的EDTA不需要标定。（4分）
5 、答： 离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应。 （2分）
6 、答：（1）V1=0：存在NaHCO3 （2）V2=0：存在NaOH
（3）V1＞V2：存在NaOH和Na2CO3 （4）V1＜V2存在Na2CO3和NaHCO3
（5）V1=V2 存在Na2CO3 （5分）
7 、答：75～85℃，过高，草酸分解，过低，反应速度慢；不能用HNO3，氧化性；不能用HCl，还原性；HAc是弱酸。（4分）
五、计算（共5分）
解
Ⅹ 分析化学实验怎么才可以做得又快又好
答：在临近滴定终点时，要慢滴，半滴半滴的滴定。