A. 怎样巧记相对原子质量
记忆相对原子质量的时候首先要熟记元素序列，每天利用好琐碎的时间念几遍，记忆的时候除了几个特例，其他轻原子的相对原子质量就是元素序数的二倍。
首先要熟记元素序列，每天利用琐碎的时间念几遍。除了几个特例，其他轻原子的相对原子质量就是元素序数的二倍。有用的特例是：
钠23，因为钠永远是+1价，多1。
铝27，你知道的三价金属不多吧？唯一的一个肯定要是三的倍数了。
轻原子，到氯就结束了。氯是极其特殊的，给其取整的相对原子质量居然取出了个35.5！
然后几个常见的中重量原子，钙40，铁56，铜64，都是8的倍数，正好氧也是，这些东西算氧化物的数字都特别好。
当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol。
相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
B. 怎样才能准确记住化学元素的相对原子质量
相对原子质量约等于质子数+原子核数，也就是原子序数的两倍一般就是相对原子质量。但是用得多了，就自然记得那些元素的相对原子质量。常用的：H 1，O16，C12，Fe 56，Cu 64，Zn65，N 14， S 32。
C. 怎样记化学元素的原子质量比较好记
首先熟记元素周期表,把那个表格印在脑海里,提起任何原子,根据这原子在表格的位置,立刻得知它电子层数和数量,从而得出原子量.
D. 求化学常见元素的相对原子质量记忆技巧
化学常见元素为前三周期的元素，以及K，Ca，Fe，Cu等，在前三周期里面，稀有气体不用记，那么一共大概有21，22个常用的元素。
相对原子质量等于质子数与中子数的和。H没有中子，那么原子质量就是1.。随着原子序数的增加，质量也增加。第二周期记住C，N,O,即可，C为12，N为14，O为16。接下来是第三周期，相对更重要一些，Na为23，Mg为24， Al为27，Si为28，P为31， S为32，Cl为35.5。这几个是常用 的，所以在用的时候多看看书，或者拿一张纸专门记这几个原子质量，需要用的时候看看，看的多了自然就记住了。还有K为39，Ca为40，Fe为56， Cu为64.这几个也是同样的道理。至于其他的一些，通常都是在某一种专有的化合物中出现，如KMnO4等，这些就只要记住化合物的质量就行，不必专门记Mn了。
最后，最关键的一点是 ，在中考或者高考时都会有原子质量，不必为最后的大考担心，应付好平时的小考即可。
希望对你有帮助
E. 化学的元素的相对原子质量怎么记
相对原子质量不需要刻意记忆，你只要记住前20号元素的原子序数【也就是质子数】就很好了，这样你就能写出这些元素的原子结构示意图或离子结构示意图，还能解决一些相关问题。
F. 化学相对原子质量怎么背
化学相对原子质量不用记忆，浪费时间，在考试当中，卷子头都会给考生列出本套试卷所要用的原子量，这个一定会有。
也可以在平时的做题中，用到的次数越多，记得更牢固。
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。