化学前二十号的相对原子质量是多少

⑴ 元素周期表前二十个是什么包括原子序数.相对原子质量数

原子序数 元素名称元素符号相对原子质量1氢H1.007 94（7）2 氦He4.002 602（2）3锂Li6.941（2）4 铍Be 9.012 182（3）5 硼B10.811（7）6 碳C12.017（8）7 氮N14.006 7（2）8 氧O15.999 4（3）9 氟F18.998 403 2（5）10 氖Ne20.179 7（6）11 钠Na22.989 769 28（2）12 镁Mg24.305 0（6）13 铝Al26.981 538 6（8）14 硅Si28.085 5（3）15 磷P30.973 762（2）16 硫S32.065（5）17 氯Cl 35.453（2）18 氩Ar39.948（1）19 钾K39.098 3（1）20 钙Ca40.078（4）21 钪Sc44.955 912（6）22 钛Ti47.867（1）23 钒V50.941 5（1）24 铬Cr51.996 1（6）25 锰Mn54.938 045（5）26 铁Fe55.845（2）27 钴Co58.933 195（5）28 镍Ni58.693 4（2）29 铜Cu63.546（3）30 锌Zn65.409（4）31 镓Ga69.723（1）32 锗Ge72.64（1）33 砷As74.921 60（2）34 硒Se78.96（3）35 溴Br79.904（1）36 氪Kr 83.798（2）37 铷Rb85.467 8（3）38 锶Sr87.62（1）39 钇Y88.905 85（2）40 锆Zr91.224（2）41 铌Nb92.906 38（2）42 钼Mo95.94（2）43 锝Tc[97.9072] 44 钌Ru101.07（2）45 铑Rh102.905 50（2）46 钯Pd106.42（1）47 银Ag107.868 2（2）48 镉Cd 112.411（8）49 铟In114.818（3）50 锡Sn118.710（7）51 锑Sb121.760（1）52 碲Te127.60（3）53 碘I 126.904 47（3）54 氙Xe131.293（6）55 铯Cs132.905 451 9（2）56 钡Ba137.327（7）57镧La138.905 47（7）58 铈Ce140.116（1）59 镨Pr140.907 65（2）60 钕Nd144.242（3）61 钷Pm[145]62 钐Sm150.36（2）63 铕Eu151.964（1）64 钆Gd157.25（3）65 铽Tb158.925 35（2）66 镝Dy 162.500（1）67 钬Ho164.930 32（2）68 铒Er167.259（3）69 铥Tm168.934 21（2）70 镱Yb173.04（3）71 镥Lu 174.967（1）72 铪Hf178.49（2）73 钽Ta 180.947 88（2）74 钨W 183.84（1）75 铼Re186.207（1）76 锇Os190.23（3）77 铱Ir192.217（3）78 铂Pt195.084（9）79 金Au196.966 569（4）80 汞Hg200.59（2）81 铊Tl 204.383 3（2）82 铅Pb207.2（1）83 铋Bi208.980 40（1）84 钋Po[208.982 4]85 砹At [209.987 1]86 氡Rn[222.017 6] 87 钫Fr[223]88 镭Re[226] 89 锕Ac[227] 90 钍Th 232.038 06（2）91 镤Pa231.035 88（2）92 铀U238.028 91（3）93 镎Np [237]94 钚Pu [244]95 镅Am[243]96 锔Cm[247]97 锫Bk[247]98 锎Cf[251]99 锿Es[252]100 镄Fm[257]101 钔Md[258]102锘No[259]103铹Lr[262]104钅卢Rf[261]105钅杜Db[262]106钅喜Sg[266]107钅波Bh[264]108钅黑Hs[277]109钅麦Mt[268]110钅达Ds[271]111钅仑Rg[272]112 Uub[285]113 Uut[284]114 Uuq[289]115 Uup[288]116 Uuh[292]117 Uus [291]118 Uuo[293]

⑵ 高中常用的化学元素的相对原子质量

常用相对原子质量

原子序数 、元素名称 、元素符号、 相对原子质量

1 氢 H 1 ；2 氦 He 4 ；3 锂 Li 7 ；4 铍 Be 9 ；5 硼 B 10.8 ；6 碳 C 12 ；7 氮 N 14 ；8 氧 O 16 ；9 氟 F 19 ；10 氖 Ne 20；11 钠 Na 23 ；12 镁 Mg 24；13 铝 Al 27 ；14 硅 Si 28 ；15 磷 P 31 ；16 硫 S 32 ；17 氯 Cl 35.5 ；18 氩 Ar 40；19 钾 K 39 ；20 钙 Ca 40

26 铁 Fe 56 ；29 铜 Cu 64 ；30 锌 Zn 65；35 溴 Br 80 ；36 氪 Kr 84 ；47 银 Ag 108；56 钡 Ba 137；78 铂 Pt 195；79 金 Au 197 ；80 汞 Hg 200；82 铅 Pb 207

(2)化学前二十号的相对原子质量是多少扩展阅读:

计算方法

（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。

其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

相对原子质量的国际基本单位是1。

相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。

1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。

一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量），但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。

⑶ 元素周期表前二十的相对原子质量

序号 符号 中文 读音 原子量 外层电子 常见化合价 分类 英文名 英文名音标 其它
1 H 氢 轻 1 1s1 1、-1 主/非/其 Hydrogen ['haidrədʒən] 最轻
2 He 氦 害 4 1s2 ​ 主/非/稀 Helium ['hi:liəm] 最难液化
3 Li 锂 里 7 2s1 1 主/碱 Lithium ['liθiəm] 活泼
4 Be 铍 皮 9 2s2 2 主/碱土 Beryllium [be'riliəm] 最轻碱土金属元素
5 B 硼 朋 10.8 2s2 2p1 3 主/类 Boron ['bɔ:rɔn] 硬度仅次于金刚石的非金属元素
6 C 碳 探 12 2s2 2p2 2、4、-4 主/非/其 Carbon ['kɑ:bən] 沸点最高
7 N 氮 蛋 14 2s2 2p3 -3 1 2 3 4 5 主/非/其 Nitrogen ['naitrədʒən] 空气中含量最多的元素
8 O 氧 养 16 2s2 2p4 -2、-1、2 主/非/其 Oxygen ['ɔksidʒən] 地壳中最多
9 F 氟 福 19 2s2 2p5 -1 主/非/卤 Fluorine ['fluəri:n] 最活泼非金属，不能被氧化
10 Ne 氖 乃 20 2s2 2p6 ​ 主/非/稀 Neon ['ni:ɔn] 稀有气体
11 Na 钠 那 23 3s1 1 主/碱 Sodium ['səudiəm] 活泼
12 Mg 镁 每 24 3s2 2 主/碱土 Magnesium [mæɡ'ni:ziəm] 轻金属之一
13 Al 铝 吕 27 3s2 3p1 3 主/金/其 Aluminum [,ælju'minjəm] 地壳里含量最多的金属
14 Si 硅 归 28 3s2 3p2 4 主/类 Silicon ['silikən] 地壳中含量仅次于氧
15 P 磷 林 31 3s2 3p3 -3、3、5 主/非/其 Phosphorus ['fɔsfərəs] 白磷有剧毒
16 S 硫 留 32 3s2 3p4 -2、4、6 主/非/其 Sulfur ['sʌlfə] 质地柔软，轻。与氧气燃烧形成有毒的二氧化硫
17 Cl 氯 绿 35.5 3s2 3p5 -1、1、3、5、7 主/非/卤 Chlorine ['klɔ:ri:n] 有毒 活泼
18 Ar 氩 亚 40 3s2 3p6 ​ 主/非/稀 Argon ['ɑ:ɡɔn] 稀有气体，在空气中含量最多的稀有气体
19 K 钾 假 39 4s1 1 主/碱 Potassium [pə'tæsjəm] 活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在煤油中
20 Ca 钙 盖 40 4s2 2 主/碱土 Calcium ['kælsiəm] 骨骼主要组成成分

⑷ 1——20号元素的相对原子质量

氢H---1, 氦He---4, 锂Li---7, 铍Be---9, 硼B---10,
碳C---12, 氮N---14, 氧O---16, 氟F---19, 氖Ne---20,
纳Na---23, 镁Mg---24, 铝Al---27, 硅Si---28, 磷P---31,
硫S---32, 氯Cl---35.5, 氩Ar---40, 钾K---39, 钙Ca---40.

⑸ 化学元素周期表前20个

化学元素周期表前20个：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。

化学元素周期表前20个相对原子质量

1-20：氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩，钾，钙。

相对原子质量数：1，4，7，9，10，12，14，16，19，20，23，24，27，28，31，32，35.5，40，39，40。

前20个元素符号记忆口诀如下

1.亲爱李皮彭，坦荡养福来。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖)

那美女桂林，牛肉要加钙。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）

⑹ 元素周期表前二十个是什么包括原子序数.相对原子质量数

1-20：氢，氦，锂，铍，硼，碳，氮，氧，氟，氖，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯，氩，钾，钙。

相对原子质量数：1，4，7，9，10，12，14，16，19，20，23，24，27，28，31，32，35.5，40，39，40。

化学元素周期表列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

(6)化学前二十号的相对原子质量是多少扩展阅读：

在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表（英文：the periodic table）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。

1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。

原子半径：

（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）

⑺ 初三化学：从第一号元素到第二十号元素，它们的相对原子质量分别为多少

原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量
1 氢 H 1.007 94（7）
2 氦 He 4.002 602（2）
3 锂 Li 6.941（2）
4 铍 Be 9.012 182（3）
5 硼 B 10.811（7）
6 碳 C 12.0107（8）
7 氮 N 14.006 7（2）
8 氧 O 15.999 4（3）
9 氟 F 18.998 403 2（5）
10 氖 Ne 20.179 7（6）
11 钠 Na 22.989 769 28（2）
12 镁 Mg 24.305 0（6）
13 铝 Al 26.981 538 6（8）
14 硅 Si 28.085 5（3）
15 磷 P 30.973 762（2）
16 硫 S 32.065（5）
17 氯 Cl 35.453（2）
18 氩 Ar 39.948（1）
19 钾 K 39.098 3（1）
20 钙 Ca 40.078（4）
【我都给你写上了、】

⑻ 化学前20个的质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 相对原子质量

序号 元素名 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 相对原子质量
1、 H 1 0 1 1 1
2、 He 2 2 2 2 4
3、 Li 3 3 3 3 6
4、 Be 4 5 4 4 9
5、 B 5 6 5 5 11
6、 C 6 6 6 6 12
7、 N 7 7 7 7 14
8、 O 8 8 8 8 16
9、 F 9 9 9 9 18
10、 Ne 10 10 10 10 20
11、 Na 11 12 11 11 23
12、 Mg 12 12 12 12 24
13、 Al 13 14 13 13 27
14、 Si 14 14 14 14 28
15、 P 15 16 15 15 31
16、 S 16 16 16 16 16
17、 Cl 17 18 17 17 35.5
18、 Ar 18 22 18 18 36
19、 K 19 20 19 19 39
20、 Ca 20 20 20 20 40

⑼ 化学元素周期表前20个的相对原子质量

1、氢（H）

2、氦（He）

3、锂（Li）

4、铍（Be）

5、硼（B）

6、碳（C）

7、氮（N）

8、氧（O）

9、氟（F）

10、氖（Ne）

11、钠（Na）

12、镁（Mg）

13、铝（Al）

14、硅（Si）

15、磷（P）

16、硫（S）

17、氯（Cl）

18、氩（Ar）

19、钾（K）

20、钙（Ca）

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

(9)化学前二十号的相对原子质量是多少扩展阅读

元素位置推断

1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于最外层电子数；

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。

在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；

在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。

⑽ 化学前二十号元素的化学物理性质

氢
氢是一种化学元素，化学符号为H，原子序数是1，在元素周期表中位于第一位。它的原子是所有原子中最细小的。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的双原子的气体，氢气是最轻的气体。它是宇宙中含量最高的物质. 氢原子存在于水, 所有有机化合物和活生物中.导热能力特别强，跟氧化合成水。在0摄氏度和一个大气压下，每升氢气只有0.09克重——仅相当于同体积空气重量的14.5分之一。
在常温下，氢比较不活泼，但可用催化剂活化。在高温下氢非常活泼。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。
密度、硬度 0.0899 kg/m3(273K)、NA
颜色和外表 无色
大气含量 10-4 %
地壳含量 0.88 %
原子量 1.00794 原子量单位
原子半径 (计算值) 25（53）pm
共价半径 37 pm
范德华半径 120 pm
价电子排布 1s1
电子在每能级的排布 1
氧化价（氧化物） 1（两性的）
晶体结构 六角形
物理属性
物质状态 气态
核内质子数：1
核外电子数：1
核电核数：1
质子质量：1.673E-27
质子相对质量：1.007
所属周期：1
所属族数：IA
摩尔质量：1
氢化物：无
氧化物：H2O
最高价氧化物：H2O
外围电子排布：1s1
核外电子排布：1
颜色和状态：无色气体
原子半径：0.79
常见化合价+1,-1
熔点 14.025 K （-259.125 °C）
沸点 20.268 K （-252.882 °C）
摩尔体积 11.42×10-6m3/mol
汽化热 0.44936 kJ/mol
熔化热 0.05868 kJ/mol
蒸气压 209 帕（23K）
声速 1270 m/s（293.15K）
电负性 2.2（鲍林标度）
比热 14304 J/(kg·K)
电导率 无数据
热导率 0.1815 W/(m·K)
电离能 1312 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量
MeV 衰变产物

1H 99.985 % 稳定

2H 0.015 % 稳定

3H 10-15 % /

人造 12.32年 β衰变 0.019 3He

4H 人造 9.93696×10-23秒 中子释放 2.910 3H

5H 人造 8.01930×10-23秒 中子释放 ? 4H

6H 人造 3.26500×10-22秒 三粒中子
释放 ? 3H
7H 人造 无数据 中子释放? ? 6H?
核磁公振特性 1H 2H 3H
核自旋 1/2 1 1/2
灵敏度 1 0.00965 1.21

氦
氦气为无色无味，不可燃气体，空气中的含量约为百万分之5.2。化学性质完全不活泼，通常状态下不与其它元素或化合物结合。理论上可以从空气中分离抽取，但因其含量过于稀薄，工业上从含氦量约为0.5%的天然气中分离、精制得到氦气。
化学式 He
分子量 4.003
气体密度 0.1786kg/m3（0°C、1atm）
液态密度 0.1250kg/�9�9（沸点）
比重 0.14（空气=1）
沸点 4.3K（1atm）
熔点 1.0K（26atm）
临界温度 5.3K
临界压力 0.228MPa
蒸发热 5.50cal/g、20.4kJ/kg（沸点）
液态与气态的体积比 699（0℃、1atm、以液态体积为1�9�9）

元素名称：锂
元素原子量：6.941
元素类型：金属
原子序数：3
元素符号：Li
元素中文名称：锂
元素英文名称：Lithium
相对原子质量：6.941
核内质子数：3
核外电子数：3
核电核数：3
质子质量：5.019E-27
质子相对质量：3.021
所属周期：2
所属族数：IA
mo尔质量：7
氢化物：LiH
氧化物：Li2O
最高价氧化物：Li2O
密度：0.534
熔点：180.5
沸点：1347.0
wai围电子排布：2s1
核外电子排布：2,1
颜色和状态：银白色金属
原子半径：2.05
常见化合价+1
发现人：阿尔费德森 发现年代：1817年
发现过程：
从金属与酸作用所得的气体中发现氢。 1817年，瑞典的阿尔费德森，最先在分析透锂长石时发现了锂。
元素描述：
银白色的金属。密度0.534克/厘米3。熔点180.54℃。沸点1317℃。是最轻的金属。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。由于易受氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中。
元素来源：
在自然界中，主要以锂辉石和锂云母及磷铝石矿德形式存在。由电解熔融德氯化锂而制得。
元素用途：
将质量数为6的同位素（6Li）放于原子反应堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用来进行热核反应，有着重要的用途。锂主要以硬脂酸锂的形式用作润滑脂的增稠剂。这种润滑剂兼有高抗水性、耐高温和良好的低温性能。锂化物用于陶瓷制品中，以起到助溶剂的作用。在冶金工业中也用来作脱氧剂或脱氯剂，以及铅基轴承合金。锂也是铍、镁、铝轻质合金的重要成分。