氧化钠的化学式怎么表示

❶ 氧化钠的化学式______，过氧化钠的化学式______

氧化钠是钠离子与氧离子构成的离子化合物，Na为+1价，O为-2价，
+1
Na
?2
O
交叉确定角码，故氧化钠化学式为Na2O，
过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，Na为+1价，过氧根为-2价，
+1
Na
（
?2
O2
）交叉确定角码，故氧化钠化学式为Na2O2；
故答案为：Na2O；Na2O2．

❷ 氧化钠化学式怎么写

你好，很高兴为你解答：
氧化钠是一种无机物，化学式Na2O，分子量61.98，灰白色粉末，熔点为1132℃，沸点（升华）1275℃，密度为2.27g/cm3，可溶于水，与水反应。
理化性质
物理性质
氧化钠常温下为白色无定形片状或粉末，分子量61.98，熔点为1132℃，沸点（升华）1275℃，密度为2.27g/cm3，可溶于水，与水反应。化学性质
1.与水反应
氧化钠可以与水发生化合反应，生成氢氧化钠，化学方程式如下：Na2O + H2O = 2NaOH
2.和酸反应
氧化钠能与酸反应，生成对应的钠盐与水，离子方程式与化学方程式如下：Na2O + 2H+= 2Na++ H2O 若氧化钠过量，则过量的氧化钠会继续与水反应生成氢氧化钠。能与酸性氧化物发生反应：Na2O + CO2=Na2CO3
3.自身分解
氧化钠在大于400℃的条件下会分解为过氧化钠和钠单质，化学方程式如下（反应条件略）：2Na2O = 2Na + Na2O2
4.与氧气反应
氧化钠在常温下和在加热的条件下均可氧化成过氧化钠，化学方程式为。
2Na2O + O2= 2Na2O2

❸ 氧化钠的电子式怎么写

氧化钠的电子式：

(3)氧化钠的化学式怎么表示扩展阅读

氧化钠的制备方法：

制备纯氧化钠很困难，在真空中使叠氮化钠（NaN₃）和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气，或用钠跟过氧化钠、 硝酸钠、 亚硝酸钠相互反应来制备：

2Na+Na₂O₂=2Na₂O

6Na+2NaNO₂=4Na₂O+N₂↑

氧化钠是赤泥的成分之一，占赤泥的2-10%，可与氧化铝共同回收。工业上有酸法和碱法两种方法将赤泥中的氧化钠转化为其他物质并进行回收、发挥其作用。

❹ 氧化钠化学式

氧化钠的化学式是 Na₂O
资料：
钠的氧化物有两种，
一种是氧化钠，化学式是 Na₂O
另一种是过氧化钠，化学式是Na₂O₂

❺ 氧化钠的化学式是什么

纯的二氧化硅无色，常温下为固体，化学式为SiO2，不溶于水。不溶于酸，但溶于氢氟酸及热浓磷酸，能和熔融碱类起作用。自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。二氧化硅用途很广泛，主要用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、气凝胶毡、硅铁、型砂、单质硅、水泥等，在古代，二氧化硅也用来制作瓷器的釉面和胎体。一般的石头主要由二氧化硅、碳酸钙构成。

那么当二氧化硅与氧化钠之间会有什么化学反应呢？不妨跟小编来看看吧。

【二氧化硅与氧化钠反应方程式】

NA2O+SIO2=NA2SIO3（熔融）
2NAOH+SIO2=NA2SIO3+H2O

【实验所需材料】

铁坩埚、坩埚钳、酒精喷灯、三脚架、泥三角、试管、药匙、玻璃棒、固体氧化钠、二氧化硅粉末、浓盐酸

【实验步骤】

1.在铁坩埚中放入4g固体氧化钠，再加5mL水，使之溶解，然后加入一药匙二氧化硅粉末，再用玻璃棒搅拌均匀。

2.把坩埚放在三脚架的泥三角上，先用酒精灯加热至干，然后改用酒精喷灯强热10min（盖上坩埚盖）。 待坩埚冷却后，向坩埚中加4～5mL水并加热至沸，所得半透明的粘稠液体即为硅酸钠溶

3. 用试管取上述粘稠液体2mL，再加入浓盐酸，可看到有半透明的胶粘物质生成，当振荡试管时，它会粘在管壁上。这种现象可证明固体氧化钠跟二氧化硅中强热时通过反应生成硅酸钠。

（注意事项：氧化钠与二氧化硅混合要均匀。为此，应先把固体氧化钠溶于少量水，使其成为浓溶液，并加入二氧化硅搅拌均匀后蒸干，这样就得到均匀粉末状混合物。此外，加热温度要高，可以把坩埚斜放在三脚架的泥三角上，把坩埚盖斜倚在坩埚的口上；当用酒精喷灯加热时，有一部分火焰会反射到坩埚内，这样可使被加热的物质达到较高的温度，以保证实验成功）

更多信息可以参考 科学高分网氧化钠化学式

❻ 氧化钠 化学式

氧化钠，由于钠最外层只有一个电子，他对最外层电子的吸引力弱，在化学反应过程中，常常失去一个电子，而形成钠离子，而氧原子只有两层电子，且最外层有六个电子，所以在画形成化合物的过程中，常常得到两个电子，而形成带两个单位负电荷的离子，所以氧化钠的化学式为Na2O

❼ 氧化钠的化学式______，过氧化钠的化学式______

氧化钠（化学式Na2O，式量61.9789，英文别名：sodium oxide，类别氧化物），白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。相对密度 2.27。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。
过氧化钠（化学式Na2O2)，是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(高中教科书上不区分，Na2O2为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。

❽ 氧化钠的化学式是什么

Na2O。

氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O，分子量61.9789，灰白色粉末，熔点为1132℃，沸点（升华）1275℃，密度为2.27g/cm3，可溶于水，与水反应。

操作注意事项：

密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。

避免产生粉尘。避免与酸类接触。尤其要注意避免与水接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风。

呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。

❾ 氧化钠(根据化合价)的化学式

根据 在化合物中，各元素化合价的代数和为零，由于钠和氧两种元素的化合价是 Na为+1价，O为-2价。所以氧化钠的化学式是Na2O（检验（+1）* 2 +（-2）= 0）

❿ 氧化钠 化学式

氧化钠的化学式位：Na2O
其中Na元素为+1价，O元素为-2价。根据正负化合价代数和为0的规则，即可写出该氧化物的化学式。