化学式怎么划离子式

1. 化学方程式变离子方程式的步骤

首先把化学方程式全部改写成离子式（弱电解质、气体、沉淀等）仍然写成化学式，然后将化学式部分去掉，剩下的部分就是离子方程式了。

2. 化学的离子方程式怎么写

实际上就是把方程式两边的物质写成离子
然后除去相同量就行

注意
氧化物不拆
沉淀不拆
如果说是澄清的石灰水就拆
说是石灰乳就不拆

弱酸弱碱不拆

3. 怎样写离子方程式｛化学｝

1、定义：有离子参加或生成的化学反应
所以有的物质后面没有离子符号，只要反应方程式中出现离子就可以
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子
称为离子反应方程式
3、离子反应方程式书写：写、改、删、查
写：写出化学反应方程式
改：把易溶解、易电离的物质改成离子
删：删去不参加反应的离子
查：检查原子个数和电荷数是否守恒
关键记住:不可以改为离子的物质：
①难溶物（如BaSO4)；②难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质,
H2O）；③气体（CO2、SO2）；④单质(Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO
等）
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离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点，下面就离子方程式的正误判断技巧作总结，以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果。
一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。
二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态)，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。
三看拆分是否正确：①“强酸、强碱、易溶的盐”拆写成离子的形式，其他物质则仍写化学式。②酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。③微溶物的拆分：作为反应物且是澄清溶液拆成离子符号，若是浊液写成化学式；作为生成物写成化学式(标“↓”)。
四看电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如铜片加入氯化铁溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，钠加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑两者均有电荷不相等问题，后者还有原子个数不等的问题。
五看反应物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+与OH—的比例不符合化学式中的配比。
六看是否漏掉部分离子反应：如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反应物中漏了Cu2+与2OH—，产物中少了Cu(OH)2。
七看是否符合题设条件：如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及“滴加顺序”等对方程式的影响。
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应：需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。
②酸式盐与量有关的离子反应：遵循“以少定多”的原则(足量物质的阴、阳离子个数的配比要跟该物质的化学式相同，不足物质则不一定)。如NaHSO4溶液与少量Ba(HCO3)2溶液反应时：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。
③与氧化还原能力相关的离子反应：遵守“先后规律”(氧化剂总是先把还原性强的还原剂氧化，还原剂也是类似的)，如氯气通入FeBr2溶液时，氯气先将还原性强的Fe2+氧化，若氯气有剩余，再将Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯气)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯气)。
八看产物是否符合客观事实：如铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反应事实。

4. 化学式的离子式怎么写

你所说的离子式是什么？
化学式
用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。
常见化学式
氯化亚铁
氯化
数字均为角标
氢气
碳
氮气
氧气
磷
硫
氯气
（非金属单质）
h2
c
n2
o2
p
s
cl2
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
钡
钨
汞
（金属单质）
na
mg
al
k
ca
fe
zn
cu
ba
w
hg
铁
氯化银
（氯化物/盐酸盐）
fecl2
fecl3
agcl

5. 化学式的离子式怎么写

对于刚刚开始学习离子方程式的学生，建议按照课本上的规定步骤进行书写：
①“写”：写出有关反应的化学方程式。

②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。

④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要化成最简整数比。

当然在学习了一段时间，个人觉得自己掌握比较熟练的时候，就可以直接书写离子方程式。
书写时首先要找到那些物质参加的反应，所有参加反应的离子必须全部写出，然后观察反应物浓度之间的关系，确定反应的比例，反应的产物。

6. 化学离子方程式书写技巧

1、书写离子方程式的基本步骤为：
①“写”：写出有关反应的化学方程式。
②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。 2、六看：
一看是否符合客观事实；
二看表示各物质的化学式或离子符号是否正确；
三看电荷守恒和质量守恒；
四看是否漏写反应；
五看反应物或生成物的配比是否正确；
六看“长等号”、“可逆号”、“气体号”、“沉淀号”是否正确。
3、易错分析：
①〔所有氧化物过氧化物统一写化学式初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质。
②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸情感离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。希望满意。

7. 化学方程式变成离子方程式有什么技巧

一、化学方程式变成离子方程式
第一步：写： 正确写出反应的化学方程式。
第二步：拆： 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。

第三步：删 ：删去方程式两边不参加反应的离子。

第四步：查 ;检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。
二、离子方程式书写的基本规律要求。
(1)合事实:离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。
(3)“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型:依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

8. 离子方程式怎么写 举例子

离子方程式书写有四步：

1、写：明确写出有关反应的化学方程式。

2、拆：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号，表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

3、删：删去方程式两边相同的离子和分子。

4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

举例：

1、Fe + 2H⁺== Fe²⁺+ H₂↑

2、2Na + 2H₂O == 2Na⁺+ 2OH⁻+ H₂↑

3、2Fe³⁺+ Cu ==2Fe²⁺+ Cu²⁺

4、2H⁺+ SO₄²⁻+ Ba²⁺+ 2OH⁻==BaSO₄↓ + 2H₂O

5、HCO₃⁻ + H⁺== CO₂↑ + H₂O

(8)化学式怎么划离子式扩展阅读：

易错分析：

1、所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

2、还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

3、强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

4、弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

9. 怎么把化学方程式化成离子方程式

把化学方程式中，溶于水的强酸，强碱，盐写成离子形成，其它的氧化物，弱酸，弱碱，不溶于水的物质，单质，等写成化学式，然后把等号两端的离子以等个数约去，余下的就是离子方程式，

10. 化学方程式怎样转换成离子方程式

第一步：写出正确的方程式
第二步：把以离子形式存在的物质写成离子形式（标准是，可溶性的盐、强酸、强碱写成离子形式，难溶性的盐、弱酸、弱碱、氧化物、单质、气体写成分子形式）
第三步：把式子两边相同的离子删去
第四步：整理并检查式子两边是否守恒，是否最简式子。