如何比较化学键极性

1. 如何判别化学键的极性强弱

应用元素的电负性，两个元素的电负性差越大，它们之间的化学键极性越强。

2. 化学键的极性怎么比较啊

对于极性 要会原子大小的比较 一般非金属原子半径大的就意外着原子核对电子对的吸引小 半径小的则吸引大 非同种元素形成的化学健就这么比较 同种元素就没有极性

3. 化学键的极性大小看什么

D
A所有键中离子键极性最强
接着事极性的共价
所以MACL＞HCL＞CL2（单质，非极性）
B的话CL的氧化性比BR强
所以得电子能力强 所以CCL4的极性比CBR4强
C的话O的得电子能力没有F强 所以SI-F键>C=O键
D 的话 氧化性N<O<F
所以得电子能力N<O<F
所以错

4. 怎么比较有机化合物化学键的极性大小

如果有介电常数就比较介电常数，如果没有数据就看键两端的原子以及原子所处的化学环境，相差越大，化学键的极性就越大，比如说C-O键的极性肯定比C-C键大，但是不对称的C-C键的极性肯定比对称的大

5. 怎样判断化学键极性的强弱

看成键原子的电负性差

6. 化学键的极性怎么比较

一般来说，形成键的两个原子的电负性差越大，键的极性越大

7. 如何通过电负性来判断化学键的类型和极性

中学阶段一般来说成键的两个原子电负性差距大于1.7则形成离子键，小于1.7则形成极性共价键，若成键两原子相同则形成非极性共价键。电负性差距越大化学键极性越强。
纯手打不懂可以追问，满意请采纳~

8. 怎么比较键的极性大小。。。

对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。

通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质结晶分离，对于通常的实验来说：常见的溶剂极性大小顺序（由小至大）为：

石油醚、环己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六环、三辛胺、四氢呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、异丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸。

(8)如何比较化学键极性扩展阅读：

极性的产生：

共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。

键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.7，这两个原子之间就以离子键为主成键。

9. 共价键极性强弱怎么比较 详细些

1：两种元素在周期表中族间隔越大，形成共价键时（一定确认是共价键）共共价键越强。
其中显正价元素一定时，显负价元素越靠上，极性越强；显负价元素一定时，显正价元素越靠下，共价键极性越强
2：同族中，两元素间隔越大，共价键极性越强
3：同周期中，同理（以上是简便方法，不一定准确，只可作参考！）
4：根据电负性判断，两元素电负性差越大，形成共价键极性越强。（这条是标准判断方法，实际测量中就用这种方法，电负性数据可在网上查到！网址：http://ke..com/view/28896.htm）

谢谢！

10. 怎么判断化学键的极性强弱

根据元素的氧化/还原性强弱，即易得/失电子的程度。判断化学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。

键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

(10)如何比较化学键极性扩展阅读：

在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。

化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。

离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。

只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。