生产硝酸有哪些化学反应

⑴ 工业上制取硝酸的化学方程式

4NH3+5O2==(催化剂，加热）4NO+6H2O
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
总反应：12NH3+21O2==8HNO3+14H2O+4NO
o(∩_∩)o
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⑵ 化工制取硝酸的主要反应

分为三个反应，首先是氨气的催化氧化，生成NO，其次是一氧化氮氧化生成二氧化氮，最后被水吸收生成硝酸。答案见图片吧。

⑶ 实验室制取硝酸的方法是什么(写出化学式最好哦)

硝酸的实验室制法
实验室可用硝酸钠跟浓硫酸反应制取硝酸：
NaNO3+H2SO4(浓)====
NaHSO4+HNO3↑
注意，一般情况下，该反应不需高温，以使硫酸氢钠跟硝酸钠进一步反应

⑷ 工业制硝酸三步反应方程式是什么啊

工业制硝酸方程式：2NO+O2==2NO2。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

工业制硝酸

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。

氨氧化法

硝酸工业与合成氨工业密接相关，稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。反应在高温高压条件下进行。

各步反应的方程式如下：

4NH₃（g）＋5O₂（g）—Cr2O3加热→4NO（g）＋6H2O（g）

2NO（g）＋O₂（g）——→2NO₂（g）

3NO₂（g）＋H2O（l）——→2HNO₃（aq）＋NO（g）

NH3氧化制HNO3过程中，NH3被氧化成NO仅需要0.002s,但NO转化为NO2是一个＂慢＂反应．

最后尾气中的NOx量＞0.4%。

硝石硫酸法

工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用

NaNO₃（s）＋H2SO₄（l）——→NaHSO₄（s）＋HNO₃（g）

此方法常用于实验室制取少量硝酸。

⑸ 工业制硝酸的三部反应式

工业制硝酸三步反应方程式是：4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。

硝酸

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸气结合而形成的硝酸小液滴。

以上内容参考：网络——硝酸