高中化学如何望文生义

Ⅰ 如何提高学生学习高中化学的兴趣

一、重视化学实验教学，激发学生学习化学的兴趣，学生的好奇心与求知欲较强，对于变幻莫测的化学实验现象，往往有浓厚的兴趣。

二、开展丰富多彩的课外活动，丰富多彩的化学课外活动，对于学习紧张学生来讲，是极具诱惑力的，这样既能让学生在紧张的学习之余轻松一下，又能让学生在轻松愉快的气氛中巩固许多化学知识。

三、帮助学生突破难点和知识分化点，进一步强化学生学习化学的兴趣。化学的难点及知识分化点一般有：化学用语、溶液的计算、无机物之间的相互转化关系。一个学生即使兴趣较高，一旦几次被难倒，兴趣也会大减，从而影响学习成绩，所以帮助学生突破难点和知识分化点很重要。

Ⅱ 怎样学好高中化学

我看到一个高中化学老师的各种化学学习方法：
系统学习法
作者：冷老师
时间：2008-11
“正确的学习方法，可以把普通人变成天才；
错误的学习方法，可以把天才变成白痴。”-----------冷老师
从小学到初中，高中，年纪越大，成绩越差
小考还可以，遇到大考，成绩一落千丈
补习，补课，熬夜，题海都不见效
为什么会这样呢？先看看小学和初中高中的区别，小考和大考的区别。小学、初中的知识点单一，小考的知识点少；而高中的和大考的知识点是综合的、大量的。甚至学生到了高中最明显的特征就是上课能听懂课后，考试不会做题。
现在再来介绍一下简单学习和系统学习的不同：
简单学习
学生程度
一般智力没有问题的学生只要认真学都可以做到
阶
段
小学，初中，小考，单元测试
特
点
知识点少，内容少，前后知识联系少
系统学习
学生程度
只有少数优秀的学生可以做到
阶
段
高中，大考
特
点
知识点多，并逐渐到知识面，再到知识体系，所有知识点都在体系中，
知识之间的迁移拓展就多了。
我们从上面的对比中就看到，高中阶段，除了学习知识点之外建立知识体系非常重要。如何做到考试时游刃有余地穿梭于各个知识点之间，这样的能力培养也是非常重要的。而靠学生自己去做到这一点却只有少数的学生可以做到。
我跟大家说说我是怎么做的：暑假在7、8两个月，对于初三升高一的同学，我会把整个高一的新课讲完，高一升二的同学，我会把整个高二、高三的课程讲完（有机除外），只要专心听讲，不要旷课，你不用担心不好消化，因为我每再讲一章新课的时候，我总能把先前学过的知识融汇进入新课，相互整合，前后联系，使学生对于新老课程都保持饱和状态，采用这种方法一般对于一章新课要用3—5小时，跟平时学校上课相比，算是很快了，这种方式，对老师要求非常高，老师要有很强的概括、整合能力。这样就可以在这个阶段给学生建立起高一的知识体系，高二的知识体系，甚至高中的知识体系。
系统学习法，并不是为了走马观花，而是为新学期学习做铺垫，在假期里学生对于新课的学习还是比较笼统的，对化学知识有个宏观的把握，但新学期一开始，优势马上就发挥出来了，学校老师讲的课，我的学生一般很容易接受，而且思考问题的角度，不会只是停留在某个视角上，而是扩大到整个知识体系中。比如新高二同学在暑期里已经学了高三的元素周期表，高三都学到了电子排步式，等学校再学讲元素周期后就显得很简单了，尽管高考不考副族，但我一般都会拓展到副族的境界，这样连续领先两步，化学是很容易考好的，同时我的学生已经学了很多高三的其他知识，他们很容易把一些新的知识理念融会进去，考虑问题也全面了。
我的很多学生采用该方法后成绩非常突出，比如我现在的一个学生曲阳菲（就读于位育中学，高一），08年暑假里用一个半月的时间把高一新课突击完，9
月份一开学，她就觉得高中化学学起来很容易。第一次月考，她以满分获得全校第一，在以后的考试中化学几乎也没有下过全校前十，尽管她只是高一的学生，但以暑假的学习为铺垫，她现在直接跳级上我的高二小班，如果顺利的话，我觉得，再过两年她已经具备高考的实力。
用系统学习法我们不断的在创造奇迹，很多东西用语言表达也很有限，感兴趣的同学可以来听听我是怎么讲解化学，并让学生建立高中化学知识体系的。
以上文章来源于：蓝舰教育冷老师高中化学博客

Ⅲ 如何在教学中培养学生的化学核心素养

在现代高中教育体系中，化学课程教学是至关重要的一部分内容，在很大程度上能够起到提高学生化学能力以及学生化学知识水平。就现阶段我国的高中化学课程教学来说，为进一步提高学生的化学能力素养，需要积极以化学学科的核心素养作为核心指导，注重全面将学科素养作为提高学生化学学习能力的入手点，结合化学学科的实际教学内容并充分尊重学生学习的个体差异性，在实际的学习过程中提升学生的化学综合素养，确保学生学习能力以及高中化学教学水平都能实现良好的发展。
一、高中化学课程教学中核心素养培养的内涵与重要性
（一）核心素养培养的内涵分析
高中化学课程教学的学科核心素养主要包含了平衡思想及变化观念、创新意识及科学探究、模型认知能力及证据推理这三个方面，除此之外还包含了社会责任及科学精神、宏观辨识及微观探析两个方面，利用这五个方面展开化学教学，一方面可以有效提高学生的化学学习能力及化学素养，另一方面还能够实现学生综合能力及综合素养的提高，对学生今后实现长足发展产生现实意义。
（二）核心素养培养的重要性
高中化学教学的学科核心素养主要是指学生通过学习高中化学知识，综合体现出学生的态度情感、知识及技能、价值观世界观以及过程与方法等多方面的发展，其中包含了

Ⅳ 高中化学备考方法

高考对于学生来说是很重要的一次考试，关系到自己是否能进入一所重点大学，所以任何一科的成绩都很重要。这次我给大家整理了高中化学备考 方法 ，供大家阅读参考。

目录

高中化学备考方法

高中化学的记忆法则

高考化学提分攻略

高中化学备考方法

1. 构建知识网络，使知识系统化、结构化

复习元素及其化合物的知识，采用“知识主线——知识点——知识网”的方式，关注以下“3条线”，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、系统化、整体化。

(1)知识线

a)以某种具体物质为线索。金属单质(非金属单质)——重要化合物——主要性质——应用——对环境影响。其中对“性质”的复习应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。“应用”则包括：物质制备、物质检验、物质的分类提纯、环保科研中的应用等。

b)以某种元素为线索。元素——单质——氧化物——对应水化物——盐，掌握元素单质及其化合物之间的转化关系。

c)以元素的化合价变化为线索。掌握物质的化学性质及规律，以及它们之间的转化关系。

(2)方法线

化学反应类型讲清反应规律：每一种元素的单质及其化合物，复习它们之间的转化关系时，应按反应类型注重讲清化学反应的规律，避免因死记硬背化学反应方程式而产生对化学方程式恐惧、混乱、乱用、误用等问题.常见物质间的反应规律有：氧化还原反应规律、元素周期规律。

(3)价值线

a)无机物在生产、生活和科技中的应用价值。

b)无机物及性质与科技、经济和社会的联系价值。

c)无机物及性质对人类生产、生活、环境的影响价值。

2. 抓好“三个结合”，进行横向联系

元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系，在复习元素及其化合物时要将这三块内容穿插其中，使元素及其化合物与理论、实验、计算融为一体。

(1)与基本理论结合

在复习元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能加深对基本理论的理解并灵活运用。

(2)与实验结合

化学是一门以实验为基础的学科。复习元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。

(3)与计算结合

复习元素及其化合物的性质时，将定性深化为定量是必不可少的，与计算结合，既巩固加深对物质性质的理解和运用，又可提高学生的分析和计算能力。

3. 总结 规律，突出重点

(1)在复习主族元素时，从相似性、递变性、特殊性入手，帮助学生总结规律。

(2)适时总结规律，有利于突出重点，强化记忆。

4. 运用比较，同中求异

在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。

5. 联系实际，灵活运用

在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。

综上所述，复习元素化合物要在“全面、重点、联系、灵活”上下功夫，把零散的元素知识变为完整的科学体系，使知识转化为能力。

<<<

高中化学的记忆法则

一、理解记忆

对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。特别是有关化学原理，化学计算，化学方程式的记忆，如果没有理解记忆是很难掌握的。

二、口诀记忆

由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀，老师要求我们去记忆它。首先，要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为你学习化学的利器。如：“升失氧，降得还”、“见量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都强不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越热越水解，越弱越水解”。

三、趣味记忆

为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味 记忆方法 来记忆有关的化学知识。比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。

四、重复记忆

要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。

五、归类记忆

对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助;再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。

六、对比记忆

对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。

<<<

高考化学提分攻略

一、查漏补缺，看错题，高考提分

第一，限时训练，提高效率。在规定时间内做一套化学试题，逐步加快做题速度，缩短用时，但前提是要保证准确率。例如用20分钟完成选择、填空等等，切忌拖延时间，因为高考是理综题量大。

提分攻略二就是重视错题，考生在经过一段时间的扎实复习后，很多同学能稳定在一个高分水平。但是高考的好成绩往往取决于能否把剩余的漏洞弥补上，高考最后10天这也是本阶段复习任务的重中之重。对待化学错题的整理，一是要及时寻找错误的原因，从知识上进行弥补;二是要进行错题的积累，反复纠正。

提分攻略三，分门别类，整理试题。考前同学们做过大量的模拟题，我建议把化学试题分门别类、合理有序地整理在一起。例如按照高考考场练习，平时练习或某个时间段习题等标准，把化学试题分类。这不仅有助于总结出练习中常出现的错误，也为考前的自主复习提供了一手资料。

二、回归课本，注重细节

提分攻略三回归课本，关注细节。化学课本是命题的出发点和归宿，考题中通常有相当一部分内容是依据课本编制的。高考化学是理科中的文科，许多知识点需要记忆。对于一些必知必会的内容要整理出来，利用空暇时间熟读，这也是一种提高化学成绩的好方法。

此外，还要注重答题的规范和细节问题。其实，每年高考阅卷中，化学术语、仪器、药品名称的错别字;元素符号、化学方程式书写不规范;计算结果不正确、计算过程无单位、解题过程不规范等等，均酌情扣分。一定要注意细节，比如填序号、填名称、填化学式、保留一位小数等要求，在审题时就要格外注意。

<<<

高中化学备考方法相关 文章 ：

★ 高中化学六大复习策略方法

★ 浅谈高中化学的复习方法

★ 高三化学如何复习的方法

★ 高三化学要如何复习的方法

★ 高中化学高效复习方法

★ 高中化学提分六大技巧5个高效学习方法

★ 高中化学复习方法和解题技巧

★ 高三化学复习方法及备考经验

★ 高中化学六大学习方法总结

var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

Ⅳ 高中化学怎么学才好

高中化学是一门很有魅力的学科。但由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难，那么如何才能学好高中化学呢?下面我收集了一些关于高中化学的 方法 ，希望对你有帮助

高中化学的 学习方法 篇一

1、同学们必须把课本上的知识背下来。化学是文科性质非常浓的理科。 记忆力 在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格!因为化学与英语类似，有的甚至没法去问为什么。有不少知识能知其然，无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性。说“化学就是第二门外语”，化学的分子式相当于 英语单词 ，化学方程式就是英语 句子 ，而每一道化学计算题，就是英语的一道阅读理解。事实确实是这样，化学成绩优秀者，必定是准确记住了学过的每一种物质的典型的物理、化学性质并能顺利写出相应的化学方程式，理解并记住了常用的解题方法和基本的实验操作。而成绩一直徘徊在六七十分，甚至为及格而发愁的“差生”，则肯定在记的方面出了问题。但是，只靠记，也是难以及格!因为化学毕竟是理科，有些知识如果理解了，是没有必要刻意地死记硬背的。有些知识如果不理解，简直没法记住。就算你记下来了，稍微给你变一变，换换数据，你还是不会。

2、找一个本子，专门记录自己不会的，以备平时重点复习和考试前强化记忆。只用问你一个问题：明天就要考化学了，今天你还想再复习一下化学，你复习什么?对了，只用看一下你的小本本即可。正所谓：“考场一分钟，平时十年功!”“处处留心皆学问。”“好记性不如烂笔头。”考前复习，当然是要复习自己易错的知识点和没有弄清楚的地方，而这些都应当在你的小本本才是!

3、把平时做过的题，分类做记号。以备考试前选择地再看一眼要重视前车之鉴，，防止“一错再错”，与“小本本”的作用相同。只是不用再抄写一遍，节约时间，多做一些 其它 的题。

4、及时 总结 。有的同学不知道怎么总结，其实你明白了就很简单，比如氧气这一节，我们可以大致按氧气的物理性质、氧气的实验室室制法、氧气的化学性质、氧气的用途等方面进行总结。以后，每个气体都按这个模式。这样，每天都总结，记忆的效果就好。知识点就记得牢固。

高中化学的学习方法篇二

1认真听课，做好笔记好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。 由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。

2及时复习

复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。

3学会巧记

由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的 记忆方法 有：比较法(常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。)、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。

4勤练习

练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。

5备好错题本

做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。

6重视化学实验

化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。

高中化学的学习方法篇三

1、对学习问题保持一种积极的和进取的态度。

2、迅速地开始学习。

3、一旦开始学习就要认真地干。要将机械记忆含量大的学习材料分成容易掌握的几个部分，对这些短材料进行经常地学习，以求牢固掌握。

4、带着学习和记忆的意图进行学习。

5、建立学习的分目标，把这些目标牢固记在心里。

6、使学习越有意义越好。

7、想象新学习的概念、术语的意义。

8、把新知识和学过的知识以及将要学习的知识联系起来。具体的做法是：在做新作业之前，迅速在复习前一课并把下一课的主题浏览一遍。

9、在进行深入和细致的学习之前，对新作业做一次迅速初步的概观。

10、尽力探索新作业的一般模式、全面结构和重要规律。

11、尽力编写所学内容的提纲，并使用提纲。

12、自行举出关于一般规律和原理的具体丰富的实例。

13、强调学习的理由和学习的用途(为何目的而学习这些知识)。

14、当需要复习时，把复习分几次进行。

15、一次复习的时间要长一些，以便充分利用“准备动作期”，但也不要太长，以避免发生疲劳。

16、紧张学习之后，在转向学习新材料之前给予一段休息时间。

17、第一天预习，第二天精习，第三天复习，这种方式大大优于在一天中三者连续并举。

18、注意获取关于学习进步情况的信息。

19、养成内心复习的习惯，学完一段或一节后立即复习它。

20、自己写提纲。方法是：在预习时成为自己的考察人，并自行确定已经学到了什么，还需要进一步学习哪些东西。

21、听课时注意自己是否理解掌握，是否与教师、教材思路一致，提高“元认识能力(类似反馈能力)”，及时发现自己思想方法的不足之处，并调适之。

22、只要可能，就要按一种活动(技能技巧)学会后使用方式来学习这种活动(技能技巧)。

23、对特别重要的内容的学习要超过当时就能回忆起来的学习量(过度学习)。

24、不要单独依靠复习来学习，复习需要一定的目的，“温故而知新”。特别是理解性的概念、方法、规律的学习，要力求在第一次学习中就掌握其意义度充分应用。

Ⅵ 高中化学很难理解，请问有什么有用的方法吗

高中化学有好多同学说难学不会，东西记不住，下面给大家一些老师为大家总结的方法，希望对大家有用。
周总理生前教导我们：“活到老，学到老。”人离不开学习，生命不息，学习不止。学习是一个人终生获得知识，取得经验，转化为行为的重要途径。它可以充实生活，发展身心，促使个人得到全面的发展和提高。要学好，就得讲究科学的学习方法。所谓学习方法，就是人们在学习过程中所采用的手段和途径。它包括知识的方法，学习技能的方法，发展智力与培养能力的方法。
爱因斯坦总结自己获得伟大成就的公式是：W=X+Y+Z。并解释W代表成功，X代表刻苦努力，Y代表方法正确，Z代表不说空话。德国哲学家笛卡尔也曾说过：“最有价值的知识是关于方法的知识。”古今中外无数事实已经证明：科学的学习方法将使学习者的才能得到充分的发挥、越学越聪明。给学习者带来高效率和乐趣，从而节省大量的时间。而不得法的学习方法，会阻碍才能的发挥，越学越死。给学习者带来学习的低效率和烦恼。由此可见，方法在获得成功中占有十分重要的地位。那么，究竟怎样学才能掌握科学的学习方法呢?下面主要谈五个方面的学习方法。
(一)抓好预习环节
预习，即课前的自学。指在教师讲课之前，自己先独立地阅读新课内容。初步理解内容，是上课做好接受新知识的准备过程。有些学生由于没有预习习惯，对老师一堂课要讲的内容一无所知，坐等教师讲课。老师讲什么就听什么，老师叫干什么就干什么，显得呆板被动，缺乏学习的积极性和主动性。有些学生虽能预习，但看起书来似走马观花，不动脑、不分析。这种预习一点也达不到效果。
1.预习要注意的几个问题
(1)预习应在当天作业做完之后再进行。时间多，就多预习几门，钻得深一点;反之，就少预习几门，钻得浅一点。切不可以每天学习任务还未完成就忙着预习，打乱了正常的学习秩序。
(2)预习时要读、思、问、记同步进行。对课本内容能看懂多少就算多少，不必求全理解，疑难也不必钻深，只需顺手用笔作出不同符号的标记。把没有读懂的问题记下来，作为听课的重点。但对牵涉到已学过的知识以及估计老师讲不到的小问题，自己一定要搞懂，以消灭“拦路虎。”
(3)学习差的学生，课前不预习，上课听不懂，课后还需花大量的时间去补缺和做作业，整天忙得晕头转向，挤不出一点时间去预习。其实，这种学生差的根本原因就在不预习上。学习由预习、上课、整理复习、作业四个环节组成。缺了预习这个环节就会影响下面环节的顺利运转。这些学生必须作好在短期内要多吃点苦的思想准备。在完成每天的学习任务后，要安排一点时间预习。这样做虽然费了时间，但上课能听得懂，减少了因上课听不懂而浪费的时间，同时，还可以减少花在课后整理、消化、作业上的时间。时间一长，运转正常了，学习的被动局面也就会改变，就再也不需加班加点了。
(4)若以前没有预习的习惯，现在想改变方法，先预习后上课，但不能一下子全面铺开，每门功课都搞提前预习。这样做会感到时间不够用。显得非常紧张，不能达到预习效果。因此，刚开始预习时，要先选一两门自己学起来感到吃力的学科进行预习试点，等到尝到甜头，取得经验后，并在时间允许的条件下，再逐渐增加学科，直到全面铺开。
2.预习的要求
(1)要注重讲究实效，不搞形式。要根据学习计划安排时间，不能顾此失彼。预习一般要安排在新课的前一天晚上进行。这样，印象会较深。新课难度大，就多预习一些时间，难度小就少预习一些时间。应重点选择那些自己学起来吃力，又轮到讲授新课的科目进行预习，其他科目只需一般性的预习。某些学科，也可以利用星期天，集中预习下一周要讲授的课程，以减轻每天预习的负担。
(2)预习的任务是通过初步阅读，先理解感知新课的内容(如概念、定义、公式、论证方法等)，为顺利听懂新课扫除障碍。具体任务是：①复习、巩固和补习有关已学的旧知识，找出新课中自己不理解的问题，并把理解不透的记下来。②初步弄清新课中的基本内容是什么?这些知识内容在原有的基础上向前发展了什么?并找出书中的重点、难点和自己费解的地方。③预习时要看、思、做结合进行。看：一般是把新课通读一遍，然后用笔勾划出书上的重要内容。需要查的就去查一查;需要想的就应该认真想一想;需要记的就应该记下来。思：指有的时候要想，做到低头看书，抬头思考，手在写题，脑在思考。做：在看的过程中，需要动手做的准备工作以及对课本后的练习题要进行尝试性的做一做。问答题答一答。不会做，不会答可以再预习，也可以记下来。等教师在授课时集中注意听讲或向老师提出。预习以后，还要合上书本，小结一下。这样做能使自己对新教材有更深刻的印象。
3.预习的好处
(1)能发现自己知识上的薄弱环节，在上课前补上这部分的知识，不使它成为听课时的“拌脚石”。这样，就会顺利理解新知识。
(2)有利于听课时跟着老师讲课的思路走。对听课内容选择性强。明确哪些知识应该放上主要精力，加强理解和消化;哪里应该重点记笔记，做到心中有数。
(3)预习有利于弄清重点、难点所在，便于带着问题听课与质疑。注意力集中到难点上。这样，疑惑易解，听起来轻松、有味，思起来顺利主动，学习效果高。
(4)预习可以提高记笔记水平。由于课前预习过，讲的内容和板书，心中非常清楚。上课时可以不记或少记书上有的，着重记书上没有的或自己不太清楚的部分，以及老师反复提醒的关键问题。从而可以把更多的时间用在思考理解问题上。
(二)注重听课环节
学生的大部分时间是在课堂中度过的。因此，听课是学生接受教师指导，掌握知识，发展智力的中心环节。是获取知识的重要途径。是保证高效率学习的关键。听课时，有的学生全神贯注，专心听讲;有的分心走神，萎靡不振，打瞌睡。有的像录音机，全听全录;有的边听边记，基本上能把教师讲的内容都记下来;有的以听为主，边听边思考，有了问题记下来;有的干脆不记，只顾听讲;有的边听边划边思考。思考时，有的思考当堂内容，有的思考与本课相关的知识体系，有的思考教师的思路，有的拿自己的思路与教师的思路比较。
那么，怎样才能达到听好课的目的呢?总的要求是要抓住各学科的不同特点，带着问题听，听清内容，记住要点，抓住关键，着重听老师的讲课方法与思路，释疑的过程与 结论。具体要求：
1.要充分认识老师在上课时的重要作用。因为教师在课堂教学中起着主导的作用。他在课堂中的分析讲解远比课后辅导要详细得多，这也是学生自已看书无法比较的。课堂教学是老师指导学生掌握知识的一条最简捷的路。因此，每个学生都应该虚心向老师学习。在老师的启发诱导下上好每一节课。
2.要集中注意力，全神贯注地听老师讲解，跟着老师的讲课思路走，千万不能思想开小差。如果在老师启发下，自己有了比较好的想法，可以在笔记本上记下来，等下课后再去深入思考或请教老师和同学。总之，课堂上的“分心”，是学习的大敌。
3.听课中可以尝试在老师没有作出判断、结论之前，自己试作判断、试下结论。看看自己想的与老师讲的是否一致。找出对与不对的原因。
4.要力求当堂理解。理解是掌握事物本质、内部联系及规律的思考过程。那么，怎样才能做到当堂理解呢?在课堂上，你想的应与老师讲的统一，你思考的问题应与老师讲的问题统一。在教师的启发下，你要始终开动脑筋，积极思考。如果在思考中出现不理解或理解不透的地方，应举手提出问题。如果课堂上老师没有时间解答你的问题，应继续听老师的讲解。课后再去请教老师。
5.要跟着老师的思路跑。听课是为了增长知识和发展智力。因此，不能把知识听懂了就算课听好了等同起来。高水平的听课应该不仅注意老师传授的具体知识，更应该注意老师讲课的思路。追着老师的思路跑，目的在于把老师讲课过程中运用的各种思维方式，思维过程搞清楚。学习老师是如何进行周密科学思考的，从而提高自己的思维能力和智力水平。有的学生不注意老师的讲课思路，而偏重于记忆老师的推导，总结出来的公式或结论，认为这是听课的主要目的。其实，这样掌握的知识，是知其然而不知其所以然的死知识。这种死知识忘得快，又不能用于解决实际问题，更谈不上发展智力。
6.要抓住一节课的知识内容和学科特点的关键。知识内容的关键一般指基本概念、基本原理、基本关系式以及公式、定义。当老师讲解这些关键知识时，你一定要特别注意，抓住不放。同样，不抓住学科特点的关键学习，也会影响你的学习效果。实际上，各门学科的内容体系、发展思路、训练要求以及教的方法各有特点。学习中非抓住这些特点不可。如物理、化学、生物课要特别注意观察和实验，在获得感性知识的基础上，通过思考来掌握科学概念和规律。数学要通过大量演算，证明等练习获得数学知识，培养出数学思维能力。语文和外语在听课时，主要抓住字、词、句、篇等方面的知识点，并且通过听、说、读、写来提高阅读和写作能力。以便更好地理解和掌握语言和文字。
(三)紧抓复习环节
]
复习是对前面已学过的知识进行系统再加工，并根据学习情况对学习进行适当调整，为下一阶段的学习做好准备。因此，每上完一节课，每学完一篇课文，一个单元，一册书都要及时复习。若复习适时恰当，知识遗忘就少。早在1885年，德国的心理学家艾滨浩斯，通过实验发现刚记住的材料，一小时后只能保持44%;一天后能记住33%;两天后留下的只有28%;六天后为25%。所有的人，学习的知识都会发生先快后慢的遗忘过程。一些记性好的学生是因为能经常从不同的角度、不同的层次上进行复习，做到“每天有复习，每周有小结，每章有总结”，从而形成了惊人的记忆力。因此，很多学生对所学知识记不住，并不是脑子笨，而是不善于复习，或复习功夫不深。
1.复习的要求
(1)课后应及时把老师讲的和板书的知识像放电影一样，在脑子里过一遍。看看能想起多少，忘了多少。然后翻开笔记，查找漏缺。
(2)看教材时，应边看边思，深思重点、难点。分析疑点、深化理解。
(3)看阅必要的参考书，充实课堂所学的内容。
(4)整理与充实笔记，对知识进行归类，使知识深化、简化、条理化，并按规律去加强记忆。
(5)加强练习。练习一般应在复习后进行，也可边复习边练习。在复习过程中，加强练习，能提高复习效果。
(1)及时复习。当天学的知识，要当天复习清，决不能拖拉。做到不欠“帐”。否则，内容生疏了，知识结构散了就要花费加倍时间重新学习。要明白“修复总比重建倒塌了的房子省事得多”。
(2)要紧紧围绕概念、公式、法则、定理、定律复习。思考它们是怎么形成与推导出来的?能应用到哪些方面?它们需要什么条件?有无其他说法或证明方法?它与哪些知识有联系?通过追根溯源、牢固掌握知识。
(3)要反复复习。学完一课复习一次，学完一章(或一个单元)，复习一次。学习一阶段系统总结一遍。期末再重点复习一次。通过这种步步为营的复习，形成的知识联系就不会消退。
(4)复习要有自己的思路。通过一课、一节、一章的复习，把自己的想法，思路写成小结、列出图表、或者用提纲摘要的方法，把前后知识贯穿起来，形成一个完整的知识网。
(5)复习中遇到问题，不要急于看书或问人，要先想后看(问)。这对于集中注意力、强化记忆、提高学习效率很有好处。每次复习时，要先把上次的内容回忆一下。这样做不仅保持了学习的连贯性，而且对记忆有很好的效果。
(6)复习中要适当看点题、做点题。选的题要围绕复习的中心来选。在解题前，要先回忆一下过去做过的有关习题的解题思路，在这基础上再做题。做题的目的是检查自己的复习效果，加深对知识的理解，培养解决问题的能力。做综合题能加深知识的完整化和系统化的理解，培养综合运用知识的能力。
(四)认真记好课堂笔记
记笔记是为了学，为了懂，为了用。记笔记的原则是以听为主，以记为辅。简练明白，提纲挈领，详略得当。难点不放过，疑点有标记。不乱，不混，条理明。对联想、发现的问题，要及时记。笔记要留有空白处，便于复习时补缺。
笔记的主要内容有：
1.记讲课提纲，解题思路，难于理解的重点及难点以及自己悟出的重要体会。
2.老师解决问题时提出的观点、论据与推导论证过程。精、巧、新的解题方法。
3.课堂上没有解决的疑难。新知识和旧知识的联系或结合点。容易发生错误和混淆的概念。
4.记要点，书上有的不必多记，可在笔记上留下空白，课后补记或对照课本复习。
5.预习时发现的问题、体会，自己掌握不好的旧知识。
6.摘录参考书上对课本内容有针对性帮助的材料。
(五)独立完成作业环节
独立完成作业是深化知识，巩固知识，检查学习效果的重要手段，也是复习与应用相结合的主要形式。然而，有些学生没有真正利用好这个环节。他们一下课就抢着做作业，作业一完，万事大吉。更有些学生课上根本没听懂，下课后也不问，作业抄袭后向老师交差完事。其实，做好作业有以下意义：
1.可以检查自己的学习效果。通过做作业可以发现问题，以便及时补救。
2.通过做作业时的思考，可以加深对知识的理解，把易混淆的概念搞清楚，把公式的变换搞熟练。总之，有利于把书本上的知识转化成自己的知识。
3.可以培养思维能力。因为作业中提出的各种问题，必然会促使自己积极思考，增强分析问题和解决问题的能力。
4.做完作业后，不能把它一扔了事，而应当定期进行分类整理，为总复习积累资料。复习时，翻阅一下记录的作业，既方便省事，又印象深刻。
做作业的基本要求和方法：
1.审题。审题是做作业十分重要的一步。拿到一个题目，首先应判断它属于哪一类，难易的程度如何?分清题目的条件和要求。已知条件是什么?从题目提供的信息中还能挖掘出什么条件?它的要求是什么?同时要让自己的思路顺着题目的路子思考。通过思考、准确、透彻地理解题目的意思，分清已知条件有哪些，题目要求的结论是什么。在审题过程中，还要注意哪些地方没有直接用语言表示出来，而隐含在题目中的其他形式条件，即注意隐含条件的挖掘。
2.寻找解题途径。方法一般有三种：一种是“由因导果”，可以表述为：“已知→可知→可知……”，最后到达结论。第二种是“执果索因”，即结论←需知←需知←……”。这样一层一层的追下去，直到追到已知条件全部有了为止。这样。已知条件和要求结论之间的道路就打通了。第三种是对于一些比较复杂的题目，就需要我们用前两种的综合办法，以尽量缩短条件与结论的距离。即一方面从已知条件推出一些可知的中间结果，另一方面根据题目的要求分析出一些需知的中间结果。需知与已知一旦统一，则可得到解题的途径。
在寻找解题途径中，要广泛联想与这些条件和结论有关的概念、公式、法则和方法等。联想过去是否解过和与此相同或相近的题目。那时是怎样解的?如果能联想起有关的旧知识，即与此题相应的规律原理、原则、公式就会浮现在脑海中，使解题的思路更加开阔。联想越广，跨度越大，得到的解题效果也越佳。
有时因为题目较复杂，为了思考方便，也可以把审题的过程画成简图。这实际上是一个运用学过的知识，把题目加工、改造的过程。经过加工，思路明了，解题捷径就会出现在眼前。
3.正确解题，经过①②两个步骤，已经寻得解题的途径，判定了解题的方案。但在实施时还要注意解题的保质保量。要做到这点，解题的步骤必须按部就班，一步步演算。书写规范化，格式明了，表达准确。要做到这点，必须要有扎实的基础。除此以外，在解题中，重要的知识点应写出来，繁题要简写，简题要详写。
4.注意检查。就是回过头来再检查一遍，看看是否题目要求的解都求出来了，有没有漏解。是否求出的解均符合题目的要求，有没有错解。检查是培养学生独立思考能力的重要一环。检查的方法很多。①步步检查法。即从审题开始，一步步检查。这种方法可以检查出计算、表达上的错误。②重做法。即重做一遍，看结果是否一样。③代入法。将计算结果代入公式或式子看看是否合理。同时，还要注意锻炼一题多解、一题多想。比较归类的解题习惯，不断提高自己分析问题和解决问题的能力。

Ⅶ 怎样学好高中化学

高中化学怎么辅导,高中化学辅导方法

高中化学知识和初中化学知识还是不一样的,这两者还有很大的差别,高中学习的难度明显要大于初中的,高中化学该怎样辅导?高中化学辅导的方法都有哪些?

化学实验器材

在一个人尝试给别人解决一些问题的时候,就是说出了全过程,要是他已经明白了,那最好.高中化学辅导方法也有很多,我也不能全部都给你们说出来.

Ⅷ 高一化学小论文

高中化学课程是现行高中化学课程结构的重要组成部分,在选修课程的教学过程中衔接必修课程,具有重要作用。下文是我为大家搜集整理的关于高一化学小论文的内容，欢迎大家阅读参考!
高一化学小论文篇1
浅谈高中化学教学情境创设

学习是师生交流互动的活动,传统的化学课堂教学模式以教师讲解为主,学生被动接受和机械练习为辅，学生的课业负担加重,个性和特长难以得到更大程度的发展。新课程改革的一个重要特点就是学生学习方式的改变，它要求学生由原来的“接受式学习”转变为“探究式学习”，以此激发学生的学习兴趣和学习动机。,在教学中创设问题情境,就是将化学知识与学生实际感受有机的结合,呈献给学生一个看得见、摸得着的教学背景，它可以是现实生产、生活材料，也可以是本学科的问题，还可以是其他学科的相关内容等。这样不但能激发学生的学习兴趣，唤起学生对知识的渴望和追求，而且为进一步学习提供了一种积极的情感体验，使他们积极主动地投入到学习中去因此，我们创设的教学情境应当从学生熟悉的生活经验和知识基础出发，充分挖掘各种情境资源，为课堂教学创设出生动活泼的学习情境，增强课堂教学的趣味性、新奇性、生动性、形象性和实效性，从而激发学生快速进入学习状态，以促进知识的主动意义建构以及知识、技能和情感态度价值观的和谐发展，提高课堂教学效率。

一、创设化学教学情境的基本要求

真实的情境不仅拥有认知上的价值，而且它最接近于学生的生活体验，能调动他们全部的感受力和过去生活中的经验。真实的情境有利于培养学生的观察、思维、和应用能力，有利于培养学生真实的本领，真实的情感、态度和价值观。为此，要保证化学教学的实效性，首先要确保化学教学情境的实效性。

1、对教师的要求

教师是情境的创设者，首先，教师自身必须要积累(最好保存在大脑里以便随时调用)大量化学史料、生活事件、社会热点等情境素材。因此教师平时要多途径地阅读化学史料，多留心生活中与化学有关的事件，多关注新闻报道、《探索·发现》中与化学有关的内容。其次，教师要充分挖掘教材深层次的东西，反复思考，这样才能创设出与教材内容相一致的情境。最后，教师要充分关注学生的直接经验和知识层次，等各方面信息，关注学生的直接经验反过来可以指导老师创设容易被学生接受的情境;熟悉学生的知识层次可以确定学生的“最近发展区”，创设让学生“跳一跳就能摘到桃子”的递进式问题情境，面向全体同学，让基础差的学生走得进去，基础一般的学生探得出来，基础好的学生探个明白。

教师是情境的“导游者”，在实施情境教学时，教师要充满激情，只有激情满怀，才能感染学生。教师在教学过程中，要动真情，说真话，讲真理，做真人;要紧密联系学生的思想实际，晓之以理，动之以情。

2、对学生的要求

学生是情境中的“游客”，是化学教学中的主体，因此要想充分领略化学课堂中的“无限风光”，首先，学生要在课前对教材进行必要的预习，预习可以让学生知道新课中知识的难易深浅，做到心中有数。其次 ，学生要在探究情境中努力参与体验，在问题情境中积极思考。因为学生的参与不仅是一种形式，更是一种亢奋、激发的状态。在这种状态下，学生或潜心思考，或积极争辩，或大胆陈述……通过种种途径，学生在知识技能上得到了发展，在过程中得到了体验，在情感态度价值观方面得到了激发。

3、对课堂的要求

课堂是教学情境创设的“阵地”，说它是“阵地”是因为课堂是师生、生生交流互动思维较量的场所，是智慧火花的“摇篮”。当然，师生、生生要促成交流互动思维较量，前提是教师创设了一个科学合理有效的教学情境，有了这样一个情境，学生才能主动“闯入”情境，进行“寻宝式”的探索。其次，教师与学生、学生与学生要建立起平等对话，畅所欲言。通过这些，我们的课堂才会焕发生命活力。

二、化学教学情境创设的方法

1、以生活创设情境 ，激起学生热爱生活、热爱化学

化学来源于生活，生活中处处包含化学。以生活创设情境，既可以让学生感到化学学习贴近生活，增强化学的亲近感,又能让学生感到化学学习最终为生活服务，增强学生的实践意识。

[案例1]：人教版 化学必修1关于氮的氧化物的导课片段

教师：我们这个时代是一个浮躁的时代，因此我们迫切需要一颗平静的心。现在，让我们静下心来，细细地去聆听一种大自然的声音。

学生：静静地坐在那儿，期待的眼神……

教师：播放声音《雷声》

雷声：由远至近，由轻到响，突然一声霹雳巨响，振聋发聩，顿时，幻灯片上出现一张雷电交加、倾盆大雨的图片，再自然地引出“新疆魔鬼谷”和“雷雨发庄稼”两个情境。 通过这样一种用“雷声”创设的情境来导课，使学生快速进入学习情境，身临其境，从而触景生情，起到了“先声夺人”的导课效果。

生活中包含了大量化学知识和情境，从学生熟悉的生活经验出发，创设学生熟悉的、感兴趣的、符合教学内容的情境，可以激发学生的求知欲望，还能增强学生更加关注生活中各种化学问题的意识，引发学生对生活中的化学现象的思考。

2、以实验创设情境，让学生体验过程，感受科学探索带来的无穷乐趣

化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是化学学习的灵魂。在教学中，可以针对某个问题、某个环节精心设计实验，改变沉闷的气氛，活跃学生的思维，使课堂生动有趣。

[案例2]：在一支试管中加入几粒锌粒，倒入几毫升稀硫酸，让学生观察现象;另取一弯成螺旋状的铜丝深入到硫酸中并与锌粒接触，让学生观察现象。当学生观察到当铜丝插入后，铜丝上有气泡冒出时，实验现象与学生的原有知识发生认知冲突，学生的学习热情一下就被调动起来了。

3、通过化学史实创设教学情境，激发学生的学习兴趣

化学发展的历史是人类物质文明进步的历史，也是教学情境创设的优质素材。在教学中插入一些化学家的故事、物质发现的小故事等，将会激起学生强烈的学习兴趣。

[案例3]法拉第对生产照明用的煤气过程中产生的一种油状液体(长期无人问津)进行了长期的研究，结果发现了苯。法国化学家日拉尔等人确定了苯的相对分子质量为78，分子式为C6H6，苯分子中的含碳量如此之高令学家感到惊讶，如何确定它的结构式呢?学生

的学习热情会被较好的调动起来

4、通过科普故事创设教学情境，引发学生的好奇心

中学生受生理和心理的影响，对新鲜的事物总是具有强烈的好奇心。而在我们奇妙的世界上，众多和化学相关的故事，对中学生更是有着极大的吸引力。

[案例4]原电池教学情境设计：

格林太太有一口整齐的牙齿，但其中镶有两颗假牙：一颗是黄金的这是格林太富有的象征;一颗是不锈钢的这是一次车祸留下的痕迹。令人百思不解的是打从车祸以后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁„„尽管一些国际上知名的专家教授绞尽脑汁，但格林太太的病症未有丝毫的减轻，而且日趋严重„„她的病真的没有办法治吗?后来，一位化学家为格林太太揭开了病因。问化学家发现了什么呢?

5、通过社会热点创设教学情境，引发学生关注化学与社会的关系

化学与社会紧密相连，与社会生产及生命、环境等方面有着广泛而紧密的联系。如能源、材料、粮食等多方面，臭氧层的作用和保护，二氧化碳的功与过，酒精燃料、氢气、太阳能等新能源的利用，新型复合材料的研制和生产应用等。我们可以利用社会的热点问题提取素材创设教学情境。

[案例5]生活中的优质保鲜膜和劣质保鲜膜的鉴别，引入对聚乙烯和聚氯乙烯的学习。

三、化学教学情境创设应注意的问题

“学起于思，思源于疑”。学生探究知识的思维过程总是从问题开始的， 一个好的问题能够较好地激发学生强烈的求知欲和好奇心。因此，教师应努力创设一种适合学生探索、发现并构建新知识的问题情境，以唤醒学生探究学习的欲望和智慧，促进学生主动学习、积极探究，.

1.问题情境的设计要结合学生的实际情况,有利于知识的迁移形成。既要让学生通过思考能够体验成功，又要具有一定的目标取向，如一些能形成认知冲突、引起争论，能化抽象为形象、化难为易，能将认知一步步引向深入的问题等，去引导学生思维和探究。

2.问题情境的设计要有层次。如果问题太简单，没有“嚼头”，学生就提不起学习的兴趣;相反，问题若太难，学生的思维无法层层递进，即使充满解决问题的信心，但最后仍将被迫放弃，难以取得应有的效果。所以，问题的梯度和难度要适中，在学生的“最近发展区”，能让学生“力所能及”地加以解决，以利于知识的再现和正迁移。

3.问题情境的设计要有利于培养学生的思维能力。思维能力的培养是教学的根本，问题的设计要重在引导学生从不同角度去思考，从不同途径、用不同方法去探索;或启发学生打破常规，运用新思路、新方法去分析解决;或提供充分的感性材料，诱导学生对事物表象的分析以认识其实质，为学生创造一个宽松和谐向上，具有民主气氛的氛围。这样学生才敢问，另外教师要鼓励学生提问，从不敢问到大胆问，从简单的问题到有一定质量的问题，在问的过程中必然伴随着学生思维的不断发展。我们要让问题走进学生的头脑，对学生进行有意识的、有针对性的提问训练，这样就会强化学生的问题意识，也就会训练学生的思维。对于教师的问题要有一定的开放性，从不同角度，不同方式，也可以穿插其它学科的知识设计。如，“如何用精盐和水为反应物，在家庭条件下设计一个实验方案，制取家用消毒液?”“含有10个电子的粒子有哪些?”“用Cu为源料来制取CuO的方案有哪些，最好的是哪个?”等等。开放性问题具有一定的探索性，引发性，有抛砖引玉的功能，可以启迪学生的思维。

4.问题情境的创设要结合生产和生活实际，以培养学生的应用意识和分析解决实际问题的能力。“探究的问题不仅仅来源于书本，也来源于学生接触的社会生活实践” 。许多司空见惯的生活与生产实际，蕴含着丰富的化学知识，但学生往往不善于加以联系。教师要多挖掘一些与生产、生活实际乃至科技前沿相关的素材创设问题情境，“使学生在特定背景中进行建构认知活动” ，学用结合，以培养学生的应用意识，强化科学、技术、社会的教育，促进学生把所学知识内化为分析和解决实际问题的能力。

5.问题情境的创设要重在鼓励学生质疑问难和指导科学探究方法，以培养学生的问题意识、创新精神和科学探究能力。创设问题情境，一方面，要从引导学生自己发现问题、提出问题、分析与解决问题入手，着眼于探究学习方法的启迪与指导，使学生会学习、会探究，发展终身学习能力;另一方面，要营造宽松的氛围，让学生提出不同见解甚至是错误见解，使学生敢质疑、善质疑，从而培养学生的问题意识、创新精神和科学探究能力。
高一化学小论文篇2
试谈绿色化学

引言

世界化学化工产品已达到7万种之多，化工总产值约1万亿美元(中国约5000亿人民币)。化学品极大地丰富了人类的物质生活，提高了生活质量，并在控制疾病、延长寿命，增加农作物品种和产量，在食物的储存和防腐等方面起到了重要作用。但在生产、使用这些化学产品的过程中也产生了大量的废物，污染了环境，全世界目前每年产生的3亿至4亿吨危险废物(中国化学工业排放的废水，废气和固体废物分别占全球工业排放总量的22.5%，7.82%，5.93%)，给人类带来了灾难，所以，在现今社会中，一提起“化学”，很多人都要紧皱双眉。其实，这完全是因为对“化学”这门科学缺乏全面认识而造成的一种误解，只要你留心地观察和仔细地思考一下，在我们的衣食住行以及战胜疾病等方面，化工科技的进步，为人类带来巨大的益处。药品的发展有助治愈不少疾病，延长人类的寿命;聚合物科技创造新的制衣和建造材料;农药化肥的发展，控制了虫害，也提高了生产。样样都离不开化学家的帮助，可以毫不夸张地说，人类的生活离不开化学的发展。解决这一矛盾已成为21世纪人类环境问题的科学挑战。

正文

一、 概念

化学品的生产、使用与处理，给环境造成越来越严重的污染，起初人们试图通过减少废气、废水和固体废弃物的排放量来解决污染问题，而后又通过法规来对废弃物进行管理。现在，人们已经充分认识到：最佳的环境保护方法是从源头上防止污染的产生，而不是产生后再去治理。1991年，美国化学会提出了“绿色化学”的概念，作为从源头上防止环境污染的一种重要、策略和手段，越来越受到人们的关注。绿色化学(Green Chemistry)，是可持续发展的基本化学问题，是一门从源头阻止污染的化学，是国计民生急需解决的热点研究领域。

二、 绿色化学定义

绿色化学是一种以保护环境为目标来设计、生产化学产品的最新科技成果，是一门从源头上阻止污染的化学。 绿色化学概念从一提出来，就明确了它的现代内涵，是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现净化和无污染的反应途径。

1) 绿色化学主要特点：

1. 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料;

2. 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放;

3. 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”;

4. 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

2) 绿色化学的涵义：

1. 减量(Rection)。既节省资源，减少“三废”的排放。

2. 重复使用(Reuse)。既是降低成本的需要，又是减废的需要，诸如

化学过程中催化剂，载体等。

3. 回收(Recycling)。可以有效实现“省资源、少污染、减成本”要

求，如回收未反应原料、回收副产物、回收助溶剂、催化剂、稳定

剂等非反应试剂。

4. 再生(Regeneration)。变废为宝，节省资源、能源，减少污染，

如离子交换树脂、磺化煤等。

5. 拒用(Rejection)。指对一些无法代替，又无法回收、再生和重复使

用、有毒副作用、污染作用的原料，拒绝在化学过程中使用。

三、 绿色化学的基本原理

三、 绿色化学的基本原理

1) 绿色化学的12项原则：

1.原子经济性。

2. 只要可行，应尽量采用毒性小的化学合成路线。

3.更安全的化学品的设计应能保留其功效，但降低毒性。

4. 应尽可能避免使用辅助物质(如溶剂 分离剂等)，如用时应是无毒的。

5. 防止污染的产生优于治理产生的污染。

6. 应考虑到能源消耗对环境和经济的影响，并应尽量少地使用能源。

7. 原料应是可再生的，而非将耗竭的。

8. 尽量避免不必要的衍生化步骤。

9. 催化性能试剂(有尽可能好的选择性)优于当量试剂。

10. 化工产品在完成其使命后，不应残留在环境中，而能降解为无害的

物质。

11. 在化学转换过程中，所选用的物质和物质形态应尽可能地降低发生

化学事故的可能性。

12. 在化学转换过程中，所选用的物质和物质形态应尽可能地降低发生

化学事故的可能性。

2) 对本原则的理解：

1. 采用无毒、无害的原料。化学研究和化工生产中经常采用有毒、有害的原料，如剧毒的光气、氢氰酸、苯类、醛类等原料和中间体，它们严重地污染环境并危害人类的健康。为了人类健康和社会安全，需要用无毒无害的原料代替它们来生产所需的化工产品这是绿色化学的一项重要任务。

2. 采用无毒、无害的催化剂。采用新型、高效、对环境友好、可回收的催化剂，可以提高反应的选择性，并避免副产物的生成，提高原子的利用率，减少有害物质对环境的排放。

3. 采用无毒、无害的溶剂。大量的与化学品制造相关的污染问题不仅来源于原料和产品，而且源自在其制造过程中使用的物质。最常见的是在反应介质、分离和配方中所用的溶剂。当前广泛使用的溶剂在使用过程中有的会引起地面臭氧的形成。有的会引起水源污染。因此。需要限制这类溶剂的使用。

四、 绿色化学与可持续发展

实现可持续发展战略已成为世界许多国家指导经济、社会发展的总体战略，即经济的发展必须和人口、环境、资源统筹考虑。1987年世界环境与发展委员会提出采用可持续发展的总原则是：“今天的人类不应以牺牲今后几代人的幸福而满足其需要。”可持续发展的核心思想是在经济发展的同时，注意保护资源和改善环境，合理地保护和改善环境为可持续发展提供物质基础。环境对发展的约束是由于不合理的发展破坏了环境所致，而合理的发展又为治理环境提供了更多的技术和资金 绿色化学是可持续发展的有效途径绿色化学提出全新产生绿色化学技术及驱动机制，从而提高人类从事物质生产的能力。它首先给人类 社会和自然环境带来积极影响，控制污染在时间上的延续和空间上的扩展，为可持续发展提供促进作用;它其次为人类可持续发展提供调节和制约的保护作用，它能够不断调整和平衡资源的有序开发和综合利用，制约利用资源的速度和规模，扬长避短，变害为利，减少和克服人类社会发展过程中给自然所造成的负面影响，保护濒临灭绝物种和不断减少使用资源，使人类社会和经济增长协调发展。再次绿色化学为可持续发展提供观察和监测的规划作用，如全球变暖、臭氧层被破坏等等环境问题，需要全球各国共同努力，而绿色化学的功能恰恰能够不断地观察和监测全球发展的表现和动向，对人类社会、经济、生态环境的发展的决策和行动提供智力支持，从而形成有效的规划蓝图。由此可见，绿色化学为人类的可持续发展提供完整的体系和方式，是可持续发展的必由之路。

综上所述，绿色化学彻底抛弃了“先发展、后治理”，发展经济以牺牲环境为代价的发展模式，进而采用绿色的与环境友好相结合的发展模式，从源头上堵住污染的产生，从根本上减少或消除污染，满足了现代社会可持续发展的要求，是一条人口增长、经济发展、社会进步、环境治理和节约资源相互协调发展的必由之路。

五、 绿色化学的发展方向

从绿色化学的目标来看有两方面必须重视：一是开发以“原子经济性”为基本原则的新化学反应过程，另一个是改进现有化学上业，减少和消除污染。

发展方向如下：

1. 新的化学反应过程研究。

2. 传统化学过程的绿色化学改造。

3. 能源中的绿色化学问题和洁净煤化学技术。

4. 资源再生和循环使用技术研究。

5. 综合利用的绿色生化工程。如用现代生物技术进行煤的脱硫、微生物造

纸以及生物质能源等的研究。

结束语

展望21世纪，我国的工业化，城市化将继续发展，人口还要增加，对化学工业的需求也将增多，而传统化学工业虽在农药、聚合物、材料科学、去污剂、石油添加剂、水处理、废物处置等方面做出了巨大贡献，另一方面它也带来了一个负面影响——环境污染，增加了对环境的压力。而人民群众对改善环境、提高生活质量的要求又越来越强烈。党中央、国务院反复强调：“保护环境是我国的一项基本国策，是可持续发展战略的重要内容，直接关系到现代化建设的成败和中华民族的复兴”，“加快经济建设，决不能以破坏环境为代价，决不能把环境保护同经济建设对立起来或割裂开来，决不能走先污染后治理的老路，那样代价太大”，“建设项目必须实行环境污染治理设施与主体工程‘三同时’(同时设计、同时施工、同时投入运行)的规定。大力推行清洁生产”，“防止资源浪费”。绿色化学以其“原子经济性”为基本原则，一方面充分利用资源防止浪费，另一方面实现“零排放”，达到不污染环境的效果。因此，它对于我国的现代化建设和人类未来生活都有着不可估量的巨大意义。只要我们提高科技水平，用好绿色化学技术，搞好搞活我国经济，使我们祖国的水更清，天更蓝，山川更秀美，营建人类的美好家园。
猜你喜欢：
1. 高中化学小论文

2. 有关高中化学小论文范文

3. 高一化学论文范文

4. 高中化学教学小论文范文

5. 浅谈高中化学论文范文

Ⅸ 高中化学怎么学好

一、记录不会做的题与错题
首先，我们可以去找一个本子，专门记录自己不会的，以备平时重点复习和考试前强化记忆。还有一个就是错题本，我觉得任何一门学科，都应该要有自己的错题本，因为错题本真的很重要，正所谓：“考场一分钟，平时十年功！”“处处留心皆学问。”“好记性不如烂笔头。”记录本与错题本的存在可以大大地提高你复习的效率，所以是非常重要的，而且很多时候，你错了的题，如果不去总结与抄写在错题本上，那么你很容易会做错第二次，第三次甚至更多。考前的复习，当然就是要复习平时自己易错的知识点和没有弄清楚的地方，而这些都应当在你的小本本才是的。

二、及时去总结与课后复习
一节课下来，能够认认真真听讲，并且能够听懂的真的是少之又少，那么总结就显得格外重要了，及时总结。有的同学不知道怎么总结，其实你明白了就很简单，比如氧气这一节，我们可以大致按氧气的物理性质、氧气的实验室制法、氧气的化学性质、氧气的用途等方面进行总结。然后，每个气体都按这个模式。这样，每天都总结，记忆的效果就好。知识点就记得牢固。

三、上补习班进行补习
致学教育的师资团队很强大，是个不错的选择。中高考成绩捷报频传，果实颇丰，孩子的微笑，家长的感谢是给我们最好的回报。春华秋实，桃李天下。专业的师资力量与严谨的教学管理收获的是学生中高考成绩的捷报频传。每一位学员来到致学教育，都是将一份对未来的梦想寄放于此。我们细心呵护，以专业能力与真诚关怀助力每一份梦想的实现。我们也将致学教育自己的梦想植入心底，愿与孩子们共同成长，为孩子们遮风避雨，守护更多孩子的梦想。

Ⅹ 高中化学怎么学

其实不难
一、物理性质
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
1、半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念
1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）
10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，
浓度为18.4mol/L。
32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
四、基本理论
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32. 单质晶体一定不会是离子晶体。
33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。
49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?
52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8—18电子，18＋2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。
57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?
61．第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）
②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)
③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）
64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol水放出的热量。
65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66．优先放电原理
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。
阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
70.优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
71．优先还原原理
又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 顺序。
72．优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH＿ 。
73．优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
74．优先排布原理
在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.优先挥发原理
当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理
鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：2NO2 (气）== N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80、同分异构体
通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛
通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃