硫化学性质怎么导课

1. 关于硫的化学性质

化合价：主要有-2、+2、+4、+6价1.与金属反应：2Al+2S=(加热）Al2S3 2Cu+S=(加热）CuS2 Fe+S=(加热）FeS 多价金属与硫反应常呈低价态硫化物2.与非金属反应：S+H2=(加热)H2S 硫蒸汽与H2化合 S+O2=(点燃)SO2 空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰 2S+C=(点燃)CS23.与强氧化剂反应: S+6HNO3(浓)=(加热)H2SO4+6NO2↑+2H20 S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H204.与强碱反应：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H20 详细：一定条件下能与除稀有气体、I2、N2以外许多元素直接化合。单质硫为0价，属于中间价态。既可表现氧化性也能表现出还原性，但以氧化性为主。当其作为较弱的氧化剂时，常见的反应有，与H2加热生成H2S；与金属反应生成硫化物，且化合时常比与O2反应容易，如与Na共研发生爆炸、与Al共热剧烈反应生成 Al2S3、与Fe加热伴有燃烧现象生成低价铁的硫化物FeS、与Cu燃烧生成低价铜的硫化物Cu2S、与Hg共研于常温即生成黑色HgS、与Ag共热生成黑色Ag2S(而O2不与Ag反应，也不与Cu发生燃烧反应，与Hg化合极缓)。与C在高温生成CS2。硫的还原性则表现于跟强氧化剂的反应中，如与 O2在363℃(着火点)可燃烧生成SO2；与Cl2共热生成SCl2和S2Cl2；与热浓H2SO4或浓HNO3可被氧化分别生成SO2或H2SO4。

2. 硫的物理性质和化学性质是什么

硫的物理性质：硫为黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。

化学性质：硫位于第3周期ⅥA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。

单质硫的特点及用途：

硫是一种非金属元素，化学符号是S，原子序数是16。单质硫是一种非常常见的无臭无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称作硫磺，分子结构：硫元素有多种同素异形体 ，由同一种元素形成的性质不同的单质。

游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如H2S、SO2、SO3等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等， 用途：制H2SO4、黑火药、农药、医药和硫化橡胶。

3. 硫的化学性质是什么

硫在所有的物态中（固态、液态和气态），都有不同的同素异形体。晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。

硫在自然界中的常见化合价有-2、0、+4、+6价。-2价的有H2S、Na2S以及其他硫化物，0价的硫是硫单质，+4价的SO2、H2SO3、亚硫酸盐（Na2SO3等），+6价的有SO3、H2SO4、硫酸盐（Na2SO4等）。

(3)硫化学性质怎么导课扩展阅读：

发展历史

大约在4000年前，埃及人已经会用硫燃烧所生成的二氧化硫来漂白布匹，古希腊和古罗马人也能熟练地使用二氧化硫来熏蒸消毒和漂白。公元前九世纪，古罗马着名诗人荷马在他的着作里讲述了硫燃烧时有消毒和漂白的作用。

硫在古代中国被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专着《神农本草经》中所记载的46种矿物药品中，就有石硫黄（即硫磺）。

随着1746年英国J.Roebuck发明了铅室法制造硫酸和1777年硫被法国 A.L.Lavoisier确认为一种元素后，硫便进入了近代化学的大门。在此之后的年代，硫就迅速成为与近代化学工业和现代化学工业密切相关的最重要的元素之一。

4. 硫单质的 物理性质和化学性质 氧化物 氢化物 和酸 的各种反应

单质S，淡黄色固体，很脆，易研成粉末，不溶于水。微溶于酒精，易溶于有机溶剂。熔点，沸点很低。
S化学性质：既有还原性，又有氧化性
S+2KNO3+3C=K2S+CO2+N2(条件加热，还有气体符号)
S的氧化物SO2
SO2+H2O=H2SO3
SO2+2Na2O=Na2SO3
SO2+NaOH=Na2SO3+H2O (SO2少量
SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量）
SO2+2H2S=3S+2H2O
SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
S的氢化物H2S
燃烧（分解）产物：二氧化硫。 化学方程式：2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2（O2过量） 2H2S+O2=点燃=2H2O+2S（O2不足） 氧化还原反应（归中反应） 化学方程式： 2H2S+SO2=2H2O+3S
用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应。可生成硫化氢气（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）。 FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ H2S气能溶于水，不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。

5. 硫的化学性质及其化学方程式(硫的化学性质)

您好,我就为大家解答关于硫的化学性质及其化学方程式，硫的化学性质相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、硫在所有的物态中（固态、液态和气态），都有不同的同素异形体。

2、晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。

3、单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。

4、硫在自然界中的常见化合价有-2、0、+4、+6价。

5、-2价的有H2S、Na2S以及其他硫化物，0价的硫是硫单质，+4价的SO2、H2SO3、亚硫酸盐（Na2SO3等），+6价的有SO3、H2SO4、硫酸盐（Na2SO4等）。

6、(5)硫化学性质怎么导课扩展阅读：发展历史大约在4000年前，埃及人已经会用硫燃烧所生成的二氧化硫来漂白布匹，古希腊和古罗马人也能熟练地使用二氧化硫来熏蒸消毒和漂白。

7、公元前九世纪，古罗马着名诗人荷马在他的着作里讲述了硫燃烧时有消毒和漂白的作用。

8、硫在古代中国被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专着《神农本草经》中所记载的46种矿物药品中，就有石硫黄（即硫磺）。

9、随着1746年英国J.Roebuck发明了铅室法制造硫酸和1777年硫被法国 A.L.Lavoisier确认为一种元素后，硫便进入了近代化学的大门。

10、在此之后的年代，硫就迅速成为与近代化学工业和现代化学工业密切相关的最重要的元素之一。

11、参考资料来源：网络-硫。

6. 硫的化学性质

硫位于第3周期ⅥA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。

硫是一种非金属元素，化学符号是S，原子序数是16。单质硫是一种非常常见的无臭无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称作硫磺。

硫的含量及其分布

硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。单质硫主要存在于火山周围的地域中。

以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。硫化物矿有黄铁矿、黄铜矿、方铅矿、闪锌矿等。硫酸盐矿有石膏、芒硝、重晶石、天青石、矾石、明矾石等。在煤炭中通常也含有少量的硫。

7. 硫的性质（方程式）

1.氧化性 与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属 往往将其氧化为较低价态 特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞 与非金属反应：2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S 与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名;硫代硫酸钠) 2.还原性：S + O2==点燃== SO2 3.既氧化又还原： 3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO4+ 3H2O （歧化反应）
常用方程式
3S +6OH- ==Δ== 2S 2- +SO42- + 3H2O S2- +H2O ==== HS- +OH-水解反应 3S2- + 2Al3+ + 6H2O ==== 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ S2- + 2Fe3+ ==== 2Fe2+ + S↓ SO2+Ca2+ + 2ClO- + H2O ==== CaSO4↓ +HClO- + H+ + Cl- （少量SO2） 2SO2+ Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2） SO2+ 2Fe3+ +2H2O ==== 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2 + CO3 2- ==== SO42- + CO2↑ + H2O SO2+ 2OH ==== SO42-+ H2O SO2 + OH- ==== HSO3- 2SO2+ O2==== 2SO3(加热，V2O5催化） SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +2H+ + SO42- SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 2H+ + SO4 2- SO2+ I2+ 2H2O ==== 2I- + 2H+ + SO42- SO2+ H2O2==== 2H+ + SO4 2- 3SO2 + 2NO3- + 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+ SO2+ ClO - + H2O ==== 2H+ + Cl- + SO4 2- SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O SO2+ H2O ==== H2SO3 2H2SO3+O2==== 2H2SO4 2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ SO4 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓ SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性) SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使SO4 2- 全部沉淀) S2O32- +2H+ ==== S↓ + SO2↑ + H2O 2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(点燃） 2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(点燃，氧气充足） 2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（点燃，氧气不足） 硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧，发出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 硫与氧气燃烧会生成二氧化硫。
化合物
许多有机物难闻的味道来自于它们所含有硫化氢之类的化合物。这些化合物有一股特别的臭鸡蛋味道。硫化氢的溶液是酸性的，与金属反应形成金属的硫化物。铁的硫化物在大自然中很常见，被称为黄铁矿。有趣的是黄铁矿有半导体的特性。方铅矿是硫化铅，也是第一种被发现的半导体。 聚合的氮化硫有金属特性，尽管它不含任何金属，这个复合物还显示特别的电学和光学特性。让熔化的硫速凝可以获得无晶态的硫，伦琴绕射显示其中含有由八个硫原子组成的环。这种硫在室温下不十分稳定，它渐渐恢复为晶体状态。 其它重要的硫的化合物有：
聚苯硫醚
连二亚硫酸钠：Na2S2O7，是一种强有力的还原剂 亚硫酸：H2SO3，是二氧化硫在水中的溶液。亚硫酸和亚硫酸盐是有力的还原剂。二氧化硫的其它产物包括焦亚硫酸离子（S2O52-） 硫代硫酸物：S2O3，是氧化物。硫代硫酸氨有可能可以代替氰化物来洗金 连二硫酸是H4S2O6，及其盐 连多硫酸：H2S(n)O6，n可以从3一直到80 硫酸盐：是硫酸的盐 硫化物：是硫与其它元素的化合物 过氧甲酸是三氧化硫与浓的过氧化氢的反应物 硫氰酸盐是硫氰离子（SCN）的化合物 硫氰碳化合物：(SCN)2 二硫化碳 同素异形体 斜方硫(菱形硫)： Dolomite Rhombic sulfur 化学式：S8 是硫由二氧化碳结晶而得之紧密的黄色晶体，融点112.8度。 单斜硫：Monoclinic sulphur 化学式：S8 融化硫于部份凝固后，倒出多馀液体，剩下无数之针形晶体即为单斜硫，融点119.2度 弹性硫： Plastic sulphur 化学式：S8 为沸腾之硫注入冷水所得之软黏体，有弹性 同位素 硫有4种同位素，其中四种是稳定的：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和S-36（0.02%），除35S外，其它放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射线射击空气中的氩-40而导致，其半衰期为87天。 硫化物沉淀时根据温度的不同S-34的含量少许不同。假如在一个矿物中硫化物和碳酸盐同时存在的话，那么根据碳-13和硫-34的含量可以推算出矿物形成时矿水的pH值和氧的逸度。 在森林生态系统中，硫酸盐主要来自空气，少量来自矿物的风化。其中硫的同位素的不同含量可用来确定它们的来历硫是一种化学元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味无嗅的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。硫有许多不同的化合价，常见的有-2, 0, +4, +6等。在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现，尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现。对所有的生物来说，硫都是一种重要的必不可少的元素，它是多种氨基酸的组成部分，由此是大多数蛋白质的组成部分。它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。
中文名称： 硫
化学式： S
相对分子质量： 32.066
化学品类别： 活泼非金属单质
是否管制： 是

目录

汉字解释
元素简介
管制信息名称性状储存用途安全措施
理化常数
数据
物理性质
化学性质
硫的化学性质
常用方程式化合物注意
实验室分析
方法名称：应用范围：方法原理：试剂：试样制备：操作步骤：
生理作用
来源及特点
元素用途
元素辅助资料
自然硫
硫矿矿物原料特点用途硫元素对植物的作用汉字解释
元素简介
管制信息名称性状储存用途安全措施
理化常数
数据
物理性质
化学性质
硫的化学性质
常用方程式化合物注意
实验室分析
方法名称：应用范围：方法原理：试剂：试样制备：操作步骤：
生理作用
来源及特点
元素用途
元素辅助资料
自然硫
硫矿
矿物原料特点用途硫元素对植物的作用展开 编辑本段汉字解释
硫 liú 形声。字从石，从疏省，疏省亦声。“疏”省意为“条带状”。“石”与“疏”联合起来表示“条带状的石头”。本义：有条带状特征的石块。梳齿状石块。说明：1.自然硫 ( Sulfur ) S ：斜方晶系，晶体常呈菱方双锥状或厚板状。致密块状、粒状、条带状、球状、钟乳状集合体。2.本字《说文》所无。编辑本段元素简介
管制信息
硫（*）（易制爆） 本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
名称
中文名称：硫 中文别名：硫磺，硫黄 英文别名：Sulfur
性状
硫有数种同素异形体。有2种稳定的晶体、2种非晶体和2种液体。溶于苯、甲苯、四氯化碳和二硫化碳，微溶于乙醇和乙醚，不溶于水。在空气中的发火点为261℃以上，在氧气中的发火点是260℃以上，产生二氧化硫。能与卤素及多种金属化合，但不与碘、氮、碲、金、铂和铱化合。易燃。有刺激性。以下三种硫的化学式为S8，相对分子质量为256.53。正交硫(又称α-硫)黄色，相对密度2.06，熔点112.8℃，沸点444.6℃，在94.5℃时变为单斜晶硫。单斜晶硫(又称β-硫)灰黄色，相对密度1.96，熔点11℃

8. 硫单质的化学性质

●化学性质：单质S的化合价为0，不是最高价+6，也不是最低价－2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。
①与多数金属在加热条件下反应，生成—2价硫化物，表现为氧化性Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态。CuS是通过其它方法制得的
S+2Na=Na2S（白色）加热 氧化性
S+Fe=FeS （黑色）加热
S+2Cu=Cu2S (黑色) 加热
②与非金属反应 点燃或加热得条件下
S+O2=SO2 点燃 还原性
S+H2=H2S 加热 氧化性
③既表现氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去
热：6NaOH+3S=△=2Na2S+Na2SO3+3H2O
其中当硫较多时：Na2S+S=△=Na2S2
Na2S+2S=△=Na2S3(更多）
Na2S+3S=△=Na2S4（更更多）
Na2S+4S=△=Na2S5(过量）
而：Na2SO3+S=△=Na2S2O3(硫代硫酸钠） 其溶液会因为Na2Sx，x不断增大溶液由黄变成橙红
S还可与浓硫酸及浓硝酸在加热条件下反应：
S+2H2SO4(浓)=△=3SO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S =△=6NO2↑+H2SO4+2H2O
4HNO3(稀)+S===3SO2↑+2H2O+4NO↑

9. 高中化学硫这一章如何学好

没啥难的！
1、和其他章节（碳族，氟族，碱金属族）一样，牢记它们的物理性质和化学性质，化学性质是重点！
2、清楚硫的常见化合物和价态，熟知这些化合物的性质，尤其是化学性质！
3、清楚价态之间的关系，主要指价态如何转化，需要啥反应。基本上为氧化还原反应，因此需要知道常见的氧化剂和还原剂。
4、知道几种重要化合物特殊性质，比如单质硫、硫化氢、亚硫酸、硫酸及其盐。
5、注意做题过程中找规律，尤其是在实验性的题目、推断题，还有混合气体等。

10. 硫的化学性质有哪些

单质硫的化学性质：氧化性,还原性.
1,氧化性
跟金属单质的反应
往往将金属氧化为较低价态
如钠,钾,银等跟硫反应生成金属硫化物.
跟铜铁等反应生成硫化亚铜,硫化亚铁.
与非金属反应
如与碳,氢气等反应
2S + C ==高温== CS2；
S + H2==Δ== H2S
与一些具有还原性化合物反应
如硫代硫酸钠
S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3
2,还原性
S跟强氧化剂反应
如与氧气反应,跟浓硝酸,浓硫酸反应,跟氯气等反应
S + O2==点燃== SO2 ,
S+6HNO3(浓)=(加热)H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O4
3,既表现氧化性,有表现还原性
如与强碱反应
3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O