滴定分析对化学反应的要求有哪些

⑴ 滴定分析的化学反应必须满足的要求是什么

1.反应能定量的完成。2.反应速度要快。3.能用比较简单的方法确定反应的等当点。

⑵ 简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求

（1）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99.9％），这是定量计算的基础。

（2）反应速率要快。对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。

（3）能用较简便的方法确定滴定终点。凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴
定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质

⑶ 适合直接滴定分析化学反应要具备哪些条件

适合直接滴定分析的化学反应，应该具备以下几个条件：
（1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。
（2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。
（3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。
（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。
直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述滴定反应条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。
(3)滴定分析对化学反应的要求有哪些扩展阅读
除了直接滴定法之外，还有以下三种滴定方法，每种方法适用的条件也有所差异：
1、返滴定法
当试液中待测物质与滴定剂反应很慢或者用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成，故不能用直接滴定法进行反应。
此时可先准确地加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液，这种滴定方法称为反滴定法。
2、置换滴定法
当待测组分所参与的反应不按照一定反应式进行或伴有副反应的时候，不能采用直接滴定法。可以先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换为另一种物质，再用来直接滴定这种物质，这种滴定方法称为置换滴定法。
3、间接滴定法
不能与滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以间接滴定法进行测定。
参考资料来源：网络-滴定分析法

⑷ 用于滴定分析的化学反应必须满足哪些条件

1.反应必须按一定的方向定量完成。所谓“定量”即指反应的完全程度达99.9%以上。
2.反应速度快，或有简便方法（如加热、催化剂）使之加快。
3.有合适的确定终点的方法，例如有合适的指示剂。
4.试液中的共存物不干扰测定，或虽有干扰但有消除干扰的方法。

⑸ 滴定分析法对化学反应的要求是什么

1、反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。

2、反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。

3、共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。

4、有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。

滴定分析是建立在滴定反应基础上的定量分析法。若被测物A与滴定剂B的滴定反应式为：aA + bB = dD + eE。它表示A和B是按照摩尔比 a ：b的关系进行定量反应的。这就是滴定反应的定量关系，它是滴定分析定量测定的依据。

(5)滴定分析对化学反应的要求有哪些扩展阅读：

滴定分析法其他相关方法：酸碱滴定法

应用意义：

酸碱滴定法在工、农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的意义。三酸、二碱是重要的化工原料，它们都用此法分析。在测定制造肥皂所用油脂的皂化值时，先用氢氧化钾的乙醇溶液与油脂反应，然后用盐酸返滴过量的氢氧化钾,从而计算出1克油脂消耗多少毫克的氢氧化钾，作为制造肥皂时所需碱量的依据。

又如测定油脂的酸值时,可用氢氧化钾溶液滴定油脂中的游离酸,得到 1克油脂消耗多少毫克氢氧化钾的数据。酸值说明油脂的新鲜程度。粮食中蛋白质的含量可用克氏定氮法测定。很多药品是很弱的有机碱，可以在冰醋酸介质中用高氯酸滴定。测定血液中HCO的含量，可供临床诊断参考。

⑹ 适合滴定分析法的化学反应，应该具备什么条件

适合滴定分析法的化学反应,应该具备以下几个条件：
1.反映必须具有确定的化学式,即反应按一定的反应方程是进行,这是滴定计算的基础.
2.反应必须定量的进行.
3.必须具有较快的反应速度.对于速度较慢的反应,有时可以加热或加催化剂来加速反映的进行.
4.必须有适当简便的方法确定滴点终点.

⑺ 关于滴定分析对化学反应的要求，下列说法不正确的是（　）。

高中知识设计的就酸碱滴定。
因为怕只是那一瞬间颜色不变而已，所以要半分钟。
还没中和时候有可能会与co2发生反应，你老是应该是这个意思

⑻ 滴定分析对化学反应的要求是什么请回答

滴定分析对化学反应的要求是：
1、滴定反应，能够定量完成；
2、反应速度快，反应完全；
3、能找到合适的指示剂；

⑼ 滴定分析对化学反应的要求

滴定分析对化学反应的要求

适用于滴定分析的化学反应称为滴定反应，它必须具备以下四个条件：

(1)反应必须定量完成；

(2)反应能够迅速完成；

(3)有合适的确定终点的方法；

(4)主反应不受共存物质干扰，或可消除。

第一个条件是充要条件，是以热力学原理为基础的滴定分析对化应反应的第一要求，是定量分析的基础。它包含了两层含意：①反应有确定的化学计量关系；②反应有足够大的自由焓变化或反应平衡常数。

⑽ 用于滴定分析的化学反应必须满足哪些条件

用于滴定分析的化学反应必须满足条件

(2)反应必须定量进行，通常要求反应完全程度≥99.9%。

(3)反应速度要快。对于速度较慢的反应，可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。

(4)有适当的方法确定滴定的终点。

滴定方式

(1)直接滴定法:凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质。例如用NaOH标准滴定溶液可直接滴定HCl、H2SO4等试样。

(2)返滴定法:返滴定法(又称回滴法)是在待测试液中准确加入适当过量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液，从而测定待测组分的含量。

这种滴定方式主要用于滴定反应速度较慢或反应物是固体，加入符合计量关系的标准滴定溶液后，反应常常不能立即完成的情况。例如，Al3+离子与EDTA(一种配位剂)溶液反应速度慢，不能直接滴定，可采用返滴定法。

(3)置换滴定法:置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准溶液滴定反应产物，然后由滴定剂的消耗量，反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量。

这种滴定方式主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。例如，用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度时，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中与过量的KI作用，析出相当量的I2，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，进而求得Na2S2O3溶液的浓度。

(4)间接滴定法:某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其它的化学反应，间接测定其含量。例如，溶液中Ca2+几乎不发生氧化还原的反应，但利用它与C2O42-作用形成CaC2O4沉淀，过滤洗净后，加入H2SO4使其溶解，用KMnO4标准滴定溶液滴定C2O42-，就可间接测定Ca2+含量。