怎么判断化学酸性

Ⅰ 化学中:物质的酸性强弱如何判断，有什么方法吗

首先看是几元酸，同类型的酸可以根据电离常数来比较
1.
判断酸性强弱规律
(1)非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强
酸性:
(2)同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强
酸性:，
(3)同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强
酸性:，。
小结:中学阶段常见的强酸有:盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。
常见的中强酸有:磷酸、亚硫酸。
常见的弱酸有:氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸。

Ⅱ 如何鉴定某物质是否呈酸性（是否为酸）

”可能会怀疑我这次的题目是否错了。你的怀疑是正确的，因为呈酸性的物质不一定就是酸。但为什么我要这样写呢？因为在初中阶段，我们所讲的
酸性物质
几乎都是酸，不是酸而呈酸性的物质，在初中阶段是不作要求的。那么有一无色溶液，我们如何做才能知道这溶液是不是呈酸性呢？方法总的来说是要利用其化学性质来鉴定：
方法一：利用酸能与
指示剂
反应的性质
。取样于试管中，向试管中
滴加
紫色石蕊试液
（这里不能用
酚酞
，因为无色酚酞遇酸性物质不变色），或用
玻璃棒
蘸取溶液并点在一小片
pH试纸
上，观察颜色的变化，如果变红，则该溶液呈酸性。
方法二：利用酸能与
金属氧化物
反应的性质
。取样于试管中，向试管中加入少量黑色
氧化铜
，如观察到黑色固体逐渐消失、无色溶液逐渐变成蓝色，则该溶液呈酸性。
方法三：利用酸能与较活泼的金属
反应生成
氢气的性质
。取版样于试管中，向试管中加入少量的
锌粒
，如观察到有气泡产生，固体逐渐消失，则该溶液呈酸性。
方法四：利用酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳的性质
。取样于试管中，向试管中加入少量的碳酸钙，如权观察到有气泡产生，固体逐渐消失，则该溶液呈酸性。
方法五：利用酸能与碱反应的性质
。

Ⅲ 化学怎么区分碱性和酸性

酸碱度是根据氢离子浓度或者氢氧根离子浓度判断，如果H+>OH-的话那就为酸性；如果H+<OH-的话那就为碱性；如果H+=OH-的话那就为中性。在测试酸碱度的时候，可以使用pH试纸进行测定，酸性到碱性分别是从1到14的变化，其中7是中性。

ph试纸测酸碱性

打开ph试纸包装盒，会发现里面含有ph试纸颜色比对卡和ph试纸两部分。

取被检测的溶液少许，放入器皿中。

然后将ph试纸浸入被测溶液中，待2至3秒后，取出。或者用试管取少量被测溶液，滴到ph试练上。稍等片刻，试纸颜色将起变化。

最后将检测结果与ph试纸颜色比对卡进行对比，以确定被检测溶液的酸碱程序。

通常情况下，ph值越小，则溶液酸性越强。ph值为7时，显中性，接近于水的酸碱性。ph值越大，则溶液碱性越强。

Ⅳ 化学上如何判断物质酸碱性

单纯是酸的：看他的非金属的氧化性,氧化性越强,其最高价对应的水化物酸性越强.沿着周期氧化性增强,按主族氧化性减弱.
单纯是碱的：看他的金属的还原性,还原性性越强,其最高价对应的水化物碱性越强.沿着周期还原性减弱,按主族还原性增强.
盐类的：判断是一样强弱的酸碱组成的盐（中性）.强酸弱碱盐（酸性）还是强碱弱酸盐（碱性）

Ⅳ 酸碱性怎么判断

酸碱性的判断方法如下：

1、能提供H离子的是酸，相反就是碱；

2、是溶液中阳离子只有H离子的是酸；

3、是能提供电子的是酸，相反的是碱；

4、鉴定酸碱性常用两种试剂，酚酞和石蕊，石蕊试剂遇酸变色，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变，遇碱变红。也可以用pH试纸，比照标准比色卡；

5、是有酸味的是酸。

以上方法能判断物质的酸碱性，当然实验是一切理的根本。

Ⅵ 在高中化学里，如何判断一个物质是碱性还是酸性

主要看它是因水解显酸（碱性）性，还是电离显酸（碱性）性。

化合物的电离程度大，离子团水解性大，强酸弱碱盐都显酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因为它们它在水中电离出氢离子，因而呈酸性。

属于碱的物质，物质组成中含有氢氧根离子，就一定呈碱性。但有一部分的盐虽然在组成中没有含氢氧根离子，但它在水溶液中所电离出来的阴离子会发生水解反应，反应产物中有氢氧根离子生成，所以该盐的水溶液也呈碱性。

要分辨盐的酸碱性最主要是看它属于那种盐：强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性。

(6)怎么判断化学酸性扩展阅读

测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。

测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。

随着科学的进步，还可以使用ph计来测量酸碱度，并且采用pH计能更好地控制化学反应，达到提高生产率和产品质量以及安全生产的目的。

带有自动记录的pH测量系统还可对污染公害提供诉讼的证据。某些间歇生产过程（例如某些化肥生产、食品加工过程）采用pH计后可变为连续生产方式。在现代工业中采用pH计比其他类型的连续分析仪表的总和还多。

几乎凡需用水的生产部门都需要采用pH计，其应用范围从工业用水和废物处理到采矿中的浮选过程，包括纸浆和造纸、金属加工、化工、石油、合成橡胶生产、发电厂、制药、食品加工等广泛领域。

Ⅶ 如何判断一个化学物质是酸性的还是碱性的

答:酸是由一种非金属元素和氢元素,或者一种酸根离子和氢元素组成的,如果酸的酸根离子对应的大部分的正盐都是可以溶于水的,那么这种酸就是强酸。而碱是由一种金属元素和氢氧根离子组成的，如果这种碱是容易溶于水的，那么这种碱就是这种金属对应的强碱，如果这种碱是难溶于水的，那么这种碱就是这种金属对应的弱碱。而对于一些显酸性或者碱性的盐类，要用阴离子或者阳离子的水解程度的相对性来判断。NaHCO3是碱性的，NaHSO4是强酸性的，H2O2是显弱酸性的。

Ⅷ 如何判断酸性强弱

分子中含有吸电子的诱导效应会是酸性增强，吸电子基越多，吸电子能力越强，吸电子基离酸性基团越近，酸性越强，反之酸性越弱。

可根据非金属性活动顺序，非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强，对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属元素非金属性越弱，酸性越强如：HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O，其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力。

(8)怎么判断化学酸性扩展阅读：

注意事项：

中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。

相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。

酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，把含氧酸用通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目，n越大，酸性越强。

Ⅸ 怎样判断在化学反应中体现了物质的酸性

表现出能够与氢氧根离子反应生成水、与碳酸根离子等反应生成二氧化碳、与金属反应生成氢气、与金属氧化物反应生成盐与水等酸的通性时，就体现了酸性。酸性又是也有氧化性，如雨金属反应，比表现的是氢离子的氧化性。如果要表现是氧化性酸，那么不是氢离子得电子，而是酸中的其他元素得电子，如浓硫酸，S得电子。

Ⅹ 在高中化学里，如何判断一个物质是碱性还是酸性

酸，碱不提，主要说盐在水溶液的状况。

首先理解酸碱度的本质，就是水溶液中的氢离子数量与氢氧根离子数量不平衡，氢离子数量多于氢氧根的时候，则为酸性，反正则为碱性。

判断盐在水溶液的酸碱度，看组成盐的离子，阳离子是弱碱的还是强碱的，阴离子是弱酸的还是强酸的。

强酸弱碱盐，弱碱的阳离子会发生水解作用，可以理解成吸附水电离的氢氧根离子，留下氢离子，所以强酸弱碱盐水溶液显酸性，比如说氯化铵，硫酸铜这类。

弱酸强碱盐，同理，弱酸吸附水电离的氢离子，留下氢氧根离子，水溶液显碱性，比如说碳酸钠，亚硫酸钠。

(10)怎么判断化学酸性扩展阅读：

酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。酸碱性的衡量标度有三种：水溶液的pH与pOH，酸的pKa与碱的pKb，以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用PH试纸，石蕊试液，酚酞试液来检测。

酸是质子的给予体，碱是质子的接受体，并且酸碱存在共轭关系。因此，酸性是物质能提供质子给碱的性质，碱性是物质能接受酸提供的质子的性质。

同样地，在此理论中我们可以定量地描述酸碱的强弱。另外，虽然一些物质仍不符合该理论的酸碱定义，但仍可拥有酸性 / 碱性，例如纯净的三氧化硫并不能给出质子，但却具有较强的酸性。