初中化学负一价的有哪些

① 负一价的化合物有什么

化合物是需要每个元素加起来为0的没有负1,如Cl2O,氯的价是+1,氧的价是-2,所以1*2-2=0
负一价的元素有氟 氯 溴 碘
氯既是+1又是-1

② 初中化学化合价口诀

中学
是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。
化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。
化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。
化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）
化合价——原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。（即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质）
注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。

③ 初中学习的11个原子团的化合价是什么

1、硫酸根SO4 2-
2、亚硫酸根SO3 2-
3、亚硫酸氢根 HSO3 2-
4、碳酸根CO3 2-
5、碳酸氢根HCO3-
6、氢氧根 OH-
7、硝酸根NO3-
8、高锰酸根 MnO4-
9、次氯酸根 ClO-
10、氯酸根 ClO3-
11、铵根 NH4+
注意：
(1)原子团是分子中的一部分。在三种或三种以上元素组成的化合物中，其分子常含有某种原子团。
(2)原子团不是在任何化学反应中都保持不变。在有些化学反应中，原子团会发生变化，如：反应中，氯酸钾中的氯酸根发生了变化。
(3)原子团通常称作“根”或“根离子”。书写原子团符号时应注明它所带的电荷，如：ClO3-、SO4 2-、OH-、NH4+等，不要把原子团符号当成化学式，如把硫酸根(SO4 2-)误认为是四氧化硫。

④ 初中常见化合价

大家首先要知道的是，元素在单质状态下的化合价均为0价，只有在化合物状态下才能出现“正负化合价”。

钠、镁、铝、钾、钙、钡这六种金属元素在化合物中的化合价只有一种，分别为+1、+2、+3、+1、+2、+2价，即它们在元素周期表中的周期序数。大家要记住，金属单质在参加化学反应转化为化合物的过程中只能失去电子，因此金属元素在化合物中的化合价只能为正价，不能为负。

H元素在初中常用的大多数化学物质中的化合价为+1价，只有在氢化钠（NaH）、氢化钙（CaH2）等和金属元素组成的化合物中才显-1价（这些金属化合物在初中化学中均不常用）。

O元素也是大家在初中化学常用的元素之一，在大多数化合物中，O元素的化合价为-2价。只有在一些过氧化物中，O元素的化合价才能为-1价，初中范围内这类物质只有过氧化氢（H2O2）一种。

Si元素位于第3周期第4主族，因此其常用的化合价为+4价；而对于F（氟）、Br（溴）两种非金属元素来说，它们常用的化合价-1价，由于这两种化学元素在多数常用的化合物中相对单质状态下的原子是“得电子”的，所以为负化合价。

N、S、Cl这三种非金属元素的化合价，则除了其主族序数所表示的正化合价之外，还有很多其他的化合价：

N元素在NH3中为-3价，在NO中为+2价，在亚硝酸根（NO2-）中为+3价，在NO2中为+4价，在N2O5（五氧化二氮）、HNO3（硝酸）和NO3-（硝酸根）中才是+5价。

S元素在H2S中为-2价，在SO2、SO3 2-（亚硫酸根）、H2SO3（亚硫酸）中为+4价，在SO3、H2SO4（硫酸）、SO4 2-（硫酸根）中才是+6价。

Cl元素在HCl中为-1价，在HClO（次氯酸）中为+1价，在KClO3、HClO3（氯酸）中为+5价，只有在HClO7（高氯酸）中才是+7价，而高氯酸在初中化学中不是很常用。

在初中阶段常见的化学物质中，C元素主要有+2和+4两种化合价。+2价的C只存在于CO中，CO2、H2CO3、CO3 2-（碳酸根）中的C元素均为+4价。

对一些副族金属元素来说，Zn最常见的化合价为+2价，Ag最常见的化合价为+1价；Cu元素在初中常用化学物质中多为+2价（表示铜离子Cu2+），而在亚铜离子化合物中才表现+1价（此类离子化合物在初中化学中不常见，例如氧化亚铜Cu2O）。

⑤ 解释初中化学化合价口诀，哪些是正价，哪些是负价

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；铜汞二价最常见。
这个口诀中的，都是正价。

⑥ 初三化学：求常见化学化合价口诀！（带辨别正负价的）

初中化合价口诀：

钾钠银氢正一价，钡锌钙镁正二价。

一二铜，二三铁，亚铜亚铁是低价。

铝是正三氧负二，氯是负一最常见。

硫有负二正四六，正二正三铁可变。

正四硅，二四碳，单质零价永不变。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。

负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

其他元素有变价，先死后活来计算。

一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。

三铝四硅五价磷，二四碳，三五氮。

二四六硫铁二三，铜汞一二是变价。

单质零价永不变。

(6)初中化学负一价的有哪些扩展阅读：

化合价书写：

1、在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。

2、在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。

3、有氧元素出现时，氧元素写在后面。

4、在由金属和非金属组成的化合物中，书写化学式时，金属元素的元素符号写在前面，非金属元素的元素符号写在后面。

特殊化合价：

硝酸根NO₃：-1

硫酸根SO₄：-2

碳酸根CO₃：-2

氯酸根ClO₃：-1

氢氧根OH：-1

铵根NH₄：+1

磷酸根PO₄：-3

碳酸氢根HCO₃：-1

高锰酸根MnO₄:-1

氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）

⑦ 化学化合价口诀，分正负价回答

适合初学者的口诀
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价
氟氯溴碘负一价
氧硫元素负二价
最后提醒那单质零价别忘啦
初中常见原子团化合价口决：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
记化合价，我们常用下面的口诀：
一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。
记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
轻离那家如涩访， 彼美该思似被泪。 只惜朋女嫁咽陀， 却叹归者惜往迁。 但临深渊泣涕毕， 仰留空山惜笛粕。 扶履正冠修颠崖， 访海乃哑客仙东。
化合价：
一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）
二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）
一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷二三铁、二四碳
一至五价都有氮铜汞二价最常见
正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三铁二四六七锰为正
碳有正四与正二再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷
元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价）
一价钾钠氯氢银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅、五价磷，
二三铁、二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见，
单质价数都为零。
一价氢氟钾钠银，
二价氧钙钡镁锌，
三价铝，四价硅，
三五价为磷，
一二汞铜，二三铁，
四七锰，二四碳，
二四六硫三五氮，
一五七氯常常见，
单质零价永不变。
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，
谈变价也不难，
二三铁，二四碳，
铜贡正二最常见，
单质元素价为零，
正价、负价要分明。
希望对你有所帮助^_^

⑧ 常见化合价为正一和负一是哪个化学元素

正一价的有钠、钾、银、氢、压铜、负一价的有氢氧根、氟、氯、溴、碘、次氯酸根、汞、硝酸根

⑨ 化学的正价负价是什么帮我分类！

化合价是在化合物中体现出来的
单质都为0价
化合物可以分为离子化合物和共价化合物
离子化合物就拿NaCl来说
钠原子为了达到相对稳定结构
失去最外层的一个电子
原子核所带正电荷数和电子所带负电荷数不为0
差值为1
也就是说Na
+带了一个单位的正电荷
也就是+1价
氯原子为了达到相对稳定结构
吸收了一个电子成为氯离子
整体带一个单位的负电荷
也就是为-1价
他们两个离子在静电作用下结合在一起形成离子化合物
共价化合物是由公用电子对结合在一起的
由于原子都最外层电子数都接近于8
所以它们互相吸引彼此的电子
形成公用电子对
以电子对为媒介结合
但是它们的引力不等
所以公用电子对会朝着某一方偏移
有一对公用电子对偏向某原子
那么该元素在这个化合物中就显示-1价
偏离某原子
那么该原子就显示为+1价

⑩ 初中化学的化合价口诀 我只记住了一部分，钾钙钠镁正一价什么的

钾钠银氢铵正一 钙镁钡锌铜汞二 亚铁正二铁正三 铝元素正三价
氟氯负一氧负二 负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 单质零价要记住

第一行中的铵 为铵根