A. 化学离子共存类题目该怎样做
如、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+Fe3+与C6H5OH也络合等
2、
离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、
PbCl2、
PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-
、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解、Fe2+、
Cu2+、Al3+;故又可与碱反应故此类离子与H+和OH-都不能共存。
③
某些弱酸的阴离子
如：CH3COO-
;还应考虑到题目附加条件的影响：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子由于生成
CH3COOH、Ag+等。在水溶液中发生水解。但有NO3-存在时的酸性溶液、NH4+、Pb2+。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存不能与OH-(在碱性溶液中)共存：Zn2+、Fe3+、S2-、HPO42-、H2PO4-、NH3等气体或S2-变成HS-CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
②
离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
①
某些弱碱金屑阳离子。
如;它们的配位体能与H+结合成NH3
[Ag(NH3)2]+
+2H+Ag++
2NH4+所以它们只能存在于碱性溶液中即可与OH-共存而不能与H+共存：Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+
如;Ag+、CaS04离子共存问题
1、
离子之间可以反应、S02。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。
④某些络离子、HSO3-和OH-与NH4+等、CO32-等离子。
④
离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存
如：Fe3+与S2-;如[Ag(NH3)2]+、CO32-、C02、S2-;
Fe2+等还原性离子不与之共存。
②
某些弱酸的酸式酸根离子
如：HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根、Fe3+与HCO3-
。由于逸出H2S、H20、Fe3+与I-等。
⑤
离子之间相互结合成络离子时不能大量共存;有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物，不能共存
①
离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaS04、HCO3-、SO32-。分析有H„则促进其水解生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子、H3P04而不能大量共存。
③
离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存
如：H+与S2-、H2S04;
如Al3+与AlO2-、Al3+与HS-
、PH值、Ag2S04等;如溶液的酸碱性、HCO3-;“共存”问题
B. 急！！谁能教我怎么做化学离子共存的题。有没有什么技巧
一句话：离子间能发生化学反应就不能大量共存！
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显着改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中
.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.
如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、CIl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
8.隐含条件（酸碱性、颜色等）的限制。
如：无色溶液不能有Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-。
C. 初中化学共存的题目应该怎么做
1.不能有沉淀..弱电解质..气体..还有能反映的
生成水
弱酸
弱碱..还有强氧化性的
和还原性的(NO3离子和铁正二假的)
2.就是
硝酸银啦
碳酸钙啦..什么还有
氨水..氢离子和氢氧根变成水..碳酸等等..(如1)_
3.因为PH-2
所以
还有H离子
A
正三价铁离子会和氢氧根生成沉淀..
B
H离子
和硝酸根..会生成硝酸..有强氧化性的..会还原Cu离子
D
CaCO3
是沉淀-
-..
D. 高中化学离子共存问题要怎么做
只要产生弱电解质（水） 气体 沉淀产生 就不会大量共存 注意溶液是否是酸性、是否有颜色
E. 化学离子共存类题目该怎样做
离子共存问题
1、 离子之间可以反应，不能共存
① 离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。 ②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存
如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等。由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
② 离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
③ 离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存
如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。
④ 离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存
如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
⑤ 离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。
如：Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+Fe3+与C6H5OH也络合等
2、 离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
① 某些弱碱金屑阳离子
如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液 Fe2+等还原性离子不与之共存。
② 某些弱酸的酸式酸根离子
如：HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根故又可与碱反应故此类离子与H+和OH-都不能共存。
③ 某些弱酸的阴离子
如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解有H„则促进其水解生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。
④某些络离子如[Ag(NH3)2]+它们的配位体能与H+结合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+Ag++ 2NH4+所以它们只能存在于碱性溶液中即可与OH-共存而不能与H+共存。分析“共存”问题还应考虑到题目附加条件的影响如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。
F. 化学中的共存问题怎么做
是否共存，也就是各物质或阴阳离子间能否反应，结合成沉淀，生成气体，如碳酸根与氢离子结合生成二氧化碳气体和水，或生成水等，如果有反应，则不能共存，
G. 化学的离子共存题怎么做
你可以列出会反应的，用多了就会记住，比如氧化性与还原性一组，沉淀一组，生成气体一组，形成络合物一组，要注意酸碱的隐形条件，有不会再问哦
H. 求问化学的离子共存问题怎么做，老是不会
1.如果题目要求无色溶液，那么像铜离子，亚铁离子，铁离子等有色离子不能存在
2.强酸溶液中，氢氧根及弱酸根阴离子（如碳酸根离子，碳酸氢根离子等）不能共存
3.在强碱性溶液中氢离子及弱碱的阳离子如氨根离子，铁离子，铝离子等不能共存
4.复分解反应，如钡离子与硫酸根，氨根和氢氧根氢离子和醋酸根的。
5.氧化还原反应，如铁离子与碘离子，硝酸根与氢离子会结合成硝酸具强氧化性，此时不可与亚铁离子共存，等等
6.双水解反应，如铝离子和碳酸氢根，铝离子和偏铝酸根等（注，氨根和醋酸根等组合中虽然两种离子都能水解相互促进但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存，加热的话就不同啦。）
7.络合反应。如铁离子与硫氰根等。
以上是比较常规的一些。
总之具体问题具体分析，题目做多了的话总归就知道了。
I. 高中化学离子共存的题怎么做谢谢。
首先审题，注意是否有对溶液的限制。如强酸强碱环境或颜色限制，比较难的是放铝生H2型，这个酸碱都可以。
然后排除H+OH-和弱酸或弱酸的酸式盐不能共存。常出现的有HCO3-或H3PO4-等。
接下来排除生成沉淀或气体或弱酸的
如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－、CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－
最后排除有能发生氧化还原的。这是最难的，但是常考的很少，记住就行。
如氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。
总之具体题具体分析，窃计不要死记硬背。
J. 化学的共存问题怎么做怎样才能共存
两种微粒不反应就能共存，不反应就是指不能结合成沉淀或气体或难电离的物质或发生氧化还原反应等，如Na⁺和Cl⁻就能共存。
两种微粒能反应就不能共存，能反应就是指能结合生成沉淀或气体或难电离的物质或发生氧化还原反应等，如Ag⁺和Cl⁻就不能共存，因为它俩能结合成AgCl沉淀。