‘壹’ 硅酸有什么性质
简单的硅酸是正硅酸Si(OH)4，或写成H4Si O4，电离平衡常数K1=2.2*10-10(30℃)。是一个弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸(H2Si2O5)，酸性很弱。偏硅酸的电离平衡常数K1=2*10-10（室温），正硅酸在PH2-3的范围内是稳定的，不过若将过饱和的H4SiO4溶液长期放置，会有无定形的二氧化硅沉淀，并以胶态粒子、沉淀物或凝胶出现。凝胶中有部分水分蒸发掉，可得到一种多孔的干燥固态凝胶，即常见的二氧化硅凝胶。这种硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载体 。
‘贰’ 硅酸的化学性质
1
：硅酸钠不是水玻璃，把它溶于水以后，才叫水玻璃。
2：可以与盐酸，碳酸之类的酸反应，析出偏硅酸。
3：因为它是弱酸盐类，但常温下是固体，化学性质是比较稳定的。
4：水玻璃用途很广：
a、涂刷建筑材料表面，提高其抗风化能力，并防渗漏、提高密封性能
b、加固土
将水玻璃和氯化钙溶液交替压注到土中，生成的硅酸凝胶在潮湿环境下，因吸收土中水分处于膨胀状态，使土固结。
c、配制速凝防水剂。
d、修补砖墙裂缝
将水玻璃、粒化高炉矿渣粉、砂及氟硅酸钠按适当比例拌合后，直接压入砖墙裂缝，可起到粘结和补强作用。
‘叁’ 硅酸的性质
硅酸，通常指正硅酸Si(OH)4，或写成H4Si O4。是一个弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。偏硅酸的电离平衡常数K1=2*10-10
碳酸的k1电离平衡常数为4.3X10^-7
硅酸酸性弱于碳酸,希望对你有帮助
‘肆’ 化学问题，硅酸的性质
硅酸
H2SiO3
为玻璃状无色透明的不规则颗粒
具有弱酸性和不稳定性
不溶于酸（氢氟酸除外）
溶于苛性碱溶液
和硅胶相比含有较多羟基
是一种高纯试剂硅胶
加热到150℃分解为二氧化硅
与氢氟酸激烈反应并分解
‘伍’ 硅酸的化学方程式介绍
硅酸的化学式篇一：Si的方程式
一、硅
1.从硅的氧化物可以制取硅单质，写出这些反应的化学方程式：
粗硅的制取：SiO2+2C=Si(粗)+2CO ;
2.硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧互相化合的，写出硅与氧气加热条件下反应的化学方程式：Si＋O2 SiO2
二、二氧化硅
1.SiO2的化学性质很不活泼，HF是唯一可以与之发生反应的`酸，玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来刻蚀玻璃，写出该反应的化学方程式：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
2.SiO2 是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性：
（1）与碱性氧化物反应，如与氧化钙反应，化学方程式为：SiO2＋CaO 高温CaSiO3
（2）与碱反应，如与氢氧化钠反应，化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
离子方程式为：SiO2+2OH=SiO32+H2O －－
（3）与某些盐反应，如与碳酸钠或碳酸钙反应，化学方程式为：
SiO2+Na2CO3高温
Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3高温 CaSiO3+CO2↑
三、硅酸
1.硅酸的制备：二氧化硅不溶于水，不能直接制备硅酸，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的
（1）硅酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl
离子方程式： SiO32 ＋2H=H2SiO3↓ －＋
（2）硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体的化学方程式：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3
离子方程式：SiO32＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32（此反应说明碳酸酸性大于硅酸） －－
2.硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，写出该反应的化学方程式：H2SiO3SiO2＋H2O
一、硅
1.从硅的氧化物可以制取硅单质，写出这些反应的化学方程式：
（1）粗硅的制取：___________________________________
（2）由粗硅制纯硅：_____________________________、_____________________________
2.硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧互相化合的，写出硅与氧气加热条件下反应的化学方程式：___________________________________
二、二氧化硅
1.SiO2的化学性质很不活泼，HF是唯一可以与之发生反应的酸，玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来刻蚀玻璃，写出该反应的化学方程式：___________________________________
2.SiO2 是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性：
（1）与碱性氧化物反应，如与氧化钙反应，化学方程式为：___________________________
（2）与碱反应，如与氢氧化钠反应，化学方程式为：_______________________________
离子方程式为：___________________________________
（3）与某些盐反应，如与碳酸钠或碳酸钙反应，化学方程式为：
___________________________________、___________________________________
三、硅酸
1.硅酸的制备：二氧化硅不溶于水，不能直接制备硅酸，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的
（1）硅酸钠与盐酸反应的化学方程式：___________________________________离子方程式：___________________________________
（2）硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体的化学方程式：_______________________________
离子方程式：___________________________________（此反应说明碳酸酸性大于硅酸）
2.硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，写出该反应的化学方程式：_________________
硅酸的化学式篇二：常见的元素、化合价、 化学式
常见的元素符合、化合价、离子符合、化学式
一、常见元素名称与符号：
四、常见物质的化学式：
常见的元素符合、化合价、离子符合、化学式
一、常见元素名称与符号：
二、常见元素化合价： 单质化合价均为0
三、常见原子团和离子的符号：
四、常见物质的化学式：
硅酸的化学式篇三：化学式汇总
1 下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（ ）
（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）FeO（D）FeS2
2. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（ ）
（A）ZnO （B）Na2O （C）Fe2O3 （D）Al2O3
3. 已知某元素R的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R元素氧化物的分子式为（ ）
（A）R2O3 （B）RO（C）RO2（D）R2O5
4. 铁具有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）
（A）Fe2O3（B）FeO（C）Fe3O4（D）无法确定
5. 医药上用的阿司匹林的分子组成可表示为CxHyOz，现测知该物质中含氢4.5
％，含氧35.5％，含碳60％，分子量为180,则阿司匹林的化学式为 。
6. 将一定质量的硫酸钙晶体放入坩埚中加热到完全失去结晶水为止，测得数据如下：
（1）坩埚质量25.20克
（2）坩埚＋硫酸钙晶体 31.00克
（3）坩埚＋CaSO4 30.64克
通过计算写出硫酸钙晶体的化学式。
7. 对化肥的销售，国家规定了明确的质量标准。为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠反应的方法来检验其质量的优劣。某同学称取22克硫酸铵样品（杂质不含氮元素）与足量NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：
（NH4）2SO4 ＋ 2NaOH ? Na2SO4 ＋ 2H2O ＋ 2NH3↑充分反应后收集到5.1克NH3 计算：
（1）样品中硫酸铵的质量分数是多少？
（2）如果长期使用硫酸铵，会使土壤变酸板结。某农户原准备购买上述硫酸铵100千克，现改为购买尿素[化学式为CO（NH2）2]。已知国家质量标准规定尿素含量达到96％为一级品，如果仅从供给植物氮元素的角度考虑，则该农户需要购买一级品尿素多少千克？
‘陆’ 硅单质，硅酸盐，二氧化硅，硅酸 的化学性质有哪些
二氧化硅的化学性质 是酸性氧化物、硅酸的酸酐。化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用。能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体。 SiO2+4HF SiF4↑+2H2O 有酸性氧化物的其它通性，高温下能与碱(强碱溶液或熔化的碱)反应生成盐和水。 常温下强碱溶液与SiO2缓慢地作用生成相应的硅酸盐。强碱溶液能腐蚀玻璃，故贮存强碱溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若采用玻璃塞(玻璃中含SiO2)，会生成有粘性的硅酸钠，将玻璃瓶塞和瓶口粘结在一起。玻璃瓶内不能久放浓碱液。 高温下二氧化硅与碱性氧化物或某些金属的碳酸盐共熔，生成硅酸盐。 SiO2+CaO CaSiO3(炼铁造渣) 将此高温下熔融状态的硅酸钠降温、冷却，可得石英玻璃，它有良好的透过紫外线性能，可作水银灯罩、耐高温的化学仪器、石英坩埚和光学仪器等。 二氧化硅的物理性质 无色透明晶体或白色粉末，熔点高、硬度大、难溶于水
‘柒’ 高中化学中硅酸有哪些性质
硅酸;silicic acid
资料： 分子式：
分子量：
CAS号：
性质：游离态的硅酸，一般指正硅酸H2SiO3，酸性很弱。分子式实际应写成SiO2·nH2O，其中水分子的数目视制备的条件而定。仅能在0℃左右存在，受热或干燥时逐渐减少水分，直到在150℃时成分二氧化硅而止。将酸加入可溶性的硅酸盐溶液都可以得到硅酸。游离出来的单分子硅酸，可溶于水，但在溶液中逐渐聚合而成二分子、三分子，最后形成不溶解的多分子聚合物，得到一种胶体溶液，称硅酸溶胶。如果硅酸盐浓度较大，则加酸后直接形成夺酸胶冻，脱水后即得硅胶。硅酸这一名词有时也用于硅的假想的酸，如H2SiO4、H2Si2O5等。
‘捌’ 硅酸和原硅酸的物理性质以及化学性质
硅酸,难溶于水的白色沉淀，不能够用二氧化硅直接溶于水制备
溶于强碱溶液，形成硅酸盐，溶液呈强碱性
在可溶性硅酸盐中滴加强酸，又会有硅酸析出
原硅酸脱水后就是硅酸，物理化学性质大致和硅酸一致
‘玖’ 硅酸能发生什么反应 硅和硅酸的化学性质
硅的化学性质
硅在常温下不活泼,其主要的化学性质如下：
(1)与非金属作用
常温下Si只能与F2反应,在F2中瞬间燃烧,生成SiF4.
Si+F2 === Si+F4
加热时,能与其它卤素反应生成卤化硅,与氧反应生成SiO2:
Si+2F2 SiF4 (X=Cl,Br,I)
Si+O2 SiO2 (SiO2的微观结构)
在高温下,硅与碳、氮、硫等非金属单质化合,分别生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等.
Si+C SiC
3Si+2N2 Si3N4
Si+2S SiS2
(2)与酸作用
Si在含氧酸中被钝化,但与氢氟酸及其混合酸反应,生成SiF4或H2SiF6:
Si+4HF SiF4↑+2H2↑
3Si+4HNO3+18HF === 3H2SiF6+4NO↑+8H2O
(3)与碱作用
无定形硅能与碱猛烈反应生成可溶性硅酸盐,并放出氢气：
Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑
(4)与金属作用
硅还能与钙、镁、铜、铁、铂、铋等化合,生成相应的金属硅化物.
硅酸为白色粉末状固体,不溶于水,其酸性比碳酸还弱,二氧化硅是硅酸的酸酐,但二氧化硅不溶于水,所以不能用二氧化硅与水直接反应得到硅酸,只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得.如.NaSiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3沉淀.
‘拾’ 硅胶与硅酸的物理、化学性质。
硅胶是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得。硅胶属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2．nH2o。不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。各种型号的硅胶因其制造方法不同而形成不同的微孔结构。硅胶的化学组份和物理结构，决定了它具有许多其它同类材料难以取代的特点：吸附性能高、热稳定性好、化学性质稳定、有较高的机械强度等。
硅酸为玻璃状无色透明的不规则颗粒。难溶于水。硅酸有多种分子构成，如二硅酸（H2Si2O5）、偏硅酸、原硅酸（Si(OH)4或H4SiO4）等，一般使用的硅酸为稳定的偏硅酸H2SiO3。
不溶于酸（溶于氢氟酸），溶于苛性碱溶液。和硅胶相比含有较多羟基，是一种高纯试剂硅胶。加热到150℃分解为二氧化硅。与氢氟酸激烈反应并分解。二氧化硅不与水反应，即与水接触不生成硅酸，但人为规定二氧化硅为硅酸的酸酐。