1. 初三化学的什么不能和共存
一)由于发生复分解反应,离子不能大量共存.
1．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.
2．有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、 PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存.
3．有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存.
4．一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.
(二)由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
1.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
2.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2 S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在.H+与S2O32-不能大量共存.
2. 高中化学六种不能共存的情况
一、有色离子不能共存于无色溶液中 如果习题中指明是无色溶液，则有色离子不能共存其中。那么哪些是有色离子呢?中学常见的有色离子如下： 阳离子颜色阴离子颜色Cu2＋蓝色MnO4－紫红色Fe2＋浅绿色MnO42－绿色Fe3＋棕黄色Cr2O42－橙红色Mn2＋桃红色CrO42－黄色有色离子一般为过渡元素，主族元素一般是无色的，所以要求学生观察判断，然后再下结论。 二、在溶液中能形成沉淀、气体、弱电解质和配合物的离子不能大量共存 按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。例Ag＋不能和Cl－共存，Ba2＋不能和SO42－共存等，但是要掌握溶解性表，学生也觉得很困难，对于这一点，本人对常见离子总结了这么五句话，要求学生灵活应用，这五句话为： 钾（K＋）、钠（Na＋）、硝酸（NO3－）、铵（NH4＋）， 其盐都可溶， 硫酸（SO42－）除铅（Pb2＋）钡（Ba2＋）（不溶）， 盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg22＋）（不溶）， 其他离子基本与碱同。 这样学生就很容易地判断出哪些离子会出现沉淀而不能共存，哪些是可以共存的。 有些离子相遇会生成气体的也不能共存。例如：...
3. 高中化学中，哪些离子不能共存
太多了，具体的联系我的邮箱——
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一般能够发生离子反应的都不能共存；例如银离子和氯离子、硫酸根离子和钡离子、在例如醋酸根离子和氢离子都可以结合（发生化学反应）。
4. 请给我总结一下高中化学哪些气体能共存，哪些不能
通常情况下不能够反应的气体就可以共存,可以反应的气体则不可以共存.
1）NH3不能与酸性气体共存（HF、HCl、HBr、HI、等）
2）具有还原性的气体与具有氧化性的气体不能共存.
Cl2与H2S、HI、HBr不能共存.
Br2与H2S、HI不能共存.
NO与O2不能共存.
O2与H2S、HI不能共存.
3）CH4、CH3-CH3与Cl2在光照情况下不能共存.
5. 初中化学中不能共存离子有哪些
1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如so42-
与ba2+、pb2+、ag+；oh－与cu2+、fe3+、mg3+、al3+、zn2+；ag+与cl－、br－、i－、co
、so
、s2－；mg2+、ca2+、ba2+、与co3
2-
、so3
2-
；s2－与cu2+、pb2+等，不能大量共存。
2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如h+与、oh－、clo－、ch3coo－、hpo4
2-
、h2po4
-
；oh－与hco3-
、hs－、hso3-
、h2po4-
、hpo4
2-
、h+等不能大量共存。
3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如h＋与co3
2-
、so3
2-
、hco3-
、hso3-
、s2－、hs－；oh－与nh
等不能大量共存。
*4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如mno
、clo－、fe3+、hno3
等）与有还原性的离子（如s2－、i－、br－、so
、cl－、fe2+等）不能大量共存。
注意以下几种情况
（1）在有h+存在的情况下，mno
、clo－、no3-
的氧化性会增强。如fe2+、na+、no3
可以共存；但fe2+、h+、no3-
不能共存，fe2+被氧化成fe3+。
（2）fe2+与fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
（3）fe3+不能氧化cl－。no3-
（有h+时）不能氧化cl－.
（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量h+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量oh－。若给定溶液为无色时，则应排除cu2+（蓝色）、fe2+（浅绿色）、fe3+（黄棕色）、mno
（紫色）。
*5、形成络合物，如：fe3+
和
scn-
*6、双水解，弱酸根与弱碱阳离子。
hco3-,hs－和al3+
fe2+
fe3+
nh4
+之间不能共存。
希望可以帮助到你
求采纳
6. 高中化学离子共存问题,那些离子不能和那些离子共存,请大师们帮忙归纳一下
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
7. 高中化学中哪些离子一定不能共存 哪些可能不能共存
离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显着改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe
3+
、Al
3+
、Zn
2+
、Cu
2+
、NH
4
+
、Ag
+
等均与OH
-
不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH
3
COO
-
、F
-
、CO
3
2-
、SO
3
2-
、S
2-
、PO
4
3-
、
AlO
2
-
均与H
+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H
+
）会生成弱酸分子；遇强碱（OH
-
）生成正盐和水.
如：HSO
3
-
、HCO
3
-
、HS
-
、H
2
PO
4
-
、HPO
4
2-
等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：Ba
2+
、Ca
2+
与CO
3
2-
、SO
3
2-
、PO
4
3-
、SO
4
2-
等；Ag
+
与Cl
-
、Br
-
、I
-
等；Ca
2+
与F
-
，C
2
O
4
2-
等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
如：Al
3+
与HCO
3
-
、CO
3
2-
、HS
-
、S
2-
、AlO
2
-
、ClO
-
、SiO
3
2-
等
Fe
3+
与HCO
3
-
、CO
3
2-
、AlO
2
-
、ClO
-
、SiO
3
2-
、C
6
H
5
O
-
等；NH
4
+
与AlO
2
-
、SiO
3
2-
、ClO
-
、CO
3
2-
等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.
如：Fe
3+
与I
-
、S
2-
；MnO
4
-
（H
+
）与I
-
、Br
-
、Cl
-
、S
2-
、SO
3
2-
、Fe
2+
等；NO
3
-
（H
+
）与上述阴离子；
S
2-
、SO
3
2-
、H
+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe
3+
与F
-
、CN
-
、SCN
-
等；
H
2
PO
4
-
与PO
4
3-
会生成HPO
4
2-
，故两者不共存.
8. 化学的离子共存问题上，有哪些离子不能共存
有很多1）生成沉淀的：Ag+与Cl-、S2-、I-，Ca2+与CO3
2-，Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+与OH-，Ba2+与SO4、CO3
2-等等2）发生中和反应的：H+和OH-3）发生双水解反应进行到底的：Al3+与HCO3-等4）无色溶液不能有Cu2+、Fe2+、Fe3+等有色离子5）强氧化性的：H+与NO3同时存在的溶液有强氧化性，Fe2+会氧化成Fe3+，因此Fe2-不能与H+、NO3-同时共存。ClO-也有强氧化性，也不能与Fe2-、SO3-等共存。